6．“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用。下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是

A．道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征”

B．阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”

C．貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物”

D．蓋•呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號(hào)

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

石灰水

③

CO₂

SO₂

Ba(NO₃)₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②③④          B．②③④⑤       C．①③④      D．①②③④

8．下列離子方程式書寫正確的是

A．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO₃^2－＋2H₂O₂＝SO₄^2－＋2H₂O＋O₂↑

C．硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋CO₃^2－

D．硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

9．¹⁴C是碳的一種同位素,N_A為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是

A．1/8mol¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為N_A  B．7g¹⁴C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3N_A

C．常溫常壓下,22.4L¹⁴CO₂其分子數(shù)為N_A D．17g甲基(-¹⁴CH₃)所含電子數(shù)為9N_A

10．一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）

（2）H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）

（3）2SO₃(g)2SO₂(g) +O₂(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）

則下列y軸的表達(dá)意義均符合上述三個(gè)平衡狀態(tài)的是

A．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)

C．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    D．平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量

11．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵

D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

12．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)），則a是

A．5mol　       B．6mol       C．7mol　     D．8mol

13．在t℃時(shí)，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^?)=10^-b mol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。

序號(hào)

Ba(OH)₂溶液的體積 / mL

鹽酸的體積 / mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

A．3　　         　B．4　　　     C．5　　　       D．6

26．（14分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1) 若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開__________ (填裝置代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________________________________。

(2) 停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)______，活塞b應(yīng)______，需要加熱的儀器裝置有______(填儀器代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) 若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

① 裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_____________________________________。

② 實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性。

27．（15分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試完成下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A________，D_______，E_______。

（2）用電子式表示B、F形成的化合物_______________。

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是________________。

（4） D的固態(tài)氧化物是____晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價(jià)鍵為____mol。

28．（16分）已知：下圖中B、G為常見金屬單質(zhì)A、J為非金屬氣體單質(zhì)，其余為常見物質(zhì)或其水溶液，其中H為藍(lán)色沉淀，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕色煙，I的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無(wú)色氣體，遇空氣后變?yōu)榧t棕色�；卮鹣铝袉栴}：

（1）① D化學(xué)式    ，其水溶液顯   性，試用離子方程式說明原因：                。

     ② K物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵有                 ，電子式為               。

（2）寫出B與C反應(yīng)的離子方程式                                           。

（3）1molG與足量的水反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的質(zhì)量為       g。

（4）J與另一種常見的無(wú)色氣體單質(zhì)在K溶液中可構(gòu)成一種燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                                         。

29．（15分）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3－丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：

回答下列問題：

⑴ 下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是           （填寫序號(hào)）；

⑵ 工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3－丁二烯，生成流程為：

① 上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是           ；

② Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛。則Y的結(jié)構(gòu)可能有       種；

⑶ 以CH₂＝CHCH＝CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

① 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C                 ；

② M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  。

潢川一中2007-2008學(xué)年高三理科綜合訓(xùn)練（二）答題卷

注意事項(xiàng)：請(qǐng)同學(xué)答題時(shí)不要超出線框范圍

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

答案

22．⑴           mm              mm

 ⑵                                                     

 ⑶  ①               ②                                      

23．

24．

25．

26． (1)  _________________________

 __________________________________________________

  (2)                                                             

 ____________________________________________________

  ⑶ ① ____________________________________

② ______________

27．⑴                                                           

 ⑵                              

 ⑶                                                                 

 ⑷                                      

28．（1）①                                        

②                                                               

（2）                                                    

（3）                

（4）                                                    

29．⑴                 

 ⑵ ①                                    ②                 

 ⑶ ①                                               

    ②                                               

2007-2008學(xué)年高三理科綜合訓(xùn)練（二）