5．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

測定乙醇結構式　 滴定法測定硫酸　 合成氨并檢驗氨的生成　　 碘的CCl₄溶液中分離I₂

的物質的量的濃度　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．常溫常壓下，3gCO和25gN₂組成的混合氣體中所含原子總數為2N_A

　　　　 B．標準狀況下，11．2LC₆H₁₄中所含共價鍵數目為8．5N_A

　　　　 C．100mL1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺數目為0．1N_A

　　　　 D．在反應2SO₂+O₂2SO₃反應中，投入2molSO₂、1molO₂充分反應后，轉移電子數為4N_A

3．A、B、C三種物質之間在一定條件下滿足如下轉化關系，則B不可能是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CO　　　 　　　　　　　　　　 B．Na　　 　　　　　　　　　　　 C．Fe²⁺ 　　　　　　　　　　　　 D．CH₃COOC₂H₅

2．下列有關化學用語使用正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．質量數為37的氯原子：

B．次氯酸分子的電子式：

C．CH₄Si的結構式：

D．Al(OH)₃的電離：H⁺+AlO₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-

1．下列表述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料

C．用ClO₂取代Cl₂對飲用水消毒，不僅消毒效果好，而且不會形成致癌物

D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關．

21．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題

(1)元素“O”原子結構示意圖是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)畫出“c”的電子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(3)第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖二如上，其中序列“1”代表　　　　　　　　 (填字母，下同)，“7”代表g、h、i三者中的　　　　 　　，g、h、i三種元素第一電離能有大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　 。

(4)字母k代表的元素的單質與氧氣在點燃條件下反應生成氧化物，該氧化物分子的空間構型為　　　　　　　　　 ，寫出一種與該氧化物互為等電子體的分子　　　　　　 。

(5)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)直角坐標圖三，序列“5”氫化物中心原子雜化方式：　　　　　　　　　　　 ��；序列“1”氫化物的電子式為：　　　　　　　　 ，

序列“1”氫化物的沸點遠高于其它氫化物的沸點的原因是　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，向2 L密閉容器中通入2mol SO₂(g)、1mol O₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反應達到平衡時，測得SO₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數Kc＝　　　　　　　　　　　 ；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率　　　　　　　　 50%(選填“＜”、“＞”或“＝”)；

(2)用CH₄催化還原NOx為N₂可以消除氮氧化物的污染。寫出總反應方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，現有11．2LNO₂、NO的混合氣體NOx，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積為4．48L，則混合氣體中NO₂、NO的物質的量之比為　　　　　　　　　　 。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe₂Ox)，由該鐵酸鹽(ZnFe₂O₄)經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1．0molS，則x＝　　　　　 ，則2molZnFe₂Ox可分解(2)中NO₂、NO混合氣體(標況)體積V＝　　　　　　 L。

19．(12分)環(huán)狀化合物A分子式C₆H₁₂，核磁共振氫譜有兩個峰，可以與HI作用得到C₆H₁₃I，一定條件與氫氣反應可得到烷烴B，B的核磁共振氫譜圖中有四個峰，H為乙酸,J的分子式為C₁₁H₁₅O₂N，J的紅外光譜圖如下，根據下列反應和已知條件，回答后面問題。

已知：

⑴寫出A的結構簡式　　　　　　

⑵對B進行系統命名　　　　　　　　　　

⑶寫出C到D的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

寫出G與銀氨溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷已知－CONH₂呈中性。 F和它的一類同分異構體中都有一個苯環(huán)和兩個相鄰的取代基。F的結構簡式為　　　　　　　　　　　　 ，請按下列要求寫出F的其中一種同分異構體的結構簡式：

①物質既不顯酸性又不顯堿性　　　　　　　　 ②物質只有酸性 　　　　　　　

18．(12分)

　 (1)已知：H₂(g)+O₂(g)　 == 　H₂O(l)　　 △H = －285.8kJ/mol

H₂(g) == H₂(l)； △H=－0.92kJ/mol　　 　　O₂(g) == O₂(l)；△H= －6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)　 == 　H₂O(g)；△H= +44.0kJ/mol

請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　。

氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，常用的氫氧燃料電池，其電解液為KOH溶液，電池負極的反應式為　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)下圖表示373K時，反應A(g)　　　 2B(g)在前110s內的反應進程

①此反應的平衡常數的表達式K=_____________。

②373K時反應進行到70s時，改變的條件可能是________，反應進行到90s時，改變的條件可能是_____。

A、加入催化劑　　 B、擴大容器體積　　　 C、升高溫度　　　 D、增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0-70秒時的濃度變化曲線。

17．碳酸錳(MnCO₃)是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO₃的生產流程如下圖所示。

已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的K_sp如下表：

軟錳礦主要成分為MnO₂，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO₂來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄　 2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺。

(1)流程①中所得MnSO₄溶液的pH比軟錳礦漿的pH　　　 (填“大”或“小”)。

(2)反應②的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子反應方程式為　　　　　　　　　 。

(3)反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀(不考慮Fe³⁺與S^2－反應)，碳酸鈣的作用是　　　　　 。

(4)反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

反應中通常需加入稍過量的NH₄HCO₃ ，且控制溶液的pH為6.8-7.4。加入稍過量的NH₄HCO₃的目的是　　　　　　　　　 ，溶液的pH不能過低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：

工藝A：軟錳礦漿與含SO₂的工業(yè)廢氣反應　　 工藝B：軟錳礦與煤碳粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。

其中工藝A的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(答對1個即可)