6．生產自來水時，用適量的氯氣來殺菌消毒，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真假，用下列哪種化學試劑來鑒別

(　)

A．酚酞試劑　 　　　　　　　　　　　　　 B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液　 　　　　　　　　　 D．硝酸銀溶液

[解析]　因為用氯氣消過毒的自來水含有Cl^－，故可用AgNO₃檢測，看是否有AgCl白色沉淀生成，來鑒定是自來水還是純凈水，所以選D。抓住問題的實質：自來水與純凈水中含有的雜質離子不同，Cl^－的特性表現在可與Ag⁺作用生成難溶的AgCl白色沉淀。

[答案]　D

5．下列反應能用H⁺+OH^－===H₂O表示的是

(　)

A．NaOH溶液和CO₂的反應

B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應

C．NaOH溶液和鹽酸的反應

D．氨水和稀H₂SO₄的反應

[解析]　CO₂和氨水在離子方程式中應該表示為化學式，所以H⁺+OH^－===H₂O不能表示A、D中的反應；Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反應時，所有的離子都參加了反應。

[答案]　C

4．(2010年石獅質檢)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是

(　)

A．OH^－+HCl===H₂O+Cl^－

B．Ca(OH)₂+Cu²⁺===Ca²⁺+Cu(OH)₂

C．Fe+Cu²⁺===Cu+Fe²⁺

D．Fe+2H⁺===Fe³⁺+H₂↑

[解析]　A項為鹽酸與澄清石灰水反應的離子方程式，應為H⁺+OH^－===H₂O；B項為澄清石灰水與CuCl₂溶液的反應，應為2OH^－+Cu²⁺===Cu(OH)₂↓；C項為CuCl₂溶液與Fe的反應；D項為Fe與鹽酸的反應，應為Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑。

[答案]　C

3．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

(　)

A．CH₃COOH　 　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．NH₄HCO₃　 　　　　　　　　　　　　 D．SO₂

[解析]　CH₃COOH(乙酸)屬于弱電解質；Cl₂既不是電解質，也不是非電解質；NH₄HCO₃是鹽屬強電解質；SO₂的水溶液是亞硫酸溶液，可以導電，但SO₂是非電解質，H₂SO₃是弱電解質。

[答案]　D

2．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

(　)

A．自來水

B．0.5 mol·L^－1鹽酸

C．0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液

D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

[解析]　溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導電，加入0.05 mol NaOH后，導電性突然增大；醋酸是弱電解質，加入NaOH后，生成強電解質CH₃COONa，導電性明顯增強；0.5 mol·L^－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學反應，但離子濃度增大一倍，導電能力增強；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl+NaOH===NaCl+H₂O，溶液中離子濃度不變，導電能力幾乎不變。

[答案]　B

1．下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是

(　)

[解析]　A項中鹽酸屬于混合物；C項中碳酸鈣屬于強電解質；D項中H₂既不屬于電解質又不屬于非電解質。

[答案]　B

16．(2009年四川高考題，有刪減)新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位�？捎米鞴�(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH₃COO)₂Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其他產物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

請回答下列問題：

(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是__________________________________________。

(2)在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________(填化學式)生成。

(3)在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為____________________。

(4)已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為__________________________________________。

[解析]　(1)亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化。(2)將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產物均以氣體逸出。根據題意和元素守恒，可得其他產物為：CO₂、H₂O和NH₃。(3)將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，則鐵失電子，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀，所以陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+H₂PO+Li⁺-→LiFePO₄+2H⁺+2e^－。(4)該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，即LiFePO₄-→FePO₄+Li⁺+e^－，則該電池放電時正極的電極反應為FePO₄+Li⁺+e^－-→LiFePO₄。

[答案]　(1)為了防止亞鐵化合物被氧化

(2)CO₂　H₂O　NH₃

(3)Fe+H₂PO+Li⁺-→LiFePO₄+2H⁺+2e^－

(4)FePO₄+Li⁺+e^－-→LiFePO₄

0.004 mol　 0.128 g，得M＝64 g·mol^－1

[答案]　(1)正　氧化　(2)陽　氧氣　陰　氫氣

(3)4OH^－-→O₂↑+2H₂O+4e^－　(4)氧溶解

(5)不變　(6)64 g/mol

15．如下圖所示，p、q為直流電源兩極，A為+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡。試回答：

(1)p為____極，A極發(fā)生了________反應。

(2)C為______極，試管里收集到________；D為______極，試管里收集到________。

(3)C極的電極方程式是______________________________。

(4)在電解過程中，測得了C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：

仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是____________。

(5)當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質量為________。

[解析]　(1)接通電源，X沉積于B極，說明B為陰極，則A為陽極，故(1)中q為負極，p為正極，A上發(fā)生氧化反應。(2)H₂SO₄電解池中，C為陽極，C試管內得O₂，D為陰極，此試管內得H₂。

(4)C、D兩極所得O₂、H₂體積應該為1∶2，但實驗數據由1∶3隨時間變化而增大，到達10分鐘時約為1∶2，因為開始O₂溶解的原因。

(5)A極：X-→X²⁺+2e^－。B極：X²⁺+2e^－-→X，兩極附近pH不變。

(6)設X的摩爾質量為M，則

X²⁺+2e^－　-→　X

　 　　 　2 　　　　　　　 M

14．(1)某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑。請在下邊方框內畫出能夠實現這一反應的實驗裝置圖。

(2)某同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因____________________________；此時的電池反應為____________________________。

[解析]　(1)由于銅的活潑性弱于氫，故通常條件下反應Cu+H₂SO₄(稀)===CuSO₄+H₂↑不能發(fā)生，但若設計成電解池，Cu作陽極，碳棒作陰極，則可實現上述反應。

(2)若將上述裝置的電源接反，亦即碳棒為陽極，銅棒作陰極，則實際為電解水，兩極均有氣泡產生。

[答案]　(1)

(2)將上述裝置中的電源接反

銅棒(陰極)：4H⁺+4e^－-→2H₂↑

碳棒(陽極)：4OH^－-→2H₂O+O₂↑+4e^－