4．(2010年莆田質檢)簡單原子的原子結構可用圖表示方法形象表示：

其中表示質子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

(　)

A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體

C．①②③是三種化學性質不同的粒子

D．①②③具有相同的質量數

[解析]　從圖中可知①②③中的質子數等于電子數且均為1，可知①②③分別代表H、H、H三種核素，故答案為A。

[答案]　A

3．鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是

(　)

A.Bi和Bi都含有83個中子

B.Bi和Bi互為同位素

C.Bi和Bi的核外電子數不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個質子

[解析]　Bi與Bi互稱同位素，具有相同的質子數(83)和核外電子數，但是中子數分別為126、127，故A、C、D錯誤，B正確。

[答案]　B

2．自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結構的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是

(　)

A．所有的原子都含有質子、中子和電子三種基本構成微粒

B．所有的原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒的個數都是相等的

C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引

D．原子中的質子、中子和電子三種基本構成微粒不可能再進一步分成更小的微粒

[解析]　所有的原子都含有質子和電子，并且二者在數值上是相等的。因為質子和電子帶的電荷相等，而電性卻相反故整個原子是電中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由質子、中子和電子組成的。如H中就只含有一個質子和一個電子，沒有中子。多數原子的中子數和質子數比較接近但沒有必然的數量關系。故A、B選項均不正確。原子核對核外電子的吸引是一種電性作用，因為中子不顯電性，質子和電子帶相反電荷，所以C選項正確。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的質子、中子和電子三種構成原子的基本微粒有可能再進一步分成更小的微粒，目前有資料介紹，科學家已經研究發(fā)現了更小的微粒——夸克，所以D選項是錯誤的。

[答案]　C

1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是

(　)

A．金屬元素　　　　　B．稀有氣體元素

C．第ⅡA族元素 　　　　　　　　　　 　D．以上敘述都可能

[解析]　符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。

[答案]　D

17．(8分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^－，請寫出：A的結構式________，D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H⁺，請寫出：

①A與B在溶液中反應的離子方程式___________________。

②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(H₃C—NH₂)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數的有機化合物的結構簡式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能與OH^－反應的多核10電子微粒主要有NH、H₃O⁺、HF等，而HF一旦與OH^－反應后生成的F^－就是單核微粒了，結合A、B、C、D之間的反應關系可知：A為NH₃，B為H₃O⁺，C為NH，D為H₂O。

(2)18電子多核微粒在酸性條件下轉化的有：H₂S和HS^－，故A為H₂S，C為HS^－，B為OH^－，D為H₂O。OH^－可奪取H₂S中的H⁺，可見吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9電子自由基有：—F、—OH、—CH₃、—NH₂等，兩兩組合形成的分子均含18個電子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃—CH₃(或CH₃—OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數比為2∶3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z的原子結構示意圖為________；化合物BA₄的電子式為______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有________(填序號)。

A．離子鍵　 B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸點較高的是____________(填化學式)。

(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂與水反應生成X單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數遞增，B與Z最外層電子數之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。

(1)化合物BA₄為CH₄。

(2)Y₂X₂為Na₂O₂，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸點高，常溫下為液體。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有強還原性，H₂O₂與H₂S反應生成H₂O和S。

[答案]　

　(2)AC　(3)H₂O

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種常見元素，其性質如下：

請回答下列問題：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的電子式為__________。

(2)D單質在空氣中燃燒的化學方程式為_______________________________。

(3)元素C與元素E相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，能證明這一結論的事實是________________________。

(4)A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是________(寫化學式)；B、C的氫化物分子結合H⁺能力較強的是________(寫化學式)，用離子方程式加以說明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　···· ····C········

(2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH+H₂O

14．(2009年重慶卷)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為__________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

____________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質的電子式為________；Z分子的結構呈________。

②A的化學式是________。

(4)X的單質、石墨和二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應用)，其反應的化學方程式是__________________________________________。

[解析]　(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X為Al元素，X的原子結構示意為：

　(2)鋁鹽與過量NaOH溶液反應轉化為四羥基合鋁酸鹽，發(fā)生的離子反應方程式為：Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－。

(3)①A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子，可以推測Z是一種氫化物，常見的氫化物由NH₃、CH₄、HF等；Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐熱沖擊性能，由以上幾種元素與Al構成的化合物來看只有N與Al構成AlN。

(4)由題意可以得到答案。

[答案]　(1)

　(2)Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)①∶N⋮⋮N∶　三角錐形�、贏lN

(4)4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC

13．(12分)下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符號分別為________、________、________，其中化學性質最不活潑的是________。

(2)G、H兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________。

(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。

(4)F元素氫化物的化學式是________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式是__________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數之差分別是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+H₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12．如下圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽　②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z�、踆的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應�、躗的原子序數比Y大19�、軿所在的周期中含有32種元素

A．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．只有③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①④

[解析]　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH₃，而Y的最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄，它們可反應生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H₂S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H₂S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實，正確；Z的原子序數為35，而Y的原子序數為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結束，共18種元素，⑤錯誤。綜上所述，正確的答案為A。

[答案]　A