4. (2009年山東濟(jì)南一模)NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用。

酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺=Mn²⁺+NO₃^-+H₂O(未配平)。下列敘述正確的是(　　 )

A. 反應(yīng)中NO^-₂是氧化劑　　　　　　　　　 B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C. 1 mol KMnO₄可以消耗2.5 mol NaNO₂ 　　D. 該反應(yīng)可說(shuō)明氧化性：NO^-₃>MnO^-₄

3. (2006年高考北京卷·理綜)已知：

①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是(　　 )

A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂

B. 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D. 實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

2. (2009年山東日照模擬)ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)得到ClO₂:2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO=+2CO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A. KClO₃在反應(yīng)中得到電子　　 B. ClO₂是氧化產(chǎn)物

C. H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原　　　 D. 1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

1. (2009年山東東營(yíng)質(zhì)檢)金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO₂+NH4Cl=NaCl+NH₄NO₂

第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(　　 )

①NH₄NO₂僅是氧化劑　　　　 ②NH₄NO₂僅是還原劑

③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)　　 ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

A. ①③　　 B.①④　　 C.②③④　　 D.③④⑤

17. (化學(xué)魯科必修1 P47,5題)

水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題。我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺(jué)地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往會(huì)產(chǎn)生污水，污水中的重金屬離子如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺對(duì)水的污染作用很強(qiáng)。

某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺和Ag⁺。

(1)請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)該廢液中是否含有這些離子，寫出你的實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(2)若廢液中存在Cu²⁺、Ba²⁺和Ag⁺這三種離子，你認(rèn)為該廢液應(yīng)該進(jìn)行怎樣的處理后才能夠倒掉？寫出你設(shè)計(jì)的廢液處理方案及相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

第三節(jié)　 氧化還原反應(yīng)

16. (2007年高考全國(guó)卷Ⅱ)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的:

陽(yáng)離子　　　 Ag⁺　 Ba²⁺　 Al³⁺

陰離子　　　　 OH^-Cl^-SO^2-₄

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a. B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b. A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c. C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

d. E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B;

e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式：

A　 ，C　　 ，D　　 ，E　　 。

(2)A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是　　　 。

15. 有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①向第一份加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;

②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);

③向第三份加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀6.27 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。

試回答下列問(wèn)題：

(1)肯定存在的離子有　　　　　 ，肯定不存在的離子有　　　　 。

(2)可能存在的離子是　　　 ，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后　

　　　　　　　 (填實(shí)驗(yàn)操作)。

(3)試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。

14. 下列離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

B. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H=O

C. Ca(ClO)₂溶液中通入過(guò)量的二氧化硫氣體

Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO=↓+2HClO

D. 用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

13. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是(　 )

A. NaHCO₃和H₂SO₄，NaHCO₃和NaHSO=

B. Cu(OH)₂和鹽酸，Cu(OH)₂和醋酸

C. BaCl₂和H₂SO₄，Ba(OH)₂和H₂SO₄

D. 銅和濃硝酸，銅和稀硝酸

12. 下列敘述正確的是(　 )

A. NaHCO₃與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO₃)∶n［Ca(OH)₂］=1∶1時(shí)，溶液中無(wú)CO₃^2-

B. CO₂通入石灰水中，當(dāng)n(CO₂)∶n［Ca(OH)₂］=1∶1時(shí)，能得到澄清溶液

C. AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH^-)∶n(Al³⁺)=1∶1時(shí)，Al元素以AlO^-₂形式存在

D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO₃)=1∶1時(shí)，溶液中只有Fe³⁺存在