2．(2010年長(zhǎng)春調(diào)研)物質(zhì)系列NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是

(　)

A．Na₂CO₃、C、CO₂、CO、NaHCO₃

B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、Na₂SO₄

C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃

D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

[解析]　NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₅、HClO₄中都含氯元素，且氯元素的化合價(jià)是依次升高的。C項(xiàng)NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃中都含氮元素，且氮元素的化合價(jià)是依次升高的。

[答案]　C

1．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

(　)

A．元素　　　　　　　　　 B．單質(zhì)

C．分子　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化物

[解析]　一定不是單質(zhì)，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物質(zhì)中，只能籠統(tǒng)地稱元素。

[答案]　A

17．(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會(huì)損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國(guó)衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

②Br₂能將I^－氧化為I₂；

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化為Br₂，其自身被還原為I₂。

(1)KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________ ____________________。

(2)請(qǐng)你分析為何溴酸鉀具有漂白性？_________________________________________ _______________________________。

(3)向含有1 mol KI的H₂SO₄溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。

①開始滴加KBrO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)產(chǎn)物只有I₂和Br₂時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________。

③我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO₃，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案來檢驗(yàn)之。

[解析]　(1)由①可知氧化性：KBrO₃＞KIO₃，由②可知氧化性：Br₂＞I₂，由③可知氧化性：KIO₃＞I₂，KIO₃＞Br₂，故KBrO₃、Br₂、KIO₃、I₂氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂。

(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。

(3)①在反應(yīng)6KI+KBrO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+KBr+3H₂O中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為KI，可見它們的物質(zhì)的量之比為1∶6。

②根據(jù)題述信息，I^－被氧化為I₂，BrO被還原為Br₂，H₂SO₄提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng)，且H⁺轉(zhuǎn)化為H₂O，即有：I^－+BrO+H⁺-→I₂+Br₂+H₂O，將該離子方程式配平即可。

③根據(jù)①提供的反應(yīng)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則即可解答。

[答案]　(1)KBrO₃＞KIO₃＞Br₂＞I₂

(2)因KBrO₃具有強(qiáng)氧化性

(3)①1∶6�、�10I^－+2BrO+12H⁺===5I₂+Br₂+6H₂O　③取一片面包將其用蒸餾水溶解，向其中加入碘化鉀­淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，說明面包中含有KBrO₃，如無藍(lán)色現(xiàn)象，則無KBrO₃。

16．(9分)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+________-→________+________+________+H₂O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中。

________+________-→

[解析]　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理是由強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)，在所有物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是HNO₃，還原性最強(qiáng)的是FeSO₄，所以確定此兩種物質(zhì)為該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物，其余為生成物。

其余各部分都可通過配平化學(xué)方程式求得：

24+30HNO₃===8Fe(NO₃)₃+8Fe₂(SO₄)₃++15H₂O

被氧化元素 -→　化合價(jià)升高1×8

被還原元素2 -→₂O　化合價(jià)降低4×2

然后通過觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。解答本題的關(guān)鍵是熟悉氧化還原反應(yīng)的原理。1 mol氧化劑HNO₃轉(zhuǎn)化為0.5 mol N₂O得到4　 mol e^－，易忽視。

[答案]　(1)FeSO₄+HNO₃-→Fe(NO₃)₃+Fe₂(SO₄)₃+N₂O+H₂O

(2)FeSO₄　(3)得到　4

(4)24FeSO₄+30HNO₃-→

15．(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：

(1)A是______，B是______，C是______，H是________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為_____________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為________________________________________________。

[解析]　若猜測(cè)A、B、C分別為Fe、Cl₂、H₂，則A、B反應(yīng)生成FeCl₃，B、C反應(yīng)生成HCl，鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl₂和H₂，F(xiàn)eCl₂溶液再通入Cl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃與Fe又生成FeCl₂，F(xiàn)eCl₃與堿液反應(yīng)生成Fe(OH)₃，F(xiàn)eCl₂在Na₂O₂作用下恰好也生成Fe(OH)₃，完全符合題目中變化關(guān)系。

[答案]　(1)Fe　Cl₂　H₂　Fe(OH)₃

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

(5)Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺

14．(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A________；B________；C________；D________；E________。

[解析]　陰、陽離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)₂，Al(OH)₃，MgCO₃，BaCO₃，BaSO₄。Al³⁺和CO發(fā)生反應(yīng)可生成Al(OH)₃，能與其他溶液反應(yīng)產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽——Na₂CO₃(因?yàn)镃O不能與Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺形成可溶性鹽)，這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因?yàn)橹挥蠬SO能電離出H⁺呈酸性。此外，還有能力溶解一種沉淀的是強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)₃，所以可推知D為強(qiáng)堿，所以④中應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，加入過量D溶液溶解的是Al(OH)₃，另一種不溶。

[答案]　Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂

13．(11分)(2010年溫州質(zhì)檢)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________、______________________________ __________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________。

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用______________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。

[解析]　(1)六種物質(zhì)中SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體；Na₂O₂是過氧化物，其余為酸性或堿性氧化物。

(2)酸性氧化物與堿性氧化物之間發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性的Na₂O₂與具有還原性的SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)發(fā)生在水溶液或熔化狀態(tài)下氧化還原反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有化合價(jià)變化的離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

(4)食醋為溶液，淀粉溶液是膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別。

[答案]　(1)①SO₂常溫常壓下是氣體，其余是固體

②Na₂O₂是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)

(2)CaO+SiO₂CaSiO₃(或MgO+SO₂MgSO₃等其他合理答案)　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)

(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)

(4)溶液　膠體　丁達(dá)爾效應(yīng)

0.1 mol　 　0.05 mol　 　　　　0.1 mol　 　0.05 mol

可知1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺，D項(xiàng)正確；Cu²⁺、Zn²⁺均未參加反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺的氧化性強(qiáng)于Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺可氧化腐蝕銅板，B項(xiàng)不正確，C項(xiàng)正確；據(jù)鐵原子守恒，可知反應(yīng)后溶液中n(Fe²⁺)＝0.2 mol，則n(Cu²⁺)∶n(Fe²⁺)＝0.1 mol∶0.2 mol＝1∶2，A項(xiàng)正確。

[答案]　B

12．在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是

(　)

A．反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．氧化性：Ag⁺>Cu²⁺>Fe³⁺>Zn²⁺

C．含F(xiàn)e³⁺的溶液可腐蝕銅板

D．1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺

[解析]　據(jù)題意可知，F(xiàn)e完全反應(yīng)，且Fe³⁺和Ag⁺亦完全反應(yīng)：

2Ag⁺　+　Fe===Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺　+　Fe===3Fe²⁺

11．某溶液中可能存在Br^－、CO、SO、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子是

(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO　 　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^－　 　　　 D．Al³⁺、CO、Br^－、SO

[解析]　向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，說明溶液中肯定存在Br^－、CO，則肯定不存在Al³⁺、Mg²⁺；向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明溶液中肯定不存在SO；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，說明溶液中肯定不存在I^－。根據(jù)溶液的電中性原理，溶液中肯定存在Na⁺。

[答案]　A