2.Fe(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.與此相以的還有Cu(OH)2.Al(OH)3. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。

(3)在25℃下,將a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______________。

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                                。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                            

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  

(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96)

 

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食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題:

(1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。

(3)在25℃下,將a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。

(4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計算)。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  。

(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了;)

 

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食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題:

(1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。
(3)在25℃下,將a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計算)。
(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                  。
(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了;)

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(14分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_______________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為___________________________________。

(3)在25℃下,將a mol•L-1的KCN(pH>7)溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=______________。

(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                            

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時,控制pH應(yīng)不小于                   。

(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96)

 

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食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題:

(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷,烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在Fe2、Fe3的催化作用下,可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2、Fe3的溶液中時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O,則另一個反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×1036。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時,通過計算說明Fe3是否沉淀完全_____________。

(提示:當(dāng)某離子濃度小于105 mol·L1時可以認為該離子沉淀完全)

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