18．(14分)A、B、C、D四支無標簽的試管中分別盛有HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃四種溶液，A與B混合有白色沉淀生成；A與C混合有白色沉淀生成；A與D混合有氣體生成；B與C混合有白色沉淀生成；D與C混合有白色沉淀生成。

（1）各試管中試劑的化學式為：A          ，B          ，C          ，D           。

（2）寫出A與D反應的離子方程式                                               ；

B與C反應的離子方程式                                                   。

19．（6分）在實驗室里常用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

MnO₂ + 4HC1（濃） MnC1₂ + C1₂↑+ 2H₂O �，F(xiàn)把8.7g MnO₂加入到足量的濃鹽酸中，充分反應后，試計算：（1）生成的C1₂__________克。（2）有__________克HC1被氧化。

練后小結(jié)：

題號

 錯                         因

高一冊   第二章   堿 金 屬

可能用到的相對原子質(zhì)量：    H-1    C-12    O-16    Na-23

1．關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯誤的是(    )

   A．它們相差一個電子層               B．它們的化學性質(zhì)相似

C．鈉原子半徑比鈉離子半徑大         D．鈉離子和鈉原子均為同一元素

2．下列說法中正確的是(    )

   A．Na^＋離子能穩(wěn)定存在                B．金屬鈉在空氣中穩(wěn)定存在

C．Na^＋是銀白色                      D．鋰鈉合金作原子反應堆的導熱劑

3．下列說法中正確的是(    )

   A．鈉在自然界中主要以Na₂CO₃的形式存在

   B．實驗室存放鈉時應放在煤油中使它跟空氣和水隔絕

   C．鈉和鉀的合金在室溫下呈固態(tài)，是原子反應堆的導熱劑

D．因高壓鈉燈發(fā)出的紅光射程遠透霧能力強故可做航標燈

4．金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油層下。已知煤油密度是0.8g?cm^－3,推測鈉的密度(    )

   A．大于1.0g?cm^－3                      B．小于0.8g?cm^－3

C．介于0.8g?cm^－3～1.0g?cm^－3之間      D．等于0.97g?cm^－3

5．取一小塊鈉，放在燃燒勺里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是(    )

①鈉先熔化   ②燃燒放出黃色火花   ③燃燒后得到白色固體

④燃燒時火焰為黃色   ⑤燃燒后得到淺黃色固體

A．①②       B．①②③        C．①④⑤       D．④⑤

6．一塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應是(    )

①4Na+O₂＝2Na₂O   ②2Na+O₂＝Na₂O₂    ③Na₂O+H₂O＝2NaOH   ④2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

 A．①         B．②            C．①③         D．①③④

7．做鈉與水反應的實驗時，不能用很大的鈉塊原因是(    )

A．鈉不會浮在水面上   B．鈉不會熔化    C．容易發(fā)生爆炸   D．會使水沸騰

8．向紫色石蕊試液中加入過量Na₂O₂粉末，振蕩，下列敘述中正確的是(    )

   A．溶液仍為紫色    B．沒有氣泡產(chǎn)生    C．最后溶液變藍色     D．最后溶液褪色

9．欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最適宜的試劑是(    )

A．鹽酸       B．苛性鈉        C．通二氧化碳         D．石灰水

10．下列說法中不正確的是(    )

   A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水               B．跟酸反應Na₂CO₃比NaHCO₃更劇烈

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反應得到白色沉淀        D．Na₂CO₃比NaHCO₃穩(wěn)定

11．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是(    )

   A．堿金屬單質(zhì)在反應中都是強還原劑

   B．若用M表示堿金屬，則它們的氧化物形式都是M₂O或M₂O₂

   C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而增強

D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應劇烈程度減弱

12．在Na₂O₂與CO₂的反應中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是(    )

A．1∶1          B．2∶1          C．1∶2           D．8∶53

13．金屬鈉是______色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是_______，火焰呈_______色.將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很_____，將切開的小塊鈉投入水中，反應的化學方程式為___       ______，出現(xiàn)的現(xiàn)象___                                            ，在反應后的溶液中加入FeCl₃溶液，反應的離子方程式為_______________________________，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________。

