江蘇省通州市2009屆高三第六次調(diào)研測(cè)試             

化學(xué)試卷

    (考試時(shí)間100分鐘,滿(mǎn)分120分)

說(shuō)明:本試卷分第I卷和第II卷。請(qǐng)將第I卷選擇題的答案用2B鉛筆填涂到答題紙上。第II卷為非選擇題,請(qǐng)將非選擇題的答案寫(xiě)在答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案空格內(nèi),直接寫(xiě)在試卷上無(wú)效。考試結(jié)束后,交回答題紙。

第Ⅰ卷(選擇題  共48分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  C-12  O-16  Na-23   S-32  Cl-35.5    Fe--56  Cu--64   Zn--65   

一、選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

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2.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是

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A.甲烷的球棍模型:   6ec8aac122bd4f6e     B.S2―的結(jié)構(gòu)示意圖為:6ec8aac122bd4f6e

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C.乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH             D.羥基的電子式 6ec8aac122bd4f6e

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3.據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2 (PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中Pt為+5價(jià),對(duì)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是

A.O2 (PtF6) 中不存在共價(jià)鍵

B.在此反應(yīng)中每生成1mol O2 (Pt F6)則轉(zhuǎn)移lmol電子

C.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑

D.O2 (PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)

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4.下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

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B.由H(aq)+ OH(aq)= H2O(l)  △H = -57.3 kJ?mol-1可知,若將含1 LpH=1的 CH3COOH溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ   

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C.由C(石墨)= C(金剛石)  △H = +1.90 kJ?mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

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D.在101 kPa時(shí),2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)   △H = -571.6 kJ?mol-1

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5.對(duì)于短周期元素,下列說(shuō)法中正確的是

A.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族

B.同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右逐漸減小

C.若兩種元素的原子序數(shù)相差8,一定是同一主族

D.同一主族的元素間也有可能形成離子化合物

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6.在下列溶液中,各組離子可能大量共存的是

A.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、ClO-、SO42-、Na+

B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4、Na、NO3-、SO42-

C.由水電離出c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-

D.在含大量Fe3的溶液中:NH4、Na、Cl-、SCN-

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7.下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是

A.將煤液化、氣化,有利于提高燃料的燃燒效率,減少污染物的排放

B.侯氏制堿法,向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿

C.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸中,建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度,減少空氣污染

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8. v mL密度為g?mL的某溶液中,含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,物質(zhì)的量濃度為c mol?L,那么下列關(guān)系式正確的是

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A.c=6ec8aac122bd4f6e        B.c=6ec8aac122bd4f6e      C.W%=6ec8aac122bd4f6e% D.m=6ec8aac122bd4f6e

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二、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分,若選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分)

9. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

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6ec8aac122bd4f6e

        A.                 B.               C.              D.

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A.

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性:Al>Fe>Cu

B.

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C.

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏ˋg2S)

Ksp:AgCl>AgBr>Ag2S

D.

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:S>C>Si

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10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g

B.常溫常壓下,17g甲基(―14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C.25℃時(shí),1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個(gè)氫氧根離子

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D.4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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11.25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

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A.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B.Na2CO3溶液中:2c(Na) =c(CO32)+c(HCO3) +c(H2CO3)

C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:

c(Na)>c(SO42) >c(NH4) >c(OH) =c(H)

D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液:

c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH)

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12.新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量,用淀粉溶液作指示劑,其化學(xué)方程式為:

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6ec8aac122bd4f6e

下列說(shuō)法正確的是

A.上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)              B.維生素C的分子式為C6H5O6

    C.滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中        D.終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變無(wú)色

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13.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2

MnO2 +4HCl(濃) Cl2↑+Mn2 +2Cl+2H2O

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B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中: 

     2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2

C.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:

Ca2++ HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+ =BaSO4↓+ NH3?H2O +H2O

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14.一定質(zhì)量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物4.82g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol?L-1的鹽酸溶解該混合物,至少需要鹽酸的體積為

    A.50 mL            B.100 mL       C.200 mL       D.缺少數(shù)據(jù),無(wú)法計(jì)算

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三、(本題包括1小題,共10分)

15.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3;

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2;

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ.(1)乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn),你認(rèn)為其原理是    ▲   

(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是    ▲    。

Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。

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6ec8aac122bd4f6e

(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是    ▲       , C裝置中試劑的名稱(chēng)是      ▲       。

(4)能證明乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      ▲        

(5) 若丙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確,用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成,請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)該裝置主要存在的缺點(diǎn)     ▲    (至少二點(diǎn))

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四、(本題包括2小題,共18分)

16.(8分)下圖是無(wú)機(jī)物A~H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出)。其中,A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽,B是形成酸雨的主要物質(zhì),G是一種常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸,E是一種紅棕色粉末。

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6ec8aac122bd4f6e

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)簡(jiǎn)述B形成的酸雨對(duì)環(huán)境的危害    ▲     ;    ▲     (至少二點(diǎn));

