2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練5―原子結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  原子的構(gòu)成

1．（08全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

A．(A－N＋m)mol                 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                    D．(A－N＋m)mol

2．(07上海卷)請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是(     )

A.幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.一定條件下，水在20 ℃時(shí)能凝固成固體

3．(07北京卷)對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是(     )

A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

4．（05上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（    ）

A．D₃O⁺            B．Li⁺           C．OD¯            D．OH

5．（05全國卷）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（    ）

    A．12              B．14             C．16           D．18

6．（04全國卷）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（    ） 

A．Ds原子的電子層數(shù)為7　　　　　      B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　      D．Ds為金屬元素

7．（04全國卷）³He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于³He的敘述正確的是（    ）

    A．³He和³H互為同位素       B．³He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

    C．³He原子核外電子數(shù)為2     D．³He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

8．（04江蘇卷）我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³He，每百噸³He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列說法正確的是（    ）

    A．⁴He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

    B．³He和⁴He互為同位素                        

C．³He原子核內(nèi)含有3個中子

D．⁴He的最外層電子數(shù)為2，所以⁴He具有較強(qiáng)的金屬性

9．（04上海卷）據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是（    ）

   A．是⁴He的同分異構(gòu)體                B．比⁴He多一個中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一個質(zhì)子

10．（04全國卷）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（    ）   

    A．Al^3＋　　　　　  B．Mg^2＋　　　　   C．Be^2＋　　　　   D．H^＋

11．（04北京卷）下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（    ）

    A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

    D．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

考點(diǎn)2  同位素的概念

12．（08廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（   ）

A． Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位

13．(07上海卷)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是(     )

A.原子核中含有92個中子          B.原子核外有143個電子

C.與互為同位素                D.與互為同素異形體

14．(07廣東卷)³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是(     )

A.³²S與³³S原子的最外層電子數(shù)均為2

B.³²S與³³S具有相同的中子數(shù)

C.³²S與³³S具有不同的電子數(shù)

D.³²S與³³S具有相同的質(zhì)子數(shù)

15．(07廣東卷)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是(     )

A.和都含有83個中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數(shù)不同

D.和分別含有126和127個質(zhì)子

16．(07寧夏卷)下列敘述錯誤的是(     )

A.¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

17．(07上海卷)放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”。¹⁴C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定¹⁴C還剩余1/8，推測該動物生存年代距今約為(     )

A.5730×3年    B.5730×4年     C.5730×6年     D.5730×8年

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸³He，據(jù)估算³He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(     )

①³He、⁴He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    ②³He、⁴He具有相同的中子數(shù)

③³He核聚變是化學(xué)變化           ④³He液化是物理變化

A．①②         B.①④          C.②③           D.③④

19．（05廣東卷）Se（34號元素）是人體必需微量元素，下列關(guān)于⁷⁸Se和⁸⁰Se的說法正確的是（    ）

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互為同素異形體          B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互為同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分別含有44和46個質(zhì)子  D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34個中子

20．（04廣東卷）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（    ）

A．重氫、超重氫     B．氧、臭氧       C．紅磷、白磷    D．乙酸、丙酸

考點(diǎn)3  核外電子排布

21．（新課標(biāo)高考題）(07上海卷A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                   _____________             。

22．（新課標(biāo)高考題）(07上海卷B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式_________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

23．（新課標(biāo)高考題）(07廣東卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為_______________________________。

(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為________________。

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________(填字母)

(A)強(qiáng)    (B)弱    (C)相等    (D)無法判斷

24．（新課標(biāo)高考題）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______；

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

25．（新課標(biāo)高考題） (07寧夏卷)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是         ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________。

26．（新課標(biāo)高考題） (07山東卷)請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_______種。

(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為___________________________。在GaN晶體中，每個Ga原子與_______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四大晶體類型中，GaN屬于___________晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為?3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請推測NCl₃水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。

試題詳情

2009年中考萊蕪市中等學(xué)校招生考試

地  理  樣  題

注意事項(xiàng)：

    1．答題前請考生務(wù)必在試卷的規(guī)定位置將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等內(nèi)容填寫準(zhǔn)確。

    2．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，10分，第Ⅱ卷為綜合題，40分，共50分。與生物同場考試。兩科考試時(shí)間共90分鐘。

    3．請將第Ⅰ卷選擇題答案填寫在第Ⅱ卷卷首的答案欄內(nèi)，填在其他位置不得分。

    4．考試結(jié)束后，由監(jiān)考教師把第l卷和第Ⅱ卷一并收回。

第Ⅰ卷(選擇題  共10分)

試題詳情

2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練4―物質(zhì)的量

      （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  阿伏加德羅常數(shù)

1．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

2．（08海南卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

3．（08上海卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A  

4．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

5．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

6．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不同

7．(07廣東卷)下列敘述正確的是(     )

(A)48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

(B)常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

(C)0.5 mol?L^－1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

8．(07江蘇卷)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是(     )

(A)2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

(B)0.1 L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數(shù)目為0.3×6.02×10²³

(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

(D)4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

9．(07上海卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(     )

(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個

10．(07寧夏卷)若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(     )

(A)1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

(B)在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

(C)14 g氮?dú)庵泻��?N_A個電子

(D)N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:4

11．(07四川卷)用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(     )

