A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

，電負(fù)性最大的元素是

F

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

高

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

d

區(qū)．
（6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是

原子

原子

晶體、

離子

離子

晶體、

分子

分子

晶體
（7）畫(huà)出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

泡利

原理和

洪特

洪特

規(guī)則．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出D的軌道表示式

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)

高

高

（填“高“或“低“），原因：

氨氣分子之間含有氫鍵

氨氣分子之間含有氫鍵

；D的液態(tài)氫化物是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，寫出B與D的液態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

d

區(qū)．
（6）A、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是

原子

原子

晶體、

分子

分子

晶體．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

．
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

，電負(fù)性最大的元素是

F

F

．
（4）E元素原子的核電荷數(shù)是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

d

d

區(qū)．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：

．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式

H₂O₂

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有

還原

還原

性．
（2）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準(zhǔn)確的是

B

B

．
A．其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來(lái)干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運(yùn)輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是

負(fù)

負(fù)

極，電極反應(yīng)式為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

正

極，電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生     溶液無(wú)明顯變化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1進(jìn)氣，二者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的進(jìn)氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  �。築aCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       離子鍵．共價(jià)鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L