某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．[已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水]
（Ⅰ）按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->

A

A

→

C

C

→

B

B

．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是

無(wú)水硫酸銅

無(wú)水硫酸銅

．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置B中澄清石灰水變渾濁

裝置B中澄清石灰水變渾濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過(guò)圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是

開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO₂的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂排出

開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO₂的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂排出

．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（1-

49n

9m

）×100%

（1-

49n

9m

）×100%

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂ ↓+CO₂↑或CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂ ↓

Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂ ↓+CO₂↑或CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂ ↓

．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈

．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是

CuSO₄

CuSO₄

．
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁

B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．  
（3）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->

C

C

接

A

A

接

B

B

接

E

E

接

D

D

．
（4）裝置C中堿石灰的作用是

吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂

吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂

，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，其作用分別是

開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的H₂O 蒸汽和CO₂排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出

開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的H₂O 蒸汽和CO₂排出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出

．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-

49n

9m

1-

49n

9m

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置連接順序?yàn)?!--BA-->

A

A

→

C

C

→

B

B

．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱(chēng)是

無(wú)水硫酸銅

無(wú)水硫酸銅

．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

裝置B中澄清石灰水變混濁

裝置B中澄清石灰水變混濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量的空氣其作用是

將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除

將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除

．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（1-

49n

9m

）×100%

（1-

49n

9m

）×100%

．

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是

CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^?結(jié)合生成Cu（OH）₂

CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^?結(jié)合生成Cu（OH）₂

；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈

．
Ⅱ．請(qǐng)用右圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

CuSO₄

CuSO₄

，C裝置中試劑的名稱(chēng)是

澄清石灰水

澄清石灰水

．
（4）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C澄清石灰水不變渾濁

B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，C澄清石灰水不變渾濁

．
（5）若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，用上述裝置通過(guò)B、C中質(zhì)量的增加來(lái)定量測(cè)定沉淀的組成（裝置B、C中的試劑與定性探究的可以不同），請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)該裝置主要存在的缺點(diǎn)

裝置中原有的空氣有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收，石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO₂等

裝置中原有的空氣有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收，石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO₂等

（至少二點(diǎn)）．

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某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）丙同學(xué)通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是

吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，

吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，

，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是

開(kāi)始時(shí)通入過(guò)量的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w排出，結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳排出

開(kāi)始時(shí)通入過(guò)量的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w排出，結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳排出

．
（2）各裝置連接順序?yàn)?!--BA-->

e f a b d c g h j i

e f a b d c g h j i

．（填字母序號(hào)）
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1-

49n

9m

1-

49n

9m

．

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本題共10分)

(1)CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^‑結(jié)合生成Cu(OH)₂ (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每個(gè)1分，名稱(chēng)和化學(xué)式搞混不給分，共2分)

(4)B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(每點(diǎn)1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO₂。(2分，說(shuō)出二點(diǎn)即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具；直接破壞農(nóng)作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說(shuō)出其中二點(diǎn)即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個(gè)1分，共2 分，有錯(cuò)不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應(yīng) (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每個(gè)2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－過(guò)量，故產(chǎn)生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　�。�2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－�。�2）A　　　　（3）BC

�。�4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　　（5）共價(jià)鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度