D. 15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生用組成的混合物與鹽酸反應(yīng)并進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)

 
50mL鹽酸
50mL鹽酸
50mL鹽酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
2.24L
3.36L
3.36L
則下列分析推理中不正確的是(  )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.加入混合物9.2g的一組實驗中鹽酸過量
D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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有8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,最終得到的固體的質(zhì)量為

A.8g          B.15.5g         C.11.7g           D.無法確定

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將8gNa2O2與Na2O、NaOH、Na2CO3的混合物與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,所得固體質(zhì)量為:

[  ]

A.

8g

B.

10.8g

C.

11.7g

D.

15.3g

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將8gNa2O2與Na2O、NaOH、Na2CO3的混合物與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸恰好完全反應(yīng),蒸干溶液,所得固體質(zhì)量為:

[  ]

A.

8g

B.

10.8g

C.

11.7g

D.

15.3g

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某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(每次加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析不正確的是(   )

鹽酸 /mL

50

50

50

m(混合物)/g

9.2

15.7

27.6

V(CO2)(標(biāo)況)/L

2.24

3.36L

3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時鹽酸過量

D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

文本框: △17.(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO2或Cl2,防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合,并通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。

②SO2和Cl2按1:1進氣,二者發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-

文本框: ㄅ     ㄅ③使SO2和Cl2的進氣速率不相等。

18.(1)二氧化硅    :O::C::O:

文本框: 點燃(2)第四周期.第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

19.(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀

(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

   5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O

20.甲:Al2(SO4)3   乙:K2CO3    丙:AgNO3  。築aCl2  戊:NH4Br

文本框: ㄅ      ㄅ
ㄅ      ㄅ
文本框: …
…
21.(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+         (5)NaN3       離子鍵.共價鍵

22.(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L

 


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