高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)測(cè)試題
班別 姓名 序號(hào)
測(cè)試時(shí)間：50分鐘，總分100分
一．選擇題（每小題4分，共60分）。
1．下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
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2．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾�；二�?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是……………………（ ）
① 太陽能 ②
風(fēng)能 ③
石油 ④
煤 ⑤
潮汐能 ⑥
木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
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3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/(L?min)
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4．已知：每拆開（或形成）1 mol H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵需要吸收（或放出）的能量分別為436 kJ、243 kJ和431kJ，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是 （ ）
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A．放熱183kJ/mol
B．放熱91.5kJ/mol
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C．吸熱183kJ/mol
D．吸熱91.5kJ/mol
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5．下列說法中正確的是（ ）
A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2
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6．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol?L-1和5.4 mol?L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol?L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ）
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A．0.1 mol．L-1．min-1
B．0.3 mol．L-1．min-1
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C．0.2 mol．L-1．min-1
D．0.6 mol．L-1．min-1
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7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)
D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
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8．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）
（ ）
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Cu C Fe
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9．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 B．催化劑
D．反應(yīng)物的濃度 試題詳情
10．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是
（ ）
b b t t t t V V V V b b a a
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11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ） A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變 試題詳情
12．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（ ） A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃 試題詳情
13．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（
） A．升高溫度 B．加入適量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入濃度較大的鹽酸 試題詳情
14．可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 驗(yàn)班化學(xué)測(cè)試題.files/image026.gif) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、H2、I2、HI的濃度相等
B、H2、I2、HI的濃度保持不變 C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變 試題詳情
15．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是………………………………………………（ ） A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－= 4OH－ C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．工作時(shí)，溶液中的陰離子移向正極 試題詳情
二．填空題（每個(gè)空3分，共27分）。 16．石油液化氣和煤氣燃燒的主要反應(yīng)方程式分別為：C3H8+5O2→3CO2+4H2O;2CO+O2→2CO2 2H2+O2→2H2O燃?xì)庠钍怯稍铙w、進(jìn)氣管、進(jìn)風(fēng)管、電子開關(guān)等部件組成。目前管道煤氣的用戶迅速增加。根據(jù)以上反應(yīng)分析，一個(gè)使用石油液化氣的用戶，在使用管道煤氣后，應(yīng)
（增大或減�。┻M(jìn)風(fēng)口；原因是
；面對(duì)石油、煤資源日趨減少的情況，人們正在積極開發(fā)新能源。你認(rèn)為二十一世紀(jì)來源廣泛，燃燒放熱多、無污染的燃料的最佳能源制取方法是
。 試題詳情
17．某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且所吸收的熱能由外部熱源（如酒精燈）提供，提供的熱能主要起到
的作用。 試題詳情
18．1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁―空氣―海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功，這種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。
只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20―50 倍。試寫出這種新型電池的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：
正極：
電池總反應(yīng)式 試題詳情
19．一種新型微型電池叫鋰電池 ，它是鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成，電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S
寫出該原電池的電極反應(yīng)式。 負(fù)極：
正極：
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三．實(shí)驗(yàn)題（13分） 20．利用下列反應(yīng)：Cu＋FeCl3 ＝ CuCl2 ＋ FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)電流計(jì)，電極材料和電解液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。
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裝置圖 化學(xué)2第二章測(cè)試題答案 請(qǐng)你把選擇題的答案填到下列答題框相應(yīng)的位置中： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 |
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答案 |
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一．（每題4分，共40分） 1.C 2.A
3.B 4.D 5.C
6.C 7.B 8.C
9.A 10.C 試題詳情
二．（每題4分，共20分） 11.AB 12.AC 13.AD 14.B 15.BD 試題詳情
三．（每空2分，共10分） 16．Cu2+ ＋ 2e?＝ Cu； Zn ?2e?＝ Zn2+ 試題詳情
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驗(yàn)班化學(xué)測(cè)試題.files/image027.gif)
Cu是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3+＋ 2e?＝ 2 Fe2+
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe ?2e?＝ Fe2+
e? I Fe Cu
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FeCl3溶液 五．綜合題（10分） 20．由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升，所以反應(yīng)從t1到t2，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快（雖然這個(gè)時(shí)間段中，硫酸的濃度在減小，但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大）；但是t2以后，硫酸濃度減小的幅度較大，所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。
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