B.由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ?mol-1可知.若將含1 LpH=1的 CH3COOH溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合.放出的熱量小于57.3 kJ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)儀器A的名稱____            ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是_____________ _         。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為                 

 

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =          (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。  (提示:Q=cmΔt)

 

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已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)儀器A的名稱____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是______________        。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為                 ;

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 (提示:Q=cmΔt)

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已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)儀器A的名稱____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是______________        
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為                 ;

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH =         (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 (提示:Q=cmΔt)

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下列說法或表示法正確的是(   。

A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH = +1.19 kJ?? mol—1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?? mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101 kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ?? mol—1

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下列說法或表示法正確的是(   。

A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101 kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· mol—1

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本題共10分)

(1)CO32-水解成堿性,Cu2+與OH結(jié)合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每個(gè)1分,名稱和化學(xué)式搞混不給分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(每點(diǎn)1分,共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,說出二點(diǎn)即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具;直接破壞農(nóng)作物、草原、森林;使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點(diǎn)即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個(gè)1分,共2 分,有錯(cuò)不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   , A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18.(10分)

(1)重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (2分)

(3)② (以下任意2條即可)(2分)

其它條件相同時(shí),含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;

凍融對Cr元素浸出影響不明顯;

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

……

19、(共12分)

(1)消去反應(yīng) (1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e 、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e (每空1分,共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(對一個(gè)得1分,錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

6ec8aac122bd4f6e20.(10分)

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3

(每個(gè)2分,共6分)

 

 

 

 

 

(3)解:3Fe2+   +  NO3-  +  4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3過量,故產(chǎn)生NO氣體:0.2mol÷4×22.4 L/mol=1.12L  (2分)

21.(每小題2分,共12分)

   (1)H2S、NH2- 。2)A   。3)BC

。4)3d104s1  Cr 。5)共價(jià)鍵、配位鍵   

(6)降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 


同步練習(xí)冊答案