（2012?東城區(qū)二模）SO₂隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．

分析推測(cè)	實(shí)驗(yàn)步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反應(yīng)b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗(yàn) ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl₃溶液和SO₂反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．

室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na  ②Cl₂ ③Na₂O   ④FeCl₂溶液   ⑤CO₂ ⑥蔗糖  ⑦NH₃⑧NaCl晶體    ⑨HClO   ⑩Fe（OH）₂
屬于堿性氧化物的是（用序號(hào)填寫(xiě)，下同），屬于鹽的是，屬于混和物的是．屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

（2013?江蘇二模）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeS₂

煅燒

SO₃

H2O

H₂SO₄
②Al₂O₃

NaOH(aq)

NaAlO₂（aq）

CO2

Al（OH）₃
③NaCl（aq）

電解

Na

O2

 Na₂O₂
④Fe

稀H2SO4

FeSO₄（aq）

NaOH(aq)

Fe（OH）₂

空氣中灼燒

Fe₂O₃
⑤海水

蒸發(fā)

提取NaCl

母液

Cl2

熱空氣

粗溴

Na2CO3(aq)

NaBr

NaBrO3

H2SO4(aq)

Br₂．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)是．
（2）寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的方程式式．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是．
（3）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表 示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳]吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）．
（4）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的．當(dāng)人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
A．NaOH    B．NaCl      C． KBr      D． Na₂CO₃．