14．十水碳酸鈉晶體在空氣中放置，會發(fā)生____________；固體燒堿在空氣中放置，會發(fā)生___________；過氧化鈉固體在空氣中放置，最終會變成____  ______；純凈氯化鈉在空氣中放置，質(zhì)量__________。

15．Na^＋、K^＋、Rb^＋三種離子具有氧化性，氧化性由強到弱的順序是___________________，而Na、K、Rb三種原子則具有__________性，并且由強到弱的順序是__________ ________。

16．實驗室常用NaHCO₃懸濁液除去混在CO₂氣體中的少量雜質(zhì)HCl氣體，其反應的離子方程式為__________                ____________，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_____                        _____，也不用飽和Na₂CO₃溶液的原因(用離子方程式表示)為___                         _______。

17．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號）。

    a．C            b．Al           c．Na           d．Mg     

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉

淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。

①     B的化學式為____________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和

離子方程式表示）                                                         。

② 向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是                              ，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程式                                             。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物， X是強酸或強堿，則B的化學式為________，反應②的離子方程式為                        或                             。

練后小結(jié)：

題 號

 錯                         因

高一冊 第三章   物質(zhì)的量

可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24   Si-28   S-32 C1-35.5   K-39   Ca-40   Cu-64 

1．下列敘述中，錯誤的是（    ）

    A．0.5molNa₂O₂吸收足量的CO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5N_A。

    B．室溫時銣遇到空氣就會立即燃燒，生成比過氧化物更復雜的氧化物

    C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

    D． 60g SiO₂中含有Si一O鍵的數(shù)目為4N_A

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）                     

    A．鐵和稀硫酸完全反應，當轉(zhuǎn)移N_A個電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2L

  B．通常狀況下將0.5molHI氣體和0.5molCl₂混合后，氣體的分子數(shù)為N_A

    C．標準狀況下0.5N_A個Br₂所占的體積約為11.2L

    D．53gNa₂C0₃固體含有的離子數(shù)為1.5N_A

3. 設N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（    ）

    A.標準狀況下,11.2 L Br₂所含的原子總數(shù)為N_A

B.常溫常壓下,34克H₂O₂中含有的電子數(shù)為9 N_A

C.常溫常壓下, 11.2 LSO₂所含有的氧原子數(shù)為N_A

D.同溫同壓下,等體積的N₂和O₂混合氣體與CO₂所含分子數(shù)相等

D.1 mol鈉作還原劑可提供個N_A電子

4.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是 ①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸   （    ）

A.①④③②        B.④③②①        C.②③④①      D.①②④③

5.下列物質(zhì)中含分子數(shù)由大到小排列正確的是    ①20g重水   ②40℃，1.01×10⁵Pa時的22.4L O₂    ③35.5gCl₂    ④54mL1mol/LHCl溶液（ρ=1g/mL） ⑤1kgCu   ⑥1kg冰醋酸   ⑦72g“足球烯”（C₆₀）  （    ）  

A． ⑥⑦⑤④②①③　        B． ⑦⑤①③④②⑥

C． ⑦⑤③①④②⑥          D． 以上答案均不正確

6．用濃H₂SO₄和NaOH固體分別配制1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液100mL和1 mol?L^-1的NaCl溶液100mL時,下列各步操作中,有明顯不同的是（    ）

    A.稱量或量取        B. 移液洗滌       C. 定容搖勻        D.裝瓶貼簽

7．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后有碳酸氫鈉沉淀析出，下列說法中正確的是（    ）

    A．析出沉淀的原因可能是溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量增加

B．析出沉淀的原因可能是形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物使碳酸氫鈉的溶解度變小

C．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好繼續(xù)通入二氧化碳

D．欲除去混合溶液中的碳酸鈉最好向溶液中加入碳酸氫鈣

8．在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(N_A)無關(guān)的組合是：①相對原子質(zhì)量(M_r)  ②摩爾質(zhì)量(M)  ③原子半徑(r)  ④鍵能(E)  ⑤物質(zhì)的量(n)  ⑥化學反應速率(v)  ⑦氣體摩爾體積(V_m)  ⑧溶解度(S)  ⑨燃燒熱(△H)  ⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w) （    ）