(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子數(shù)目為3N_A

(B)7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)目為N_A

(C)18 g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10N_A

(D)1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^{2 －}數(shù)目為0.5N_A

12．(07重慶卷)下列敘述中正確的是(     )

(A)相同條件下，N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

(B)等物質(zhì)的量的甲基(―CH₃)和羥基(―OH)所含電子數(shù)相等

(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

(D)16g CH₄與18 g NH₄^＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等

13．（06北京卷）下列說法正確的是

A．200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－離子總數(shù)為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C．0.1mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×10²³

14．（06全國卷）用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．0.1molCH₄所含的電子數(shù)為1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為1N_A

15．（06江蘇卷）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法一定中正確的是

A．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²²

C．32 g S₈單質(zhì)中含有的S―S鍵個數(shù)為6.02×10²³            

D．22.4 L N₂中所含的分子個數(shù)為6.02×10²³

16．（06上海卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

    A．9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

    B．1molMgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

    C．1molCH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A

    D．7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

17．（06重慶卷）設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

18．（05全國卷）N_A代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是    

       A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

       B．2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

       C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

              D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

19．（05上海卷）設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數(shù)為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為0.2N_A

20．（05江蘇卷）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水（D₂O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×10²³

21．（05廣東卷）N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10N_A

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

D．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

22．（04天津卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

       A．9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

       B．1molMgCl₂中含有離子數(shù)為N_A

       C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

       D．1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A

23．（04全國卷）下列說法中不正確的是

       A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×10²³個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

       B．6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

       C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³

              D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2L

24．（04北京卷）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

       A．0.1mol?L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1N_A

              B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數(shù)為10N_A

       C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2N_A

       D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

25．（04上海卷）設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H₂中含中子數(shù)為2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D．1molMg與足量O₂或Cl₂反應(yīng)生成MgO或MgCl₂均失去2N_A個電子

考點(diǎn)2  阿伏加德羅定律

26．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

27．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

(A)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

(B)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

28． (07全國卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(     )

(A)p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     (B)p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

(C)p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)     (D)p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

29．（06四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等            B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等        D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

30．（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆  D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂ 

31．（06上海卷）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)，以下對B分子組成的推測一定正確的是

A．有1個氧原子                   B．有2個氧原子

C．有1個A原子                   D．有2個A原子

32．（05全國卷）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="1.6" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是

       A．6.72L             B．7.84L          C．10.08L         D．13.44L

33．（05北京卷）下列說法正確的是

       A．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等

       B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH^－)相等

       C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等

       D．等溫等壓下，3mol C₂H₂(g) 和1molC₆H₆(g)的密度相等

34．（04全國卷）下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H^＋數(shù)一定相等

35．（04上海卷）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄    B．等體積等密度的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂             D．等壓等體積的N₂和CO₂

考點(diǎn)3  物質(zhì)的量濃度

36．（08四川卷）在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．      B．      C．      D．

37．(07海南卷)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1為(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

38．(07上海卷)往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(     )

(A)(V₂－V₁)/V₁    (B)V₁/V₂

(C)V₁/(V₂－V₁)    (D)V₂/V₁

39．（06全國卷）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量約等于

A．0.37mol        B．0.63mol      C．0.74mol       D．1.5mol

40．（06全國卷）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol?L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol?L^－1，則c(K⁺)為

A．0.15 mol?L^－1     B．0.2 mol?L^{－1     C}．0.3 mol?L^－1     D．0.4 mol?L^－1

41．（2006天津）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為　　　　   　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

42．（2004天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為             L，NO₂的體積為               L。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水           g。

試題詳情

菏澤市2009年初中學(xué)業(yè)水平測試地理學(xué)科考試說明及樣題

本說明根據(jù)《義務(wù)教育地理課程標(biāo)準(zhǔn)》的教學(xué)內(nèi)容和基本要求，結(jié)合我市初中教學(xué)實(shí)際，從考試形式、試卷結(jié)構(gòu)、考試內(nèi)容與要求等方面編制而成。

試題詳情

2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練3--化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

      （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  反應(yīng)熱的有關(guān)概念

1．（08上海卷）已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

2．（08廣東卷）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（   ）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

3．（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

4．(07廣東化學(xué)卷)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是(     )

(A)DH₁＞DH₂

(B)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

(C)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(D)錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

5．(07江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ?mol^－1

下列說法正確的是(     )

(A)CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

(B)反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

(C)CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

(D)根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的H＞－192.9 kJ?mol^－1

6．(07上海卷)已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列說法正確的是(     )

(A)正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

(C)異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

(D)異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

7． (07全國理綜卷II)已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(     )

(A)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/mol

(C)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

(D)氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

8．(07理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括(     )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價(jià)易行

(A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④

9．(07廣東卷)將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(     )

(A)做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

(B)該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

(D)該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

10．（06上海卷）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解                      B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)                D．氧化鈣溶于水

11．（06天津卷）已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

12．（04全國卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：                    C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－393.51kJ?mol^－1

C(金剛石)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41 kJ?mol^－1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

考點(diǎn)2  熱化學(xué)方程式

13．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

14．（08寧夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ?mol^-1          B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1           D．+330kJ?mlo^-1

