河南省南陽市部分高中2009屆高三上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
說明:1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,總分100分,考試時(shí)間90分鐘
2.必須將第Ⅰ卷選擇題答案填入第Ⅱ卷的答題欄內(nèi),考試結(jié)束只交第Ⅱ卷。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39
第Ⅰ卷(選擇題48分)
一.選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
2.A.B.C.D是四種短周期元素,已知A.C同主族, A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),若B的陽離子比C的陰離子少一個(gè)電子層,下列比較不正確的是( )
A.原子序數(shù):C>B>D>A B.原子半徑:D>B>C>A
C.單質(zhì)熔點(diǎn):D>B,C>A D.簡(jiǎn)單離子半徑:C>A>D>B
3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
④氟氣與水反應(yīng):F2+H2O=H++F-+HFO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2: Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2++2Na=Cu+2Na+
⑧氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO32-+H+= HCO3-
A.①②⑤⑨ B.⑨③⑤⑨
C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨
4.硫代硫酸鈉可作為脫硫劑,已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-離子將轉(zhuǎn)化成( )
A.S2- B.S
C.SO32- D.SO42-
5.某一無色溶液,若向其中加入足量飽和氯水,溶液呈橙黃色;再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;若向原溶液中加入鋁粉,有氣體放出.則該溶液中可能大量存在的一組離子是( )
A.K+.H+.NO3-.Na+ B. H+.Br-.SO42-.Na+
C.SO42-.Br-.OH-.Fe3+ D. H+.Br-.SO32-.K+
6.已知反應(yīng):①101Kpa時(shí),
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5KJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221KJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3KJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3KJ熱量
7. 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,下列說法正確的是( )
A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B.溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出
C.溶液的pH增大,有O2放出 D.溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出
8.下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是( )
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐, 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物 ⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
A.①②③④ B.⑤⑥⑦
C.②③⑥⑦ D.③⑥
9.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.
B.7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.4NA
C.1.
D.在常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合物中所含原子的數(shù)目為3NA
10.在實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度的有關(guān)操作中,正確的是( )
A.配制0.1mol?L-1NaOH溶液過程中,將NaOH固體放在濾紙上稱量
B.配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C.配制0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí),最后用膠頭滴管加水至刻度線
D.配制0.1mol?L-1的HCl溶液時(shí),要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌
11.相同溶質(zhì)的兩份溶液,一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1,密度為ρ
A. ρ1=ρ2 B. ρ1>ρ
12.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物與鹽酸反應(yīng)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.
15.
27.
V(CO2)(標(biāo)況)
2.
3.
3.
則下列分析推理中不正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.加入混合物9.
D. 15.
13.2004年,美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì),已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似,卻能在氧氣中燃燒,下列關(guān)于硫化羰的說法正確的是( )
A.COS可用作滅火劑
B.CO2和COS都是非極性分子
C.COS的熔點(diǎn)可能比CO2的熔點(diǎn)低
D.1molCOS在O2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子
14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6.-2
+2
-2
下列敘述正確的是( )
A.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.L.M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率:M > L
C.T.Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D.L.Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
15.下列敘述正確的是( )
A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B.F2.Cl2.Br2.I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D.只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
16.已知CsCl晶體的密度為ρg?cm-3, NA為阿伏伽德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為( )
A.NA?a3?ρ B.
C. D.
第Ⅱ卷(非選擇題共52分)
二.實(shí)驗(yàn)題
17.(10分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
A B C D E
(1)實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B.D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B.D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B: ,D: 。
(3)裝置C的作用是 。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組的甲.乙兩名同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置,按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
通氣一段時(shí)間后,甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題。
①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通入濃硫酸的目的:
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中,品紅溶液不褪色的原因
(結(jié)合離子方程式說明)。
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的?
三.填空題
18.(9分)A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均未列出)。
(1)若A.D.F都是非金屬單質(zhì),且A.D所含元素同主族,A.F所含元素同周期,則物質(zhì)B的名稱是 。E的電子式是 。
(2)若A是常見金屬單質(zhì),與B的水溶液反應(yīng)生成C和D。D.F是氣體單質(zhì)。則A所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是 ,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是 。
(3)若A.D為短周期元素所組成的單質(zhì),一種為金屬,另一種為非金屬,且③.④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則反應(yīng)①.④的化學(xué)方程式分別為
①
④
19.(8分)已知氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中ⅤA族,+3價(jià)較穩(wěn)定,NaBiO3溶液為無色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO3溶液,溶液變?yōu)樽霞t色。
②繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生。
③再加適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色。
④最后通入足量的SO2氣體,請(qǐng)回答下列問題:
(1)KMnO4.H2O2.PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u> ;
(2)實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為 ;
(3)實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)的離子方程式分別是: .
。
20.(5分)甲.乙.丙.丁和戊五種溶液,分別由NH4+.K+.Ag+.Ba2+和Cl-.Br-.NO3-.SO42-.CO32-中的一種組成(離子不重復(fù)出現(xiàn))。其中甲.丙.戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性,甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲.乙.丙反應(yīng)生成白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。
甲 乙 丙
丁 戊
21.(10分)現(xiàn)有A.B.C.D四種短周期元素,A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的,B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子,C元素是人體所含元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的,D元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請(qǐng)據(jù)此填空:
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;B2分子的電子式是 。
(2)C和D可形成電子數(shù)相等的兩種粒子,該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子,反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)C和D形成的兩種化合物的結(jié)構(gòu)式分別為 ; 。
(4)用電子式表示A和C形成的堿性氧化物的形成過程 。
(5)A與B形成的一種化合物中,A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.4%,該化合物的摩爾質(zhì)量不超過
。
四.計(jì)算題
22.(10分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KClO3+HCl―KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
KClO3+ HCl == KCl+ Cl2↑+ H2O
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號(hào))。
①還原性 ②還原性和酸性 ③氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17.(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生 溶液無明顯變化
(3)吸收多余的SO2或Cl2,防止污染空氣
(4)①使兩種氣體充分混合,并通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣,二者發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的進(jìn)氣速率不相等。
18.(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期.第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19.(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20.甲:Al2(SO4)3 乙:K2CO3 丙:AgNO3 。築aCl2 戊:NH4Br
21.(1)Na: +11 281 :N N: (2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+ (5)NaN3 離子鍵.共價(jià)鍵
22.(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
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