D.在101 kPa時(shí).2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ?mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在101 kPa下,1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí),放出熱量120.9 kJ.則下列說法中正確的是(  )

A.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

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(1)在200℃、101 kPa時(shí),1 g H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________.

(2)在1×105 Pa和298 K時(shí),將拆開1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol).下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:

在298 K時(shí),在催化劑存在下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=________kJ/mol

(3)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-116 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為:

________.

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知2 mol N2(g)反應(yīng)生成4 mol NH3(g)放出-188.4 kJ/mol.則:

圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?________.(填“有影響”或“無影響”).該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?________(填“升高”或“降低”).圖中ΔH=________kJ/mol.對于達(dá)平衡后的該反應(yīng),若只改變下列條件之一,能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________.

A.升溫

B.再充入N2和H2,并使它們的濃度都增加一倍

C.減壓

D.加催化劑

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甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源.

(1)101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________.

(2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖.甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________.

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 KJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________.

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________.

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

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(12分)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

(1)101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        

(2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49.0KJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A.升高溫度                                                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離                        D.再充入1molCO2和3molH2

 

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(12分)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
(1)101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
(2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H =-49.0KJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
A.升高溫度                                                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離                        D.再充入1molCO2和3molH2

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本題共10分)

(1)CO32-水解成堿性,Cu2+與OH結(jié)合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液,滴加BaCl2溶液,無沉淀生成,說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每個(gè)1分,名稱和化學(xué)式搞混不給分,共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水不變渾濁(每點(diǎn)1分,共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收;石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分,說出二點(diǎn)即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具;直接破壞農(nóng)作物、草原、森林;使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點(diǎn)即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個(gè)1分,共2 分,有錯(cuò)不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   , A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18.(10分)

(1)重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)

(2)①  Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   (2分)

②  Cr3+ + 4OH = CrO2 + 2H2O   (2分)

     ③  8~10   (2分)

(3)② (以下任意2條即可)(2分)

其它條件相同時(shí),含鉻廢渣摻入的比例越大,Cr元素浸出的濃度越高;

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用;

凍融對Cr元素浸出影響不明顯;

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯;

……

19、(共12分)

(1)消去反應(yīng) (1分)

(2)6ec8aac122bd4f6e 、CH3CHO、6ec8aac122bd4f6e (每空1分,共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(對一個(gè)得1分,錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

6ec8aac122bd4f6e20.(10分)

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3

(每個(gè)2分,共6分)

 

 

 

 

 

(3)解:3Fe2+   +  NO3-  +  4H= 3Fe3++NO↑+2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3過量,故產(chǎn)生NO氣體:0.2mol÷4×22.4 L/mol=1.12L  (2分)

21.(每小題2分,共12分)

   (1)H2S、NH2- 。2)A    (3)BC

。4)3d104s1  Cr 。5)共價(jià)鍵、配位鍵   

(6)降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 


同步練習(xí)冊答案