15．（08重慶卷）化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（  ）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

16．(07海南化學(xué)卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

17．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

18．（06重慶卷）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

19．（06江蘇卷）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃     S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

20．（05全國卷）已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

       A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－4b kJ/mol

       B．C₂H₂（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；△H＝2b kJ/mol

       C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－2b kJ/mol

       D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝b kJ/mol

21．（05江蘇卷）氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A．H₂(g)        B．CO(g)        C．C₈H₁₈(l)        D．CH₄(g)

22．（04全國卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

       A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol

       B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－1452 kJ/mol

       C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol

       D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol

23．（04全國卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ?mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

24．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

A．26.0kJ         B．51.9kJ     C．155.8kJ       D．467.3kJ

25．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

考點(diǎn)3   反應(yīng)熱的簡單計(jì)算

26．（05天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是                    ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為                               。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH＝                     。

（3）寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學(xué)方程式：

                                                                  。

27．（08全國Ⅱ卷）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

  (1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_______________________。

28．（08山東卷）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________；放電時(shí)，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

   (3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

試題詳情

2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練1--氧化還原反應(yīng)

      （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  氧化還原反應(yīng)的基本概念

1．（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ）

A．F₂、K、HCl    B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂       D．O₂、SO₂、H₂O  

2．（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(   )

A．NaCl、NaClO  B．NaCl、NaClO₃ C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄   

3．（08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水            B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具        D．食醋清洗水垢

4．（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g 

5． (07全國卷I)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

6．(07全國卷II)下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(     )

(A)CO＋H₂OCO₂＋H₂

(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(C)2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ 

(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

7．（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8．（05全國卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

9．（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO

下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

10．（04江蘇卷）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

      A．KClO₃在反應(yīng)中得到電子        B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

      C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化           D．1 molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

11．（04廣東卷）下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

12．（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       B．5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

       C．產(chǎn)物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產(chǎn)物

       D．FeS₂只作還原劑

考點(diǎn)2  氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較

13．（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。

下列判斷正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

15．（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

16．（05江蘇卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I(xiàn)₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂

17．（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推斷正確的是

A．Tl^＋的最外層有1個電子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物   D．Tl^＋的還原性比Ag強(qiáng)

考點(diǎn)3  氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算

18．（08全國Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃    B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O    D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（    ）

A．2mol B．1 mol       C．0.5mol     D．0.25mol

20．（05江蘇卷）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1∶7        B．1∶9        C．1∶5        D．2∶9

21．（08寧夏卷）

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）

(4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿M(jìn)nO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿M(jìn)n²⁺+＿＿H₂O

(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

23．（08全國Ⅰ卷）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量。

(4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

24．（08上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

   (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

25．(07上海卷)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_______________________________________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

                                                         。

26．（2006上海卷）（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)              ，被還原的元素是          。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

           __________  +     __________→

27．（2005上海卷）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

（1）該反應(yīng)中的還原劑是             。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是              →         。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                                                          _。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              。

28．（04上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是              。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5：

①KMnO₄的系數(shù)是      。   

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄  +   KI +   H₂SO₄ →  MnSO₄ +   I₂ +   KIO₃ +   K₂SO₄ +   H₂O

（3）如果沒有對該方程式中的某些計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平計(jì)量數(shù)有許多組。原因是

                                                                       。

試題詳情

安徽省皖南八校2009屆高三第三次聯(lián)考

語  文

第Ⅰ卷閱讀題

試題詳情

2009年山東省臨沂市中考一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測

地理試題

題號

一

二

等級

16

27

28

29

成績

注意事項(xiàng)：

    1．本試卷分為第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。時(shí)間50分鐘，滿分100分。

    2．答第1卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

    3．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上。

    4．若不使用答題卡，請把選擇題的答案填在相應(yīng)的表格內(nèi)。

第1卷選擇題(共50分)

試題詳情

“讓心到達(dá)”作文導(dǎo)寫及習(xí)作簡評

文題回放：

閱讀下面的話，按要求作文。（70分）

腳不能到達(dá)的地方，眼睛可以到達(dá)；眼睛達(dá)不到的地方，讓心到達(dá)。

請以“讓心到達(dá)”為題目，聯(lián)系現(xiàn)實(shí)生活，寫一篇不少于800字的議論文或記敘文。

要求①注意“眼”與“心”的關(guān)系；②所寫文章符合文體要求。③不得透露個人相關(guān)信息。

【導(dǎo)寫】

1.議論文的話論點(diǎn)就是精誠所至金石為開

2.記敘文記敘的中心就是用誠心冰釋前嫌

這是一個開放性略顯不足，限制性相對較強(qiáng)的命題作文。

要寫好這篇文章，首先不能丟下“眼睛達(dá)不到的地方，讓心到達(dá)”這句提示語。哪些地方是眼睛達(dá)不到的地方呢?要么是隱秘之處，要么是高遠(yuǎn)之地，諸如內(nèi)心(情感)世界，達(dá)不到的高度或看不到的距離等；其次要切記要求的第(1)點(diǎn)“注意‘眼’與“心”的關(guān)系。

