4．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是(　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應　 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

[解析]　鐵銅組成原電池鐵作負極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

[答案]　B

3．下列變化中，屬于原電池反應的是(　)

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層　②白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化　③紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色的保護層�、荑F與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]�、俳饘黉X表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保護鋁不再被腐蝕，不屬于原電池反應；③3Fe+4H₂O(g)高溫,Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e₃O₄為藍黑色的保護膜，不屬于原電池反應；②Zn較Fe活潑，一旦遇到電解質溶液時，Zn活潑失電子，保護鐵，構成了原電池；④中發(fā)生反應Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，構成Fe-稀H₂SO₄-Cu原電池，加快反應。

[答案]　D

2．下列說法正確的是(　)

A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

[解析]　中和熱是在稀溶液里強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放出的熱量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和時生成2 mol H₂O，A錯誤；燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時1 mol該物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，與實際燃燒的硫的物質的量無關，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應一定是放熱反應，C錯誤；燃燒熱是溫度和壓強的函數(shù)，因為不同溫度下測得的反應熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯誤。

[答案]　B

1．下列說法不正確的是(　)

①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)②所有的化學反應都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�發(fā)生時不必加熱　④吸熱反應在加熱后才能發(fā)生�、莼瘜W反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關　⑥一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應焓變的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放熱反應有時需要加熱才能實現(xiàn)，如燃燒反應，③錯誤；有些吸熱反應不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)₂混合研磨就能反應，④錯誤；化學反應的熱效應不僅與反應物的多少有關，還與物質的狀態(tài)有關，⑤錯誤；從蓋斯定律來看，反應焓變的大小與途徑無關，故⑦錯誤。

[答案]　B

0．20 mol×2×6.02×10²³ mol^－1×1.6×10^{－19 C}＝3.85×10⁴ C

16．(2010年石獅質檢)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應：________________________________________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應：________________________________________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電荷為1.60×10^{－19 C)}

[解析]　(1)鋅-銀在稀硫酸中組成原電池，鋅比銀活潑，鋅失去電子作負極，電極反應為Zn―→Zn²⁺+2e^－，銀作正極，電極反應為2H⁺+2e^－―→H₂↑。

(2)Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑，減少的質量就是參加反應鋅的質量，故參加反應的鋅為60 g－47 g＝13 g，用鋅來計算生成氫氣的體積。通過計算消耗鋅轉移電子的物質的量，進一步計算通過的電量。

[答案]　(1)Zn―→Zn²⁺+2e^－　2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)①鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產(chǎn)生的氫氣體積為x，m(Zn)＝60 g－47 g＝13 g。

Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑

65 g　　　22.4 L

13 g　　　x

x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L

②反應消耗的鋅為：13 g÷65 g·mol^－1＝0.20 mol

1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺時，轉移2 mol e^－，則通過的電量為：

15．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L^－1NaOH溶液中，如圖所示：

請回答：

(1)寫出甲池中正極的電極反應式：____________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式。負極：____________________________；總反應的離子方程式：____________________________。

(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強。(填寫元素符號)

(4)由此實驗，可得到如下哪些正確結論？________(填寫字母序號)。

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件的影響較大，因此應具體問題具體分析

(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”的這種說法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(如可靠，此空可不填)

[解析]　(1)甲中電解質溶液為稀H₂SO₄溶液，由于金屬活潑性Mg>Al，故負極為Mg，正極為Al，正極的電極反應式：2H⁺+2e^－===H₂↑。(2)乙中電解質溶液為NaOH溶液，該溶液不能與Mg反應，故Mg作正極，Al作負極，負極的電極反應式：Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－，總反應的離子方程式為：2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑。(3)一般情況下，構成原電池的兩極(都是金屬)，負極比正極活潑，所以甲會判斷出Mg的活動性更強，這是正確的，乙會判斷出Al的更強，這是錯誤的。(4)兩種相同的金屬在電解質溶液不同時，得出兩種不同的結果，說明反應條件對反應結果的影響較大，故應選a、d。(5)很明顯，這種方法不可靠；可以在兩極之間連一個電流計，測電流的方向，根據(jù)電流由正極流向負極來判斷。

如圖所示

[答案]　(1)2H⁺+2e^－―→H₂↑

(2)Al+4OH^－―→[Al(OH)₄]^－+3e^－　2Al+2OH^－+6H₂O===2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)ad

(5)不可靠　在兩電極之間連上一個電流計，測電流的方向，根據(jù)“電流由正極流向負極”來判斷

14．稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入pH＝3的鹽酸50 mL，在試管乙里加入pH＝3的醋酸50 mL，在試管丙里加入pH＝3的醋酸50 mL及少量銅粉，塞上導管塞子，定時測定生成H₂的體積。若反應終了時，生成H₂一樣多，且鋅沒有剩余。

(1)用“>”、“＝”或“<”回答以下問題：

①參加反應的鋅的質量關系：______________。

②反應完畢，需反應時間的多少：________________________________________________________________________。

(2)簡答：①反應所需時間最長的一種酸的原因是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②乙、丙反應所需時間是否相等？________。其原因是：____

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①甲＝乙＝丙�、诩�>乙>丙

(2)①隨著反應的進行，鹽酸里c(H⁺)減小得最多，反應速率減小最快，時間最長�、诓幌嗟取”�中形成了銅鋅原電池，加速了鋅的反應，丙中反應較乙中快

13．將AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O設計成如下圖所示的電化學裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：

甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

請回答：

(1)甲組操作裝置為________，乙組操作裝置為________。

(2)兩次操作過程中，微安表(G)的指針偏轉方向相反，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)甲組操作過程中，C₂作______極，電極反應式為________________________________，乙組操作過程中，C₁作________極，電極反應式為________________。

[解析]　(1)由于該電化學裝置無外接電源，所以二者均為原電池。(2)題目所給反應原理是一個可逆反應，加入濃鹽酸c(H⁺)增大，有利于反應向右進行，加入NaOH溶液，c(H⁺)減小，有利于反應向左進行，則兩個過程電子流向正好相反，則電流流向相反，電流計指針偏轉方向不同。

[答案]　(1)原電池　原電池

(2)加入濃鹽酸，總反應向右進行，加入NaOH溶液總反應向左進行，電子流動方向相反，所以指針偏轉方向相反

(3)正　AsO₄^3－+2e^－+2H⁺―→AsO₃^3－+H₂O

正　I₂+2e^－―→2I^－

12．(2010年蚌埠質檢)銅板上鐵柳釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關說法中，不正確的是(　)

A．正極電極反應式為2H⁺+2e^－―→H₂↑

B．此過種中還涉及到反應：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂===4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

[解析]　鐵柳釘在與銅板接觸處發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e活潑性強，故Fe失電子被腐蝕，F(xiàn)e作負極；正極上應為O₂得電子，發(fā)生的反應為O₂+2H₂O+4e^－―→4OH^－，總式為2Fe+O₂+2H₂O===2Fe(OH)₂，F(xiàn)e(OH)₂在空氣中繼續(xù)被氧化為Fe(OH)₃，發(fā)生的反應為4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃。

[答案]　A