（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺液顯酸性；則高碘酸是

弱酸

弱酸

（填“強酸”或“弱酸”），理由是：

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸

由于高碘酸溶液的c（H⁺）與NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸

．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應的離子方程式是

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O

．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的話塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應開始時活塞停留在離左端點

3

7

處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．反應達平衡時，生成SO₃

2

2

mol，此時若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達到新平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)

不變

不變

，SO₂的物質(zhì)的量分數(shù)

減小

減小

．（填“不變”或“變小”或“變大”）

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如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1molO₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
左室：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
右室：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol
下列說法中正確的是（　　）

A．左右兩室SO2和O2物質(zhì)的量之比相等時，則反應達到平衡狀態(tài)

B．當X=0.5時，平衡后右室SO2的體積分數(shù)為a；X=1時，平衡后右室SO2的體積分數(shù)為b；則a＞b

C．若平衡時隔板在中央，右室反應熱為△H1，左室的反應熱為△H2；則△H1+△H2=0

D．若將隔板固定在中央，且X=1，達平衡時右室的壓強是起始時的 5 6 倍，則左室反應達平衡時SO2的平衡濃度為0.1mol/L

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A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。
（1）B^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，DE₂的電子式___________。
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用具體符號表示）。
（3）由D、F可以構(gòu)成的最簡單的化合物W，取356g分子式為W·9H₂O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6kJ的熱量，則W燃燒的熱化學方程式為___________________________。
（4）Fe(NO₃)₃溶液中插入過量EB₂反應的離子方程式：__________________________。
（5）如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入xmolEB₃，右室加入2mol
EB₂和1mol B₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：

左室：2EB₃(g)2EB₂(g)+O₂(g)
右室：2EB₂（g）+O₂(g)2EB₃(g);△H=-197kJ/mol 若將隔板固定在中央，且x=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應的平衡常數(shù)K=_______________。

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工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應為一放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本題共10分)

(1)CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^‑結(jié)合生成Cu(OH)₂ (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學式搞混不給分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO₂。(2分，說出二點即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具；直接破壞農(nóng)作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個1分，共2 分，有錯不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每個2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－過量，故產(chǎn)生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－　（2）A　　　�。�3）BC

�。�4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　�。�5）共價鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度