雙眼讓我看到碧藍(lán)的天潔白的云，心讓我感受到自由；雙眼讓我看到現(xiàn)在，心帶我游歷未來；雙眼讓我看到世相，心讓我觸摸人間冷暖。

生活在一個飛速發(fā)展的世界中，色彩讓我們眼花繚亂，雙眼再也分辨不清事物原本的顏色。我們迷失其中，慌了神亂了手腳，忘記了心能為我們洗刷掉厚重的油彩，讓我們重新回歸到那個清朗的世界。

小時(shí)候總以為，自己長大后不是成為科學(xué)家便是成為老師或醫(yī)生�，F(xiàn)在回想起那些幼稚的想法，便會不自覺地發(fā)笑。閉上眼隨心探尋，才發(fā)現(xiàn)自己已走向另一個方向。小時(shí)的自己，只會單純的用眼睛看，不會用心，所以，在那片被大眾涂滿色彩的世界中，以為看到了自己真正想追求的目標(biāo)�，F(xiàn)在的自己，學(xué)會了用心，讓心帶領(lǐng)自己尋找那個真正屬自己的城堡。雙眼讓我們看到的是一片碧藍(lán)的海，岸邊的我們驚嘆它的美麗，而心帶我們潛入海底，讓我們看到一片充滿生機(jī)的海域。

一個只知用雙眼看世界的人，未免可悲。因?yàn)�，世界不只有絢爛的色彩，還有多變的溫度，但這只有用心才能感受到。走在路上，遇見一位白發(fā)蒼蒼的老人雙手?jǐn)v扶著另一位拄著拐杖的老婦人，看到老人大熱天的還穿著厚厚的棉鞋，感到甚是奇怪，直到兩位老人過天橋時(shí)我才恍然大悟，原來老人每上一級臺階，就把自己的腳伸到老女人的腳下，讓老婦人踩著踏上另一級。在這炎炎夏日之下，透過雙眼看到這一幕，我的心里感受到的不是燥熱的溫度，而是一股通向全身的暖流。心就是如此的神奇，在那樣大熱的暑天，鶴發(fā)老人感受到的也不再是棉鞋里的悶熱，而是愛的溫暖。

每每挫折或困難出現(xiàn)時(shí)，我們總是只能看到它的痛苦與艱難，但用心卻能覺出這酸楚之中的甘甜。也許雙眼看到道路上布滿了尖銳的剌，我們會畏懼會退縮，但當(dāng)“心”將你拉遠(yuǎn)一段距離觀望時(shí)，你會發(fā)現(xiàn)，這不正是讓我們成長、讓我們堅(jiān)強(qiáng)的東西嗎？在心的彼岸，挫折將會成為人生中最好的養(yǎng)料。

雙眼讓我們看到的只是一層薄薄的油膜，我們或許會迷戀于它折射出的光彩，而心卻能帶我們到達(dá)一個真實(shí)的地方。

讓心到達(dá)

高一⑾   張潔

我選擇了高山，在頂峰眺望；我選擇了大海，在浪尖起舞；我選擇藍(lán)天，在云端翱翔。

——題記

讓心穿越黑暗，進(jìn)入光明；讓心見證青春，走向成熟；讓心掠過悲痛，留下微笑；讓心挑戰(zhàn)嚴(yán)冬，迎接春光。愛的傳遞，心的到達(dá)。

雖然過去了大半年，“5·12”汶川大地震仍然會像警鐘一樣，一遍遍在我耳邊回響。

還記得大地顫抖的那一刻嗎？還記得天空落淚的那一刻嗎？那是中國的災(zāi)難，想起在地震中一雙雙無助的渴望眼神，想起那一張張不服輸?shù)膱?jiān)毅臉龐，誰不為之動容？

林浩，一個只有8歲的小男孩，你還記得嗎？在地震到來的那一刻，他做了一件男子漢該做的事。他是四川映秀鎮(zhèn)某小學(xué)的三年級學(xué)生，但不可忽視的還有屬于他的一個頭銜，那就是“班長”。是啊，一班之長就應(yīng)該擔(dān)負(fù)班級的全部職責(zé)，房屋倒塌了，出于本能他迅速地跑出教室來到安全的操場，但他發(fā)現(xiàn)班級還有其他同學(xué)沒有出來，他就開始呼喊同學(xué)的名字，看誰還活著。當(dāng)聽到求救聲時(shí)，林浩利用自己體形的優(yōu)勢再一次爬進(jìn)了廢墟中。就這樣他先后救出了兩名同學(xué)，他給人以生的希望，他成功了，因?yàn)樗�的心一直和同學(xué)們連在一起，他的心到達(dá)了愛的邊城。那一刻沒有退縮的他，挽救了另外兩名同學(xué)的生命；那一刻沒有膽怯的他，用柔弱的肩膀扛出了希望。是他用責(zé)任證明著生命，是他用心靈捍衛(wèi)了靈魂，心找到了方向，心傳遞了友愛，心超越了極限，心到達(dá)了彼岸。心的到達(dá)，傳遞了愛，延續(xù)了生命之火。

