3．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑。下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))(　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

[解析]　在NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑反應(yīng)中，NaB₄―→₂，₂O―→₂，故NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑，A、B都錯(cuò)。硼元素的化合價(jià)沒有改變，故C錯(cuò)。被氧化的H原子為4個(gè)，被還原的H原子為4個(gè)，故質(zhì)量之比為1∶1，D對(duì)。

[答案]　D

2．某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為(　)

A．NO　 　　　B．FeSO₄

C．Fe(NO₃)₃　 D．Fe₂(SO₄)₃

[解析]　在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃具有氧化性，NO、FeSO₄具有還原性，由于氧化性HNO₃>Fe³⁺，所以氧化劑為HNO₃，還原劑為FeSO₄。

[答案]　B

1．下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　)

A．Cl₂+H₂O===HCl+HClO

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

D．3CuS+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

[解析]　判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是檢查反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化。A中的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，惟有C中各元素的化合價(jià)無變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。

[答案]　C

15．海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個(gè)過程。

Ⅰ.去離子過程，可采用兩種方法：

A．軟化法：海水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺使海水硬度較大，不便飲用，SO₄^2－也影響水的使用，現(xiàn)用①BaCl₂、②Na₂CO₃、③Ca(OH)₂、④鹽酸除去上述離子。

(1)添加試劑的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(2)寫出添加上述試劑的離子方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

B．離子交換法：離子交換劑有陽離子交換劑(HR)和陰離子交換劑(ROH)，應(yīng)使海水先通過________離子交換劑，其離子方程式是________________________________________________________________________。

Ⅱ.殺菌消毒可使用多種消毒劑。

A．下列物質(zhì)不能用于飲用水消毒的是________________________________________________________________________。

①液氯�、谝轰濉、鄢粞酢、苋�氯化鐵　⑤二氧化氯

B．K₂FeO₄是一種新型的凈水試劑，它不但能凈水，還能對(duì)水殺菌，簡述起作用的原理________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]�、�.A.(1)①③②④或③①②④

(2)①Ba²⁺+SO₄^2－===BaSO₄↓

②Ba²⁺+CO₃^2－===BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2－===CaCO₃↓

④H⁺+OH^－===H₂O,2H⁺+CO₃^2－===H₂O+CO₂↑

B．陽　Ba²⁺+2HR===2H⁺+BaR₂↓，

Ca²⁺+2HR===2H⁺+CaR₂↓

Ⅱ.A.②④

B．K₂FeO₄中鐵元素為+6價(jià)，氧化性很強(qiáng)，有殺菌作用；被還原為+3價(jià)，F(xiàn)e³⁺水解能力很強(qiáng)，得氫氧化鐵膠體，可達(dá)凈水的目的

14．(2009年全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________；

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____________、C____________、D____________、F____________。

[解析]　由①中堿性強(qiáng)弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO₃^2－形成可溶性鹽的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag⁺，則應(yīng)是AgNO₃。由③中現(xiàn)象知D中無CO₃^2－和SO₄^2－。由④中現(xiàn)象可知F中有Fe²⁺。由題意知六種化合物均是可溶性的，A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)₂。C是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為Ca(CH₃COO)₂。D中無CO₃^2－和SO₄^2－，則F中有SO₄^2－，F(xiàn)為FeSO₄，D是AlCl₃。

[答案]　(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃

AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、I^－、HCO₃^－，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________________________________________________________，

溶液中肯定不存在的離子是________________________________________________________________________。

(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)。

[解析]　題中告訴無色透明，表明不存在Fe²⁺，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO₃^－；(2)可判定出溶液中存在NO₃^－；又為酸性，I^－不可能存在；(3)可判斷出有SO₄^2－，則無Ba²⁺；(4)不能判斷有Cl^－，因(3)帶入了Cl^－；(5)存在Mg²⁺、Al³⁺；只有K⁺、Cl^－不能作出判斷。

[答案]　(1)Al³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　Fe²⁺、Ba²⁺、I^－、HCO₃^－

(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K⁺；稀HNO₃溶液、AgNO₃溶液，檢驗(yàn)Cl^－。

12．人體胃液中含有胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

(1)用小蘇打片(NaHCO₃)治療胃酸過多的離子方程式為______________________________________________。

(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)₃]，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________。

(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的道理。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？

________________________________________________________________________。

[解析]　胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO₃、Al(OH)₃、雞蛋殼(主要成分是CaCO₃)均能與HCl反應(yīng)，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。

[答案]　(1)HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(3)雞蛋殼中含CaCO₃，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO₃與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用，CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道

11．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(2)CO₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(3)O₂(HCl)試劑____________，離子方程式__________________________。

(4)SO₄^2－(CO₃^2－)試劑____________，離子方程式__________________________。

[解析]　關(guān)于除雜務(wù)必遵循“不增不減”原則，即不增加新雜質(zhì)，不減少主要成分。

[答案]　(1)BaCO₃　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(2)飽和NaHCO₃溶液　HCO₃^－+H⁺===H₂O+CO₂↑

(3)NaOH溶液　2OH^－+CO₂===CO₃^2－+H₂O

(4)稀硫酸　CO₃^2－+2H⁺===H₂O+CO₂↑

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份：加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是(多選)(　)

A．K⁺一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]　本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－均可與Ag⁺反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有NH₄⁺；(3)說明溶液中含有CO₃^2－和SO₄^2－，從而確定原溶液中一定沒有Mg²⁺和Ba²⁺。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(NH₄⁺)＝0.04 mol，n(CO₃^2－)＝0.02 mol，n(SO₄^2－)＝0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K⁺必然存在。

[答案]　AC

9．(2009年全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(　)

A．Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－ 　　B．Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－　 　　D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

[解析]　A項(xiàng)加入NaOH溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；B項(xiàng)NH₄⁺與[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－與[Al(OH)₄]^－不能共存；C項(xiàng)中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；D項(xiàng)中Mg²⁺與OH^－可生成沉淀，NH₄⁺與OH^－可生成氣體。

[答案]　D