2007―2008學(xué)年泉港一中高三年級
2008.2.21
理
科
綜
合
測
試
題
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分.共300分,完卷時間:150分鐘。
第I卷(選擇題共126分)
本卷共21小題,每小題6分,共126分。
6.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。① 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時,向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸; ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀; ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”,利用余熱預(yù)熱冷原料氣; ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是( )
A.①② B.②④ C.②③④ D.①③④
7.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是( )
A.NaHCO3的水解 HCO3-+H2 O H3O++CO32-
B.金屬鋁溶于NaOH溶液 Al+2OH- =A1O2-+H2↑
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng) 4OH- -4e-=O2↑+2H2O
D.1 L0. 5 mol?L-1稀硫酸與1 L 1 mol?L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57. 3kJ的熱量
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)
= Na2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6 kJ/mol
8.下列說法正確的是(
)
A.1 L 0.5mol?L-1CaC12溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×1023
B.30gC2H6中含有共價鍵數(shù)約為6×6.02×1023
C.18gD2O中含有電子數(shù)約為10×6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol苯所占的體積約為22.4L
9.下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH?,向右移動且溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液
C.向水中加入Na2CO3溶液 D.將水加熱到100°C,使pH=6
10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
①無色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中: Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.③⑤
11.將
4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A(g)+B(g)
2C(g);△H <0 。 4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得 C 的濃度為0.6 mol?L-1 ,下列說法中正確的是( )
A.當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時,反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B.4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L-1?S-1
C.達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低
D.達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
12.沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式如下所示,它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是
1,3,5 B.1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng) C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng) D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) 13.如右圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時(不考慮鹽的水解和溶液體積的變化)則下列敘述中正確的是
(
)
A.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:①=② B.溶液的pH變化:①增大,②不變 C.電極反應(yīng)式:①中陽極
2Cl--2e- Cl2 ↑
②中負(fù)極 2H++2e-
H2↑ D.產(chǎn)生氣體的體積:①=②
,3,5 元素代號 U V W X Y Z 原子半徑/nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 0.143 主要化合價 +1 +1 -2 -3,+5 +2,+4 +3 請回答: (1)Y在元素周期表中的位置是
,鎂條在盛有YW2氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為
。 (2)V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),三者的離子半徑由大到小順序是
(用元素符號表示)。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因
(3)W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物,三者均可形成 晶體,其中沸點最高的是(寫化學(xué)式)__
;1g YU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時,放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。 (4)現(xiàn)有Z與V2W2的固體混合物樣品,加入稀鹽酸至混合物完全溶解,所得的混合液中c(Z3+)┱c(H+)┱c(Cl-)=1┱2┱8,則原固體混合物中,Z元素與W元素的質(zhì)量比為
(最簡整數(shù)比)。 27.(15分)已知常溫下E為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略) 請回答下列問題: (1)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
,當(dāng)生成2.24L的G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
(2)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合價介于C與D之間,寫出稀溶液中①的離子方程式:
。 (3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁,則A與B分別為 、 。(寫化學(xué)式) (4)若A與B均為固體化合物,C是常見的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為
(5)A為紅褐色難溶于水的固體,B為“84消毒液”的有效成分(含氯元素,有強(qiáng)氧化性),兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na2FeO4,請寫出此反應(yīng)的離子方程式
(書寫方程式請注意堿性介質(zhì)的參與) 28.(16分)中和滴定實驗 (1)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度(參考右圖)。 從下表中選出正確選項( ) (2)某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下:A.取一支堿式滴定管;B.用蒸餾水洗凈;C.直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液;D.記錄液面刻度讀數(shù);E.用酸式滴定管精確放出一定量待測酸溶液;F.置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中;G .加入酚酞試液2滴;H.滴定時,邊滴邊搖蕩;I. 邊注視滴定管內(nèi)液面的變化;J. 當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時,半分鐘顏色不變,停止滴定;K. 記錄液面刻度讀數(shù);L .根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處: _______ (用編號表示) (3)數(shù)據(jù)分析 常溫下,用滴定實驗確定某酸HA是否為弱電解質(zhì)。三次滴定實驗中酸堿消耗體積均相等,若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA的濃度/(mol?L-1) NaOH的濃度/(mol?L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 請回答: ①.從甲組情況分析(不考慮其它組的實驗結(jié)果),如何用a的大小來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
; ②.從乙組情況分析(不考慮其它組的實驗結(jié)果),c是否一定等于0.2 (填“是”或“否”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
(填序號); A.前者大 B.后者大 C.二者相等
D.無法判斷 ③.從丙組實驗結(jié)果分析,HA是
酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
; ④.請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案證明HA是否為弱電解質(zhì)(藥品可任取),作簡明扼要表述。 29.(13分)已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它要發(fā)生脫水反應(yīng):
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的有機(jī)物M,可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng):試回答下列問題: (1)X為 (填元素符號); (2)上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有 步(填數(shù)字); (3)M的結(jié)構(gòu)簡式為 ; (4)寫出AF的化學(xué)方程式
(5)將A與氫氣加成后(不考慮苯環(huán)的加成),再酸化得到G。請寫出苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基,其中一個含有羥基,且屬于酯類的G的同分異構(gòu)體有
、
化學(xué)答題卷 :班級
姓名
座號
2008.2.21
6 7 8 9 10 11 12 13 26.(16分) (1)
;
。 (2)
;
。 (3)
,
;
。 (4)
。 27.(15分) (1)
;
。 (2)
。(3) 、 。 (4)
。 (5)
。 28.(16分) (1)
;(2)
; (3)①.
。 ②.
;
。 ③.
;
。 ④.
。 29.(13分) (1)
;(2)
;(3)
。 (4)
。 (5)
;
。 化學(xué)參考答案 : 6 7 8 9 10 11 12 13 C D A B C B C D 26.(16分) (1)第二周期、ⅣA族;(2分) 鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,生成白色粉末,在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著(2分) (2)O2-> Na+ > Al3+ (2分) Al 3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+(2分) (3)分子晶體、H2O(2分) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-16akJ/mol(3分) (4)9∶16(3分) 27.(15分) (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2分) 0.2NA (2分) (2)Cl2+2OH-= Cl- + ClO- +H2O (3分) (3) C、濃H2SO4
(2分) (4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2H2O+2NH3↑
(3分) (5)2Fe(OH)3 +
3 ClO-+4OH-=2FeO42-+3 Cl-+5H2O (3分) 28.(16分) (1)CD (2分)(2)C、I、L(3分) (3)①.a(chǎn)=7時,HA是強(qiáng)酸;a>7時,HA是弱酸(3分)(答對一半給1分) ②.否(1分);C(1分) ③.弱(1分);c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分) ④.配制NaA溶液,測其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)(3分)
29.(13分) (1)Br (1分) (2)4(2分) (3)
(3分) (4)
+2Cu(OH)2
+Cu2O↓+2H2O (3分)
(5) (4分)
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