如果我不夠堅(jiān)強(qiáng)，我一定會嚎啕大哭一場，我多渴望能擁有一個完整幸福的家！幸福是什么？我無法說清，我只知道，也是經(jīng)歷了許多事情的變故之后才明白，擁有一個完整的家，實(shí)在是上天給我們眾生莫大的祝福，但我過早地失去了上天的這份厚禮。四年前，一個幾乎致命的災(zāi)難降臨到了我的身上，我最愛的媽媽一夜之間離開了我。為了生個男孩她搭上了性命，我瞬時(shí)像斷了羽翼的小鳥，從天上重重地跌倒在地上。我的淚水止不住地流淌，我感覺沒有媽媽的世界是黑暗的，我不停地追趕，卻怎么也觸摸不到她的衣衫，我撕心裂肺地呼喊，卻得不到她的任何回應(yīng)，一夜之間我從需要媽媽呵護(hù)的孩子成長為自立自強(qiáng)的大人。我忘記了撒嬌，忘記了歡笑。爸爸說我變了，說我變得沉默了。他不懂，我是怕了，怕世間的殘酷，怕命運(yùn)的捉弄。于是我常常失眠，常常擔(dān)憂，因此有時(shí)很憂郁，許多人都不理睬。我好想媽媽，想她的笑，想她的埋怨，但這些我知道都已成了無法實(shí)現(xiàn)的奢求。一直到兩年后我才知道，這樣的我活著太累了。于是我會常常去看媽媽，在她的墳前訴說著自己的煩惱與成長，成功與失意，每次說過我都很輕松，仿佛媽媽真的在聆聽女兒的話語，我明白我們活在無法觸摸的兩個世界，但我們并不孤單，我們的心依然緊緊地連在一起：一起跳動，一起鼓勵，一起關(guān)心，一起歡笑。

心是天堂與現(xiàn)實(shí)的紐帶，心到達(dá)的地方，春光融融；心到達(dá)的地方，沒有孤單；心到達(dá)的地方，有你我真情。讓我們心連心，不低頭；愛的傳遞，心的到達(dá)。

【簡評】作者舉了兩個例子，一個是小英雄林浩，另一個則是作者自己，這樣舉例不僅結(jié)合了實(shí)際，而且具有較強(qiáng)感染力，能打動讀者的心。

讓心到達(dá)

高一⑾  朱禹航

一只在沙漠中迷失方向的騾子，背著許多東西，不幸的是它與大隊(duì)在一場風(fēng)暴中失散了，它拼盡全力嘗試著去尋找同伴的足跡，但風(fēng)沙很快就將它們的腳印覆蓋，無奈，它只得這兒找找，那兒找找，最終累死在荒涼的沙漠里，無人問津。一艘在狂風(fēng)暴雨中偏離航道的小船，始終想回到原來的航道，正與風(fēng)浪搏擊著。但由于外部不可抗拒的因素，它沒能成功，沿著偏離的方向駛向不知名的小島。

讓心到達(dá)，做到讓自己問心無愧，相信我已經(jīng)盡力了。

世上有許多許多的事是我們力不能及的，但有人卻還要一拼，最終又失敗了，從此一蹶不振，而有的人失敗了卻仍舊喜笑顏開。對，要的就是這種精神，世事我曾抗?fàn)�，成敗不必在我。做到問心無愧了，失敗了又何妨。

下面來談?wù)剬W(xué)習(xí)，或許對有的人來說學(xué)習(xí)簡直就是受罪，那是因?yàn)槲覀冞�沒有找到真正有效的學(xué)習(xí)方法，自然體會不到學(xué)習(xí)的樂趣。當(dāng)然，有人說簡單地說聰明的同學(xué)才會覺得學(xué)習(xí)是享受，對于愚笨的同學(xué)，當(dāng)然是受罪。因此，許多人開始討厭學(xué)習(xí)，開始放棄學(xué)習(xí)，甚至輟學(xué)在家�？赡軐λ麄儊碚f，學(xué)習(xí)真的是一種負(fù)擔(dān)，一種受罪，他們想方設(shè)法擺脫這個桎梏。對我來說，學(xué)習(xí)有時(shí)好像也是一種折磨，但我覺得那更是一種享受。

當(dāng)我還是一名小學(xué)生時(shí)，我向往著美好的初中生活，后來由于我的成績不理想，就選擇在本地的一所中學(xué)就讀，一進(jìn)中學(xué)的我是多么的激動，因?yàn)槲沂且幻�中學(xué)生了，可能此時(shí)的我還不知道我要去面對一個什么樣的挑戰(zhàn)。感覺前兩年的初中生活還可以。同學(xué)，朋友，老師間相處的都很和睦。轉(zhuǎn)眼間，我已進(jìn)入了初三，這是至關(guān)重要的一年，也是初中的最后一年，整個年級的人數(shù)是越來越少，可能都學(xué)不下去了吧！而我還在堅(jiān)持著，眼看就要接近尾聲了，學(xué)校硬是搞什么這個宣傳，那個宣傳的，弄的我們浪費(fèi)了很多時(shí)間，但那時(shí)還能擠出時(shí)間來學(xué)習(xí)：那時(shí)“日出而讀，日落而息”，尤其在初三那段重要的時(shí)期，有時(shí)晚自習(xí)結(jié)束后還要在班里學(xué)上一段時(shí)間。有時(shí)各做各的，每次都要班主任去催促我們，才會戀戀不舍地離開教室去宿舍。早上還要起早讀書。我們常常三五成群地要在一起討論問題，很快，中考開始了，面對人生的第二次抉擇，要謹(jǐn)慎�。≈锌歼^了，望著自己的成績發(fā)呆，回想起三年初中生活，收獲了不少，朋友，老師，同學(xué)，友情，親情，但除了這些，再想起學(xué)習(xí)，花的時(shí)間和精力不比別人少，但考出來的成績還是不理想，最終只得在離家不遠(yuǎn)的高中就讀，對于那件事，我問心無愧，因?yàn)槲冶M力了。

