黃岡市外國語學(xué)校2008屆高三理綜訓(xùn)練二(3月6號(hào))
6、對(duì)于CH4、NH4+、P4三種粒子均正確的是 ( )
A.是正四面體構(gòu)型的粒子
B.鍵角為60℃
C.含有極性鍵
D.難溶于水
7、根據(jù)現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述中正確的是 (
)
A.元素周期表有16縱列9橫行
B.32He、42He在周期表中占兩格
C.最外層有2個(gè)電子的原子都在第2列
D.按照元素周期表的排布規(guī)律,非金屬元素最多為23種
8、下列關(guān)于飽和碳酸鈉溶液的說法正確的是 ( )
A.可用來除去CO2中少量的SO2
B.應(yīng)保存在玻璃塞的無色試劑瓶中
C.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(CO32-)> c (OH-) > c(HCO3-)> c (H+)
D.制乙酸乙酯時(shí),使用飽和碳酸鈉溶液是為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
9、如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,
下列敘述正確的是( )
A.銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極
B.原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
C.鋅棒每減少0.65g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02mol
D.電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液
10、一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)1 min達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是 ( )
A.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的DH>0
B.若將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="2"
HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">2 L,則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L?s)
11、將足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體。若將這些氣體與168 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是
A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL
12、利尿劑是2008北京奧運(yùn)會(huì)違禁藥物,顧名思義,此類藥物有稀釋尿液的功能。利尿劑現(xiàn)有15種,主要用于掩蓋或“清洗”體內(nèi)其它違禁藥品的存在,以逃避興奮劑檢查。下圖所示有機(jī)物是其中之一的結(jié)構(gòu)簡式: 下列敘述正確的是
A.1mol利尿酸最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.利尿酸分子式是C11H12O4
C.利尿酸分子中位于同一平面內(nèi)的原子最多有10個(gè)
D.利尿酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀生成
13、體積一定的密閉容器中,300℃時(shí)將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng),充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來的四分之三,則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為
A.33.3% B.50%
C.75% D.25%
26、(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素
X
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素
Y
可以形成常見簡單陽離子的非金屬元素
Z
最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素
(1)寫出T和Z組成的含有非極性鍵的化合物元素T的氣態(tài)氫化物的電子式 。
(2)寫出由Y和Z構(gòu)成的只有極性鍵的非極性分子的分子式 。由Y和Z構(gòu)成的既有極性鍵又有非極性鍵的直線型分子的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)由以上四種元素中任意三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中,能抑制水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有 (用化學(xué)式表示),能促進(jìn)水電離的強(qiáng)電解質(zhì)有
(用化學(xué)式表示)。
(4)元素T比硫元素非金屬性 (填“強(qiáng)”或“弱”),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填字母序號(hào))
a .T的氫化物的沸點(diǎn)比H2S高
b .T的單質(zhì)通入硫化氫的水溶液中,溶液變渾濁
c .硫與T形成的化合物中硫元素呈正價(jià)態(tài)
27.(14分)現(xiàn)用一塊含兩種金屬元素的合金進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),根據(jù)以下信息填空:①B、C的溶液均有顏色,②F可以與G反應(yīng)生成B,③ 固體H高溫灼燒即得一種紅色顏料。
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
B C G
(2)請(qǐng)寫出電解C溶液的陽極反應(yīng)式:
。
(3)請(qǐng)寫出F與G反應(yīng)生成B的離子方程式:
。
G加熱煮沸得H的化學(xué)方程式:
。
(4)若生成的E與B能恰好完全反應(yīng),則A中含有F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(保留一位小數(shù))。
28、(16分)超薄塑料購物袋已經(jīng)成為“白色污染”的主要來源,我國從2008年6月1日起,在全國范圍內(nèi)禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列物質(zhì)均可作為生產(chǎn)塑料袋的原料:①乙烯,②氯乙烯,③淀粉,④丙烯。
(1)環(huán)保塑料袋與一般塑料袋相比,無毒無害,還有一個(gè)好處是,這種生物可降解塑料袋摻有玉米淀粉,近似稻草顏色,丟棄后三個(gè)月即可自行降解,不會(huì)造成環(huán)境污染。取一塊環(huán)保塑料于稀硫酸中進(jìn)行可降解實(shí)驗(yàn):
試劑
簡述操作與現(xiàn)象
檢驗(yàn)淀粉是否水解
證明淀粉已完全水解
(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
用氯乙烯為原料制造塑料:
淀粉水解:
驗(yàn)證淀粉是否水解:
(3)由乙烯制備乙二醇,整個(gè)過程中需要涉及的反應(yīng)類型是 ( )(填序號(hào))
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)
(4)如果用淀粉含量為25%的紅薯生產(chǎn)乙醇燃料,紅薯收購價(jià)格為230元/噸,每噸乙醇燃料的原料成本價(jià)格比每噸93#汽油(假設(shè)5700元/噸)便宜
元。
29.(16分)為了探究濃硫酸的氧化性與溫度、濃度的關(guān)系,某小組同學(xué)查資料得知:①一般認(rèn)為1∶1的硫酸濃度大于60%,就具有一定的氧化性,濃度越大氧化性越強(qiáng),60% 以下的硫酸氧化性就不那么強(qiáng)了,且主要表現(xiàn)為H+ 的氧化性。②溫度也影響氧化性,如銅放于冷的濃硫酸中幾乎不反應(yīng),如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol?L-1,密度為1.84g/┩3。并根據(jù)以上信息進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn):
⑴ 裝置如圖,試分析裝置B、C中所應(yīng)該盛裝的合適試劑及其作用,填寫表中空格:
裝置
試劑
作用
B
C
吸收尾氣
⑵ 甲同學(xué)先向燒瓶中加入適量的銅片和3mL水,然后從分液漏斗中逐滴加入98%的濃硫酸約0.5mL,加熱至沸騰,燒瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象。試用有關(guān)數(shù)據(jù)解釋其原因:
。
⑶ 冷卻至室溫后,甲同學(xué)又從分液漏斗中繼續(xù)加入98%的濃硫酸10mL,發(fā)現(xiàn)幾乎沒有現(xiàn)象,再加熱至沸騰,觀察到有明顯的現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論是:
。
⑷ 乙同學(xué)仍用上述裝置直接從分液漏斗中加入98%濃硫酸10mL與銅片混合加熱至沸騰,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)很劇烈,且試管底部有白色固體析出,生成該白色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
。
