1．用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說(shuō)法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

2．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖表示正確的是

A．甲烷的球棍模型：        B．S^2―的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH             D．羥基的電子式

3．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂+PtF₆＝O₂ (PtF₆)，已知O₂(PtF₆)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．O₂ (PtF₆) 中不存在共價(jià)鍵

B．在此反應(yīng)中每生成1mol O₂ (Pt F₆)則轉(zhuǎn)移lmol電子

C．在此反應(yīng)中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)

4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若將含1 LpH=1的 CH₃COOH溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ   

C．由C（石墨）= C（金剛石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時(shí)，2 g H₂ 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －571.6 kJ?mol^－１

5．對(duì)于短周期元素，下列說(shuō)法中正確的是

A．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族

B．同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右逐漸減小

C．若兩種元素的原子序數(shù)相差8，一定是同一主族

D．同一主族的元素間也有可能形成離子化合物

6．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水電離出c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^-、SCN^-

7．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放

B．侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入CO₂再通入氨氣制取純堿

C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，建立高煙囪可以降低地面SO₂的濃度，減少空氣污染

8． v mL密度為g?mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為c mol?L，那么下列關(guān)系式正確的是

A．c=        B．c=      C．W％=％ D．m=

9． 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

        A．                 B．               C．              D．

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A．

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B．

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．

白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏�（Ag₂S）

Ksp：AgCl＞AgBr＞Ag₂S

D．

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為g

B．常溫常壓下，17g甲基（―¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為9N_A

C．25℃時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有N_A個(gè)氫氧根離子

D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子

11．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)

12．新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，用淀粉溶液作指示劑，其化學(xué)方程式為：

下列說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)              B．維生素C的分子式為C₆H₅O₆

    C．滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中        D．終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色恰好變無(wú)色

13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：

MnO₂ ＋4HCl(濃) Cl₂↑＋Mn^2＋ ＋2Cl^－＋2H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃?H₂O +H₂O

14．一定質(zhì)量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol?L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

    A．50 mL            B．100 mL       C．200 mL       D．缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。 

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是    ▲    ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是    ▲    。

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是    ▲       ， C裝置中試劑的名稱(chēng)是      ▲       。

（4）能證明乙同學(xué)觀(guān)點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      ▲         。

(5) 若丙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成，請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)該裝置主要存在的缺點(diǎn)     ▲    (至少二點(diǎn))

16．（8分）下圖是無(wú)機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見(jiàn)的二元強(qiáng)酸，E是一種紅棕色粉末。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）簡(jiǎn)述B形成的酸雨對(duì)環(huán)境的危害    ▲     ；    ▲     (至少二點(diǎn))；

（2）配制F的溶液時(shí)要加     ▲      ；

（3）寫(xiě)出B+H→F+G的離子方程式     ▲     ；

（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為  ▲ 。

17．（10分）如下圖所示，在一定溫度下，在一個(gè)容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：   

左室：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)   右室：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－197kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1) 能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是     ▲     ；

A、隔板不再移動(dòng)                    B、左右二室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等

C、左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等      D、左右二邊SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等

(2) 當(dāng)X=0.5時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a；X=1時(shí)，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b，則a和b的關(guān)系是    ▲    ；

   A、a>b            B、a=b          C、a<b          D、無(wú)法確定

(3) 若平衡時(shí)隔板在中央，則X=    ▲   , 左室吸收的熱量為Q₁ kJ，右室放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₁、Q_2­間滿(mǎn)足的關(guān)系是   ▲    ；

(4) 若將隔板固定在中央，且X=1，達(dá)平衡時(shí)右室的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.7倍，則左室反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ▲    。

五、（本題包括1小題，共10分）

18．鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類(lèi)等水生動(dòng)物死亡的原因是   ▲    ；

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。

已知：

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為     ▲     。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為     ▲     。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在     ▲     范圍內(nèi)。

（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

                               說(shuō)明：1――用蒸餾水浸溶，      2――用稀硫酸浸溶，

3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣符合上述標(biāo)準(zhǔn)；

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）    ▲     ；    ▲    。

六、（本題包括1小題，共12分）

19．奶油中含有一種用做香料的有機(jī)化合物A，該有機(jī)化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。與A相關(guān)的反應(yīng)如下圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：    ▲    。

（2）寫(xiě)出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A    ▲    ；C    ▲    ；F    ▲    。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

     ①鏈狀化合物；②不能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

              ▲    。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：     ▲     。

（5）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：     ▲     。

七、（本題包括1小題，共10分）

20．取m g鐵粉與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

（1）若反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則m＝    ▲    ；

（2）若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過(guò)程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^―三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖所示，則該曲線(xiàn)表示的是_ ▲ _物質(zhì)的量變化，請(qǐng)你在此圖中再畫(huà)出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)并注明離子種類(lèi)。

（3）在（2）反應(yīng)后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，計(jì)算還能產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)況下)。

八、（本題包括1小題，共12分）

21．材料(選修三課本第44頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2)：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫(xiě)出與H₂O分子互為等電子體的微粒     ▲      （填2種）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是     ▲      。

     A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變

     C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是     ▲      (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))。

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上。

(4)寫(xiě)出銅原子價(jià)電子層的電子排布式     ▲      ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有     ▲      (填元素符號(hào))。

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有     ▲      。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C₂H₅OH后可觀(guān)察到析出深藍(lán)色Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是     ▲      。

(西亭中學(xué)高三備課組命題   通州教研室審定)