題目列表(包括答案和解析)
已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
、谙∪芤褐,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1 |
B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1 |
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量 |
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量 |
已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是 。 )
A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3=△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
已知反應(yīng):
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
、谙∪芤褐,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
已知反應(yīng):①101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是( )
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)H=-571.6 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17.(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液變?yōu)榧t色并有氣泡產(chǎn)生 溶液無(wú)明顯變化
(3)吸收多余的SO2或Cl2,防止污染空氣
(4)①使兩種氣體充分混合,并通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制兩種氣體的產(chǎn)生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1進(jìn)氣,二者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的進(jìn)氣速率不相等。
18.(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期.第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19.(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20.甲:Al2(SO4)3 乙:K2CO3 丙:AgNO3 。築aCl2 戊:NH4Br
21.(1)Na: +11 281 :N N: (2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+ (5)NaN3 離子鍵.共價(jià)鍵
22.(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
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