2009年高考物理模擬試題二（詳解）

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

試題詳情

2008年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）

理科綜合能力測試

以下數據可供答題時參考：

相對原子質量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9．下列敘述合理的是

A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO₂和H₂O

C．水電站把機械能轉化成電能，而核電站把化學能轉化成電能

D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

10．下列事實得出的結論錯誤的是

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人的基礎上發(fā)現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C₆₀是英國和美國化學家共同發(fā)現的，體現了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

11．下列說法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O₂^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

12．下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

13．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是

A．10mL質量分數為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的量不同

14．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

15．某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)＋SO₄^2-(aq)的平衡

      常數Ksp＝c(Ba²⁺)?c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【必做部分】

28．（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                      。

答案：⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

29．（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝                  kJ?mol^-1。

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                                   ；放電時，CO₃^2-移向電池的          （填“正”或“負”）極。

⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

答案：⑴124.2；⑵C₃H₈＋5O₂＝3CO₂＋4H₂O；負；⑶4.2×10^-7 mol?L^-1；⑷＞   HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度

30．（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

答案：⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；⑶＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；⑷e   d

【選做部分】

32．［化學―物質結構與性質］氮是地球上極為豐富的元素。

⑴Li₃N晶體中氮以N^3-的存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為              。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-1，計算說明N₂中的       鍵比      鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑              （填“大”或“小”），可用作                 （填代號）

a．助燃劑

b．“綠色”溶劑

c．復合材料

d．絕熱材料

⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個N3-相連的X+有          個。

答案：⑴1s²2s²2p⁶；⑵π   σ；⑶小   b；⑷Cu     6

33．［化學―有機化學基礎］

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能             （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

據以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應類型是                 。

⑶C的結構簡式為                      。

⑷F→G的化學方程式是                                                   。

答案：⑴a、b；⑵加成反應（或還原反應）

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江西省重點中學協(xié)作體09屆高三第一次聯(lián)考

理 科 數 學 試 題

命題人：九江一中  江民杰    審題人：九江一中  劉建華 段訓明

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分， 第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共150分。

第Ⅰ卷（選擇題， 共60分）

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么                           球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                        其中R表示球的半徑

                               球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么          

次獨立重復試驗中恰好發(fā)生次概率                   其中R表示球的半徑

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2009屆孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷（三）

                      孝感三中       陳繼芳

        學校-------學號―――姓名------得分-------

    本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

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江西省重點中學協(xié)作體09屆高三第一次聯(lián)考

文 科 數 學 試 題

命題人：九江一中  江民杰    審題人：九江一中  劉建華 段訓明

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分， 第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共150分。

第Ⅰ卷（選擇題， 共60分）

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么                           球的表面積公式

如果事件A、B相互獨立，那么                        其中R表示球的半徑

                               球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么          

次獨立重復試驗中恰好發(fā)生次概率                   其中R表示球的半徑

試題詳情

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2009屆圖象問題專題復習

   物理規(guī)律用數學表達出來后，實質是一個函數關系式，如果這個函數式僅有兩個變量，就可用圖象來描述物理規(guī)律。這樣就將代數關系轉變?yōu)閹缀侮P系，而幾何關系往往具有直觀、形象、簡明的特點。因此，由圖象處理物理問題可達到化難為易，化繁為簡的目的。若將不同的研究對象的運動規(guī)律或同一研究對象不同階段的運動規(guī)律在同一坐標上的圖象作出來，那么圖象可比較的特點就彰顯出來。因此，圖象可以處理對象多、過程復雜的一些問題。更有一些用文字或公式很難表達清楚地物理規(guī)律、物理過程，也可以用圖象直觀、簡明地表達出來。利用圖象法解題，思路清晰，過程簡捷。應用圖象研究物理問題，有利于培養(yǎng)學生數形結合，形象思維，靈活處理物理問題的能力，也是高考中體現能力的命題點。

一  物理問題中圖像的作用

1   直接根據圖像給出函數間的關系求解問題

2   根據題設條件做出圖像，探索物理規(guī)律

3   根據實驗數據做出圖像，得出實驗結論

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2008年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）

理科綜合能力測試

第Ⅰ卷

本卷共21小題，每小題6分，共126分

相對原子質量（原子量）：H1  C12  N14  O16  Al 127  Cl 35.5

6．下列說法不正確的是

   A．1mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

   B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數

   C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3∶1

   D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3

 7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

8．在密閉容器中進行如下反應：H₂(g) ＋I₂(g)    2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

9．下列敘述中正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的租序數

  B．除點周期外，其他周期均有18個元素

C．副族元素中沒有非金屬元素   

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列說法中正確的是

  A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

  B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向移動

  C．分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

11．能正確表示下列反應的離子方程式是

  A．足量硫酸鋁與純堿反應：

  B．硫酸銅與燒堿反應：

  C．苯酚與碳酸鈉反應：

  D．碳酸鋇與硫酸反應：

 12．胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結構式為HO―        ―CH₂CH＝CH₂，下列敘述中不正確的是

    A．1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

B．1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應

    C．胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應，生成聚合物

D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

  13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

A．    B．     C．     D．

26．（14分）

某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：

（1）       將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

   （2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

  （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

27．（15分）

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

    （1）Y的最高價氧化物的化學式為__________；

    （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________；

    （4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬___________，其晶體類型屬__________；

    （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是___________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是____________________；

（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

__________________________________________________________

28．（15分）

某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

    （1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；

    （2）連接好裝置后應首先_________________________，其方法是________________

    （3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是

 ____________________。在這兩步之間還應進行的操作是____________________________；

（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是

______________________________________________________________________

    （5）從實驗中測得了下列數據

        ①空E管的質量a

        ②E管和WO₃的總質量b

        ③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）

        ④反應前F管及內盛物的總質量d

        ⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

    計算式1：A_r(W)＝____________；計算式2：A_r(W)＝____________。

    29．（16分）

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

    回答下列問題：

    （1）有機化合物 A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3 mol H₂反應生成B，則A的結構簡式是___________________，

由A生成B的反應類型是、；

    （2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是__________________________；

（3）①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結構簡式是。_______________________________________________

          ②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）。1 mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應可放出 44.8 L CO₂（標準狀況），由此確定E的結構簡式是__________________________________________________

    （4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是_____________________________________________________________________，

該反應的反應類型是__________________________________________。

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