13．某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

+　　　　 +　　　　　 ―→　　　　　 +　　　　 +

(2)反應中，被還原的元素是________，還原劑是________。

(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

+　　　　　　 +……

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑、Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為________。

[解析]　(1)(2)(3)由₂O₃、₂O、，且Au₂O₃為反應物知，Au₂O必為生成物，由在氧化還原反應中，元素化合價有降必有升知，Na₂S₂O₃為反應物、Na₂S₄O₆為生成物，由物料守恒得，H₂O為反應物，NaOH為生成物。

(4)由Na₂S₂O₃+Cl₂―→H₂SO₄+NaCl+HCl知，Cl₂作氧化劑、Na₂S₂O₃作還原劑。則1 mol Cl₂反應得2 mol e^－，1 mol Na₂S₂O₃反應失8 mol e^－，由得失電子守恒知，n(Na₂S₂O₃)∶n(Cl₂)＝1∶4。

[答案]　(1)Na₂S₂O₃　H₂O　Na₂S₄O₆　Au₂O　NaOH

(2)　Na₂S₂O₃

(3) 　　　　(4)1∶4

12．“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑。回答下列問題：

(1)生成物A的化學式為__________。

(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為________。

(3)反應中被氧化的元素為________。

(4)H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)根據(jù)化學反應中元素守恒原則可知，A的化學式為KHCO₃。

(2)H₂O₂中O的化合價為－1價，反應后變?yōu)椋?價，每生成1 mol NH₃，轉移2 mol電子，標準狀況下0.448 L NH₃的物質的量為0.02 mol，則轉移電子的物質的量為0.04 mol，轉移的電子數(shù)為2.408×10²²。

(3)反應中被氧化的元素為C，C元素的化合價由+2價變?yōu)?4價。

[答案]　(1)KHCO₃　(2)2.408×10²²　(3)C(碳)

(4)H₂O₂作氧化劑，還原產物為H₂O，沒有毒性及污染

10．在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反應中，每當有3 mol BrF₃參加反應時，被水還原的BrF₃的物質的量是(　)

A．1 mol　 B. mol

C．2 mol　 D．3 mol

[解析]　在3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反應中H₂ ―→₂，F(xiàn)₃―→₂，當有3 mol BrF₃參加反應，H₂O作還原劑，根據(jù)“電子守恒”得2 mol×(0+2)＝n(3－0)，n＝ mol。

[答案]　B

9．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂―→H₂O　IO₃^－―→I₂　MnO₄^－―→Mn²⁺　HNO₂―→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　)

A．H₂O₂　 　　B．IO₃^－

C．MnO₄^－　 　D．HNO₂

[解析]　KI被氧化得到I_2,1 mol KI在反應中失去1 mol電子，凡能從I^－奪取電子的物質均可作其氧化劑，該題實際是問，等物質的量的氧化劑在反應奪取電子多的便符合題意，據(jù)題中所給信息：

H₂O₂―→H₂O　1 mol H₂O₂得2 mol e^－，

IO₃^－―→I₂　1 mol IO₃^－得5 mol e^－，

MnO₄^－―→Mn²⁺　1 mol MnO₄^－可得 5 mol e^－，

HNO₂―→NO　1 mol HNO₂得1 mol e^－。

雖然B、C選項中的IO₃^－、MnO₄^－均可得5 mol e^－，但B中生成物I₂可來自IO₃^－和I^－，故得I₂最多者應是IO₃^－與I^－的反應。

[答案]　B

8．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺===2As+3SnCl₆^2－+6M，關于該反應的說法中正確的組合是(　)

①氧化劑是H₃AsO₃�、谶�原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－�、軸nCl₆^2－是氧化產物

A．①③⑤　 　　B．①②④⑤

C．①②③④ 　D．①③

[解析]　方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl₂是還原劑，SnCl₆^2－是氧化產物；As元素從+3價下降到0價，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產物。Cl元素化合價沒發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^－>As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為×3＝0.3 mol。根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H₂O。綜上所述②、④不正確，故選A。

[答案]　A

7．(2010年佛山質檢)對于反應CaH₂+H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑　 ，有下列敘述：

①H₂只是氧化產物�、贖₂只是還原產物�、鬯�是氧化劑�、蹸a(OH)₂是氧化產物　⑤CaH₂中的氫元素既被氧化、也被還原�、薮朔磻�中的氧化產物和還原產物的物質的量之比是1∶1

其中正確的是(　)

A．①④⑤　 B．②④⑥

C．只有①　 D．③⑥

[解析]　反應中的電子轉移情況為：

CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H失去2e^－得到2e^－₂↑，

則反應中CaH₂為還原劑，H₂O為氧化劑，H₂既是氧化產物，又是還原產物，且n(氧化產物)∶n(還原產物)＝1∶1。

[答案]　D

6．今有下列三個氧化還原反應：

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中含有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，可以加入的試劑是(　)

A．Cl₂　 　　B．KMnO₄

C．FeCl₃　 　D．HCl

[解析]　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I₂的氧化性，而小于Cl₂和Fe³⁺的氧化性(也可等于Fe³⁺的氧化性)。由①知氧化性Fe³⁺>I₂，還原性I^－>Fe²⁺；由②知氧化性Cl₂>Fe³⁺，還原性Fe²⁺>Cl^－；由③知氧化性MnO₄^－>Cl₂，還原性Cl^－>Mn²⁺；由此推知氧化性強弱順序為：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，還原性強弱順序為I^－>Fe²⁺>Cl^－>Mn²⁺。所以KMnO₄可氧化Cl^－、Fe²⁺及I^－，Cl₂可氧化Fe²⁺及I^－，F(xiàn)eCl₃只氧化I^－。

[答案]　C

5．(2010年杭州質檢)下列物質：①濃H₂SO₄；②HNO₃；③Cl₂；④H₂；⑤O₂；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO₄；⑨MnO₂；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是(　)

A．①②③④⑤⑧⑨　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑥⑦⑧　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

[答案]　B

4．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是(　)

A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質在反應中只做氧化劑

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

[解析]　在2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O的反應中，被氧化的元素與被還原的元素均為S元素，故B項錯誤；在H₂+Cl₂2HCl的反應中，H₂做還原劑，C項錯誤；元素在化合態(tài)中若為正價，則元素被還原，相反，若元素在化合態(tài)中為負價，則被氧化，D項錯誤。

[答案]　A