（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+        HCl——       KCl+         Cl₂↑+       H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________________。

(3)若產(chǎn)生6.72L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

實(shí)驗(yàn)室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____________________。

(3)若產(chǎn)生6.72L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________mol。

(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：
        KClO₃+         HCl——       KCl+         Cl₂↑+        H₂O
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽
酸的物質(zhì)的量濃度。

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl——HCl+Cl₂↑+H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

             KClO₃+         HCl——        KCl+         Cl₂↑+        H₂O

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若反應(yīng)中HCl的的利用率只有50％，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原子能產(chǎn)物多7.1g時，求濃鹽

酸的物質(zhì)的量濃度。