Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑    MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；負；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

⑷常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   ；放電時，CO₃^2-移向電池的          （填“正”或“負”）極。