⑸ 實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)還發(fā)現(xiàn)銅片上附有少量黑色物質(zhì)。有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是CuO,有同學(xué)認(rèn)為這些黑色物質(zhì)是不溶于一般酸和水的CuS。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷:
試題詳情
湖南省雅禮中學(xué)2008屆高三年級(jí)第五次月考
理科綜合能力測(cè)試
本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題)1至5頁,第Ⅱ卷5至11頁。全卷共300分。考試時(shí)間150分鐘。
★祝考試順利★
6.氫氧燃料電池以H2為還原劑,O2為氧化劑,電極為多孔鎳,電解液為30%的KOH溶
液,下列有關(guān)敘述正確的是
①負(fù)極反應(yīng)為4OH--4e-
=O2↑+2H2O
②負(fù)極反應(yīng)H2+2OH-
- 2e- =2H2O
③工作時(shí)正極區(qū)PH升高,負(fù)極區(qū)PH降低
④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
7.下列實(shí)驗(yàn)中,儀器的下端必須插入液面下的是
① 制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
② 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制備 Fe ( OH )2操作中的膠頭滴管
④ 將氯氣溶于水制取氯水時(shí)的導(dǎo)氣管
⑤ 蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)
A、③ ⑤ B、① ③ ④ C、② ④ ⑤ D、全部
8.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B、O2只作氧化劑
C、SO2
既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、若有 1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
10.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A、點(diǎn)a的反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B、點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 的n(N2)比點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處的n(N2)大
D、其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,此時(shí)畫出
的兩根平行線間的距離將一定會(huì)變大
11.下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
① 向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2;
② 向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4;
③ 向AgI膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸;
④ 向石灰水中通入過量的CO2;
⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸。
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
12.鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)說法正確的是
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D、與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個(gè)
13.將鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):
編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量/g
18.0
9.6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A、硝酸的濃度為4mol/L
B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu D、④中V=6720mL
26.(15分)(1)室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
①混合溶液中水電離出的c(H+) _________0.2mol?L-1 HCl溶液中電離出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-) ?c(M+) = ________
mol?L-1; c(H+) ? c(MOH)
= _______ mol?L-1
(2)室溫下如果取0.2mol?L-1
MOH溶液與0.1 mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說明MOH的電離程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________。
27.(12分)下圖中 A 至 I 分別表示化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì),工業(yè)上常用電解 A 的飽和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情況下是氣體單質(zhì), E 為有色氣體, J 是空氣中含量最多的氣體, X 是一種常見的金屬單質(zhì)。部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。
填寫下列空白:
(l)
寫出 A 溶液電解的化學(xué)方程式:___________________________________。
(2)
若將 a mol D 全部轉(zhuǎn)化為 C ,則 B 的物質(zhì)的量的取值范圍為____________。
(3)
C + D →I 的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________。
(4)
一定條件下, H 可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:
。 將 K 溶液逐滴滴入C 溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是:________________________________。
28.(18分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球
(1)
實(shí)驗(yàn)時(shí),為在E燒瓶中收集到NO,以便觀察顏色,必須事先趕出去其中的空氣。
其中第一步實(shí)驗(yàn)操為:___________________________。
如何確定E中空氣已被趕盡:_____________________。
(2)
將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,
在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:
____________________________________。
(3)
如何證明E中收集到的是NO而不H2
__________________________________。
一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是:
______________________________________。
(4)
裝置D的作用是:____________________________________。
29.(15分)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)
化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g), ΔH=-185kJ/mol
E(H-H)=436 kJ/mol,E(Cl-Cl)=247 kJ/mol
則E(H-Cl)= _______________ ;
(2)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g),ΔH=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g), ΔH=-47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g), ΔH=+19kJ/mol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:______________________________ ;
(3)有下圖所示的裝置:該裝置中Cu極為:_________極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:_____________ L。
(4)若將右圖中的銅電極改用石墨電極電解一定
濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得
的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢
復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶
解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:
______________
moL。
試題詳情