讓心到達(dá)，要學(xué)會寬容自己；讓心到達(dá)，要做到問心無愧，相信自己，我盡力了。

【簡評】作者對自己學(xué)習(xí)盡力了感到問心無愧，先舉例子說明“做到問心無愧了，失敗了又何妨”，再用自己的親身經(jīng)歷說明主題觀點(diǎn)，論證充足。但在敘述自己的事時(shí)顯得啰嗦，沒有感染力，讀起來干枯無味。

讓心到達(dá)

高一⑾ 徐正歡

在科學(xué)上面，沒有平坦的大道，只有不畏勞苦沿著陡峭山路攀登的人，才有希望達(dá)到心中光輝的頂點(diǎn)。

——馬克思

聽說世界上有兩種動物可以憑借自己的力量登上金字塔頂：一種是老鷹，一種是蝸牛。鷹是空中之王，其成功登頂，自然不言而喻。而蝸牛呢？則是憑借著自己心中執(zhí)著的信念，一步步爬上金字塔頂?shù)摹Ｗ匀唤缰械您棶吘共欢�，如果你沒有鷹一樣的翅膀，不妨就學(xué)一學(xué)蝸牛，用心中執(zhí)著的信念，攀上巔峰，把生命點(diǎn)亮。

在人生慢慢征途中，心中執(zhí)著的信念是我們最好的伙伴。痛苦時(shí)，她給你以心靈的撫慰；困難時(shí)，它給你以熱情的援助；失敗時(shí)，它給你以不斷的支撐。生活絕不因你的懦弱而施舍同情，向命運(yùn)祈禱，不如向心中生活發(fā)出挑戰(zhàn)，活著就應(yīng)盡情地去創(chuàng)造自由和價(jià)值。憑自己的信念，耕耘心中向往的天地�？孔约旱闹腔廴�創(chuàng)造得意非凡的人生，勇敢地跨過每一個險(xiǎn)阻，越過每一座巔峰。為了一個崇高的目標(biāo)，心中最偉大的夢想，在人生泥濘的小道上艱難跋涉，一步一個腳印最終步進(jìn)入人生的理想殿堂。

我們的成功之路必然有許多挫折，也必然有許多的失敗，不必埋怨命運(yùn)的不濟(jì)，在成功之路上誰都有險(xiǎn)阻，失敗是我的希望，只要我們心中的信念還在，讓心到達(dá)，我們就有希望達(dá)到自己的目標(biāo)。

在我們用的電燈沒有問世之前，偉大的發(fā)明家愛迪生，已經(jīng)是失敗了兩萬次。年輕助手提醒他說“想放棄�！笨蛇@一位天才發(fā)明家卻笑著挖苦說：“不！我們已經(jīng)成功找到了兩萬多次不能當(dāng)作燈絲的物質(zhì)了�！闭�是這種執(zhí)著的信念，使愛迪生找到了鎢絲！

是的，心中信念就是那深情的眼眸中亙古不變的星辰，涌動著一種掘進(jìn)的力量，閃爍著永恒的光芒，你不僅生活在別人的眼里，更主要生活在自己的心中。隨波逐流的生活，會磨滅我們的潛在的天資，會鎖住你左右命運(yùn)的魄力，用信念擁抱人生，會使青春熱血奔騰如涌浪，使年輕的生命飄逸如羽翼，使青春的思緒在陰霾的低估中感受到陽光的昭示，是你用淳樸的愛心澆灌出真誠的花朵，是你用簡單的音符譜寫出生命輝煌的樂章。

帆斷了，你還有槳，槳折了，你還有希望。只要你心中信念不倒，內(nèi)心就盛滿陽光，只要你心中信念不倒，就能從失敗走向成功，只要你用心中執(zhí)著信念去追逐夢想，讓心到達(dá)，你永遠(yuǎn)都是一名勝利者！

【簡評】作者先引用馬克思的名言，再拿鷹與蝸牛做對比，后再舉愛迪生的例子，顯得很有條理，思路很清晰。但文中運(yùn)用了較多有哲理的句子，讓人覺得有點(diǎn)乏味。

        讓心到達(dá)

高一⑾  郭康

心靈的煙火，才是最美的。——題記

我們在初三④班時(shí)遇到人生中的最“恐怖老師”，因?yàn)樗�總是那么�?yán)肅、冷酷。所以同學(xué)們給了她這個稱號，甚至有的同學(xué)還叫她“魔鬼終結(jié)者”。