(2)配制F的溶液時(shí)要加     ▲     

(3)寫(xiě)出B+H→F+G的離子方程式     ▲    

(4)若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40,則A的化學(xué)式為  ▲ 。

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17.(10分)如下圖所示,在一定溫度下,在一個(gè)容積為4L的密閉容器中,左室加入X molSO3,右室加入2 molSO2和1 molO2,中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板,在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng):   

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6ec8aac122bd4f6e

左室:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)   右室:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  △H=-197kJ/mol

回答下列問(wèn)題:

(1) 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是     ▲     ;

A、隔板不再移動(dòng)                    B、左右二室SO2和O2物質(zhì)的量之比相等

C、左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等      D、左右二邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相等

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(2) 當(dāng)X=0.5時(shí),平衡后右室SO2的體積分?jǐn)?shù)為a;X=1時(shí),平衡后右室SO2的體積分?jǐn)?shù)為b,則a和b的關(guān)系是    ▲    ;

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、無(wú)法確定

(3) 若平衡時(shí)隔板在中央,則X=    ▲   , 左室吸收的熱量為Q1 kJ,右室放出的熱量為Q2 kJ,則Q1、Q間滿(mǎn)足的關(guān)系是   ▲    ;

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(4) 若將隔板固定在中央,且X=1,達(dá)平衡時(shí)右室的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍,則左室反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ▲    。

五、(本題包括1小題,共10分)

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18.鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

(1)含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是   ▲    ;

(2)鉻元素以Cr2O72-離子的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+離子,再用沉淀法進(jìn)行分離。

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已知: 6ec8aac122bd4f6e

① FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為     ▲    

② Cr2 (SO4) 3溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液,反應(yīng)的離子方程式為     ▲     。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr3+離子,pH應(yīng)控制在     ▲     范圍內(nèi)。

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚,為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境,研究組在一定條件下浸溶磚樣,檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度,結(jié)果如圖:

     

                               說(shuō)明:1――用蒸餾水浸溶,      2――用稀硫酸浸溶,

3――凍融后用蒸餾水浸溶,4――曝曬后用蒸餾水浸溶;

3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg?L1”。分析圖表,可得出多個(gè)結(jié)論:

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣符合上述標(biāo)準(zhǔn);

② 還能得出的其它結(jié)論是(寫(xiě)出2條即可)    ▲     ;    ▲   

六、(本題包括1小題,共12分)

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19.奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A,該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素,分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,其相對(duì)分子質(zhì)量為88,A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。與A相關(guān)的反應(yīng)如下圖:

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e

 

(1)寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型:    ▲   

(2)寫(xiě)出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A    ▲    ;C    ▲    ;F    ▲    。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

     ①鏈狀化合物;②不能與H2發(fā)生加成反應(yīng);③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

              ▲    。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:     ▲     。

(5)在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油,A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G,G的一氯代物只有一種,寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:     ▲    

 

 

七、(本題包括1小題,共10分)

 

試題詳情

20.取m g鐵粉與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

(1)若反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色,則m=    ▲    ;

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e(2)若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中,并攪拌,反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示,則該曲線(xiàn)表示的是_ ▲ _物質(zhì)的量變化,請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)并注明離子種類(lèi)。

 

試題詳情

(3)在(2)反應(yīng)后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸,計(jì)算還能產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)況下)。

 

八、(本題包括1小題,共12分)

試題詳情

21.材料(選修三課本第44頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2):向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒     ▲      (填2種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H,形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是     ▲      。

     A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變          B.微粒的形狀發(fā)生了改變

     C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是     ▲      (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

Ⅱ.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上。

(4)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式     ▲      ,與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有     ▲      (填元素符號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有     ▲     

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀(guān)察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4?H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是     ▲     

 

 

 

 

 

 

 

 

(西亭中學(xué)高三備課組命題   通州教研室審定)

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本題共10分)

(1)CO32-水解成堿性,Cu2+與OH結(jié)合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每個(gè)1分,名稱(chēng)和化學(xué)式搞混不給分,共2分)

(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(每點(diǎn)1分,共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,說(shuō)出二點(diǎn)即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具;直接破壞農(nóng)作物、草原、森林;使土壤、湖泊酸化。(說(shuō)出其中二點(diǎn)即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個(gè)1分,共2 分,有錯(cuò)不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   , A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18.(10分)

(1)重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (2分)

(3)② (以下任意2條即可)(2分)

其它條件相同時(shí),含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用;

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯;

曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯;

……

19、(共12分)

(1)消去反應(yīng) (1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e 、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e (每空1分,共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(對(duì)一個(gè)得1分,錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

6ec8aac122bd4f6e20.(10分)

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3

(每個(gè)2分,共6分)

 

 

 

 

 

(3)解:3Fe2+   +  NO3-  +  4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3過(guò)量,故產(chǎn)生NO氣體:0.2mol÷4×22.4 L/mol=1.12L  (2分)

21.(每小題2分,共12分)

   (1)H2S、NH2- 。2)A   。3)BC

 (4)3d104s1  Cr 。5)共價(jià)鍵、配位鍵   

(6)降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 


同步練習(xí)冊(cè)答案