“恐怖”老師很恐怖，只要你犯錯誤，她那雙法眼就會死死盯著你，而且還要盯著你的眼。那種感覺，真是不好受，不論任何時(shí)間，只要她一踏進(jìn)教室，保準(zhǔn)教室安安靜靜，鴉雀無聲。尤其是那些犯了錯誤的同學(xué)，連頭都不敢抬，即使還沒被她發(fā)現(xiàn)。

她總是板著個臉，期中考試，我們考得不太理想。讓她大失所望，那板著的臉上又多了幾分怒色。那天她一進(jìn)教室，我們就知道形勢不妙，火山就要爆發(fā)了！

“火山”噴發(fā)了，“巖漿”一噴出，便點(diǎn)燃了空氣中的炸藥，震得我們耳膜都快破了。

“我只看結(jié)果，不管過程，我只講缺點(diǎn)，不談優(yōu)點(diǎn)……”一串珠炮似的轟炸，使我們抬不頭起來，我們只能在心里暗暗地發(fā)誓“期末，期末，一定要考好”。

既然身為“魔鬼終結(jié)者”，當(dāng)然要終結(jié)“魔鬼”啦。我很調(diào)皮，總是要在班上惹一些小麻煩，難免要敗壞一點(diǎn)班級榮譽(yù)，但我的成績還不錯，所以，原來的班主任總是對我網(wǎng)開一面，因?yàn)槲铱梢詫⒐ρa(bǔ)過�？涩F(xiàn)在遇到的這位恐怖老師不同，一眼就瞄上了我了。不管我在班級上有多么棒的成績，照樣把我定為重點(diǎn)整頓對象，隔三岔五地找我談話。這下我可慘了，隔不了幾天就要面對她那恐怖的眼睛，嚴(yán)肅的面孔。

我覺得我已有很大的進(jìn)步，她卻認(rèn)為沒有達(dá)到預(yù)期的效果。她嫌我自覺性不高。居然派了個人來監(jiān)視我，這倒沒什么，我不在乎。沒想到派來的是我鐵哥們，還宣布犯錯誤要“連坐”。這下可又整住了我，只要我稍有不軌，鐵哥們就可憐巴巴跑過來：“拜托拜托，不要害慘我�！蔽抑缓靡�(guī)規(guī)矩矩，我這人最講義氣，從來不愿連累朋友，也別說，虧得她整頓了我，使我整個人脫胎換骨。

她繼續(xù)冷酷，“魔鬼”們也就只能脫胎換骨，否則，他們就只有進(jìn)入地獄。

一個學(xué)期過去了，我們驚喜地發(fā)現(xiàn)，嶄新的④班在整個年級一枝獨(dú)秀。當(dāng)我們捧回那面“優(yōu)秀班級”錦旗時(shí)，我們才發(fā)現(xiàn)我們的老師也會笑，笑的那么燦爛，一點(diǎn)兒也不冷酷。想想看看，她先前做的只不過是一種形式而已，并不出自她的本意，其實(shí)她的心靈是美麗的，她用她近似魔鬼般的管理，讓我們擺脫稚氣的散漫，走上正歸的學(xué)習(xí)道路，只不過我們感覺不到她的心已到達(dá)。

【簡評】文中描寫老師對作者的獨(dú)特教育，讓全個班步入正軌。先是對老師的畏懼，后是對她的敬佩，這個過程中讓我們看見了作者的幽默。在文章最后才點(diǎn)題，顯得有點(diǎn)倉促，可以再擴(kuò)展完善一下。

讓心到達(dá)

高一⑾  武春蓮

愛是種子，心是土壤，他用善良把愛種植在心里，讓它生根，發(fā)芽，慢慢的成長為參天大樹。因?yàn)橛袗�，所以有了心的追逐，讓心到達(dá)，去見證他們的友誼所結(jié)的果實(shí)，讓心到達(dá)，去見證讓她成功。

兩個小男孩是最好的伙伴，在歡樂的童年時(shí)光，他們一起唱著歌長大，后來，兩個人又一起到了同一所小學(xué)，仍舊形影不離。

那是一個普通的日子，他去找他的小伙伴上學(xué)，卻發(fā)現(xiàn)小伙伴家的門緊鎖。他從小伙伴的鄰居那里打聽到，小伙伴生病連夜被送醫(yī)院去了。聽后，他立刻向醫(yī)院奔去，跑到精疲力竭時(shí)，終于見到了他的小伙伴，他看著小伙伴痛苦不已的樣子，潸然落淚了，小伙伴患的是一種無法直立行走的病。

從那以后，他就一個人上學(xué)，失去了小伙伴的陪伴，他變得不再快樂。他明白小伙伴不能上學(xué)是多么的傷心和寂寞，想來想去，最后他做了個決定，每天背小伙伴上學(xué)，他的父母不同意，怕他承擔(dān)不起，也怕影響他的學(xué)習(xí)，小伙伴的父母不同意，因?yàn)樗麄兂惺懿黄�。只有小伙伴開心，因?yàn)樗麄兪钦娴南朐谝黄稹５�他還是堅(jiān)持要這么做，就這樣他每天背著小伙伴，迎著朝陽送走晚霞，其他小伙伴要幫他。他卻不要，而小伙伴也不要別人背著。他認(rèn)為只有他背著才是最安全的，就這樣他用自己瘦小的身軀背著小伙伴從小學(xué)到初中，無論陽光普照還是刮風(fēng)下雨，他卻一如既往，幾年的路程，他撒下了多少汗水，可他卻從未要求小伙伴家人做什么，小伙伴也從未說過謝謝，只是做他最好的朋友。

朋友們，高尚的行為是平常的，其實(shí)天堂并不遙遠(yuǎn)，只在我們內(nèi)心深處，用心到達(dá)，就會發(fā)現(xiàn)，身邊有愛，愛中有天堂。

也許你們誰都知道這樣一個名字——張海迪，也許誰都會說生命對她不公平，也許她曾經(jīng)也是一個快樂無憂的女孩，卻因?yàn)槊�運(yùn)的冷酷使她與輪椅終身為伴，她不渴望能和別人一樣在大地上奔跑嗎？不，她想，迫切的想。但命運(yùn)不準(zhǔn)她奔跑，她也絕望過，痛哭過，也放棄過，但最后她選擇了堅(jiān)強(qiáng)，她不想被困難打到，她認(rèn)為命運(yùn)雖可以奪走我行走的權(quán)利，卻奪不走我那永不泯滅的心，她笑了，因?yàn)樗�在黑暗中看到了光明，她笑了，因�(yàn)樗�找到了前進(jìn)的動力，她笑了，因?yàn)樗�讓心先到達(dá)了。

讓心到達(dá)，也許你會驚訝，人生其實(shí)并不殘缺，讓心到達(dá)，就有愛的天堂，讓愛在天堂中生根發(fā)芽。

【簡評】在記述第一個例子的時(shí)候沒有點(diǎn)明主題“讓心到達(dá)”，顯得偏題了，后來又舉了個張海迪的例子較簡潔，第一段也只在說明第一個例子，總結(jié)的部分較少。

讓心到達(dá)

高一⑾ 高磊

深花如海，寸步難行，不如停下腳步，去“體味”其中之美！——題記

這是一個花展的現(xiàn)場，真是人山人海，有的在觀看鮮艷美麗的真花；有的在電腦前閱讀有關(guān)花的介紹，有的三五成群圍在一起研討這花的色調(diào)、價(jià)位以及銷售情況；有的正伸手示意——朋友我在這里呢……

中午時(shí)分，這里的人少了些，但是在行路時(shí)還不免會與別人“起摩擦”。突然有一個人大叫了起來：“你沒有長眼�。　本驮谶@時(shí)大家都把目光投向了發(fā)出聲音的地方：原來是一個人不小心踩到了一個女子的腳，那個女子緊拉著臉部的肌肉，似乎一根釘子扎進(jìn)了她的腳，就在這時(shí)一個男子走到那個女子的面前似乎是她的丈夫，對那個女子說：“你的腳沒事吧！是昨天燙到的地方嗎？”那個女子點(diǎn)了點(diǎn)頭，那個女子剛想張口就哭，但她仔細(xì)再看那個睬她的男子似乎有些不大對勁，那個男子，手里拿著一根一米多的木棒，最主要的還帶了一副墨鏡，就在那女子思索之時(shí)，那個男子說話了：“對不起！我的確是一個盲人，我真不是有意的！”那個女子的臉一下子變得通紅，不知如何是好，她的丈夫連向那個盲人道歉，那兩人離開了會場，消失在人海，但此后眾人似乎把目光都鎖在了那個盲人的身上。

那個盲人在花的旁邊行走著，一一的嗅著花兒散發(fā)的氣味，他露著非�？鞓窛M意的表情，這時(shí)有一個多事的人走了過去，問道：“哥們！你為什么如此的開心？”盲人疑惑不解地問：“難道你沒有聞到那美麗的氣味兒嗎？”“味！哪有什么味呀？你面前的這些花是沒有味的啊！”“不可能！一定有，我聞到了它的存在！”那個多事的人看到盲人如此地認(rèn)真，便走上前去輕輕的嗅著那無味的花，突然一棵與無色花不同的花映入了人們的眼簾。那個多事的人將鼻子靠近那棵“另類”的花，果然有非常怡人的清香，就在此時(shí)眾人無不都張大了嘴，感到驚訝。那個多事的人又問：“你是怎么做到呢？你太神了！”那個盲人笑了笑說：“因?yàn)槲矣珠_發(fā)了一雙眼睛，并且它還是一個透視的眼睛喔……”那個多事的人追問道：“能把那個開眼睛的方法教給大家嗎？”那個盲人又笑了笑說：“其實(shí)每個人都有我這眼睛，只不過你們有更好的眼睛而已，而我是一個盲人，只有選擇用它了�！本瓦@樣大家都明白了盲人的意思，花展繼續(xù)進(jìn)行。

其實(shí)，在人生的道路上總是有著許多的荊棘，在此時(shí)請不要過早地改變方向，不如放下那已破碎的肢體，讓你完美的靈魂在美的海洋中遨游，讓你的心到達(dá)成功的彼岸。

【簡評】文章用一個盲人的例子說明觀點(diǎn)，較詳細(xì)，具體。但最后一句用了“成功的彼岸”有些不妥，文中講的是一個盲人的事，談不上成功不成功，所以最后的總結(jié)不夠完美。

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