A．①③⑧⑩                  B．②④⑤⑥⑦⑨   

C．①②③④⑤                D．⑥⑦⑧⑨⑩

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）

A．3.08g2CaSO₄?2H₂O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目0.01mol

B．常溫常壓下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH₂

C．在反應8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，當有3 N_A個NH₃被氧化時則有N_A個NH₃未被氧化

D．標況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N_A

10.由CO₂、H₂和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同,則該混合氣體中CO₂、H₂與CO的體積比不可能為（    ）

   A.13∶8∶13      B.13∶8∶29     C.26∶16∶57      D.22∶1∶14

11．在托盤天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量相等的燒杯,均分別注入60 mL 2mol/L的鹽酸,然后按下列量的金屬置于燒杯中,完全反應后,天平能夠保持平衡的是（    ）

A.左盤0.1mol Na,右盤0.05mol Mg   B.左盤0.2mol Na,右盤0.2mol Mg

C.左盤0.5g K,右盤0.5g Ca         D.左盤0.05mol K,右盤0.05mol Ca

12．在0℃，1.013×10⁵Pa時用一只塑料袋做實驗：充滿空氣的塑料袋質(zhì)量為35.23g；若充滿氧氣，則質(zhì)量為35.29g，充滿某氣體后的質(zhì)量為35.53g。該氣體可能為（    ）

A．CO           B．SO₂          C．C₃H₈           D．C₄H₁₀

13.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉,然后各加入100mL水攪拌,使固體完全溶解,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（    ）                

A.甲<乙<丙<丁    B.丁<甲<乙=丙     C.甲=丁<乙=丙    D. 丁<甲<乙<丙

14. 欲使V L濃度為1mol?L^-1的鹽酸的濃度增大1倍,所采用的方法正確的是（    ）

    A.將溶液加熱濃縮至原體積的一半    B.通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L

C..加入0.125 V L 10 mol?L^-1的鹽酸  D.加入5 mol?L^-1鹽酸V L,再稀釋至3 V L

15．t℃時，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃，析出7.5 g晶體。下列說法中正確的是（    ）

A．t℃時原溶液是飽和溶液        B．若A是CuSO₄，則7.5 g晶體中含水2.7 g

C．t℃時A的溶解度為75 g       D．原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40％

16．在相同溫度和壓強下,1體積氯化氫和9體積水蒸氣組成的混合氣體,經(jīng)完全冷凝后所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為       

17．在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為   

高一冊  第四章     鹵 素

可能用到的相對原子質(zhì)量：  H-1  C-12   N-14   O-16  Na-23   S-32   C1-35.5 

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A.漂白粉　        B.鹽酸　         C.氯水　        D.液氯

2．下列過程中涉及化學變化的是（　�。�                               

A．活性炭使紅墨水褪色               B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．氯氣通入水中制氯水               D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

3．實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同是（　�。�

A. O₂、Cl₂         B. CO₂、Cl₂        C. H₂、CO₂         D. H₂、Cl₂

4.下列關(guān)于鹵族的敘述，不正確的是（　�。�

A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

  B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減弱

  C．單質(zhì)與水反應均可表示為X+HO=HX+HXO

  D．隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性增強

5．在下列敘述中，錯誤的是（　�。�

A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰                    B．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

C．氫氣與氯氣混合時光照可以發(fā)生爆炸       D．HClO具有強氧化性

6．在用濃鹽酸與Mn0₂共熱制氯氣的反應中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化氫的物質(zhì)的量之比是（　�。�   

A．1：1           B．1：2            C．2：1          D．4：1

7．既能導電又是電解質(zhì)的是（　　）

    A．蔗糖溶液       B．鹽酸溶液        C.熔融的氯化鈉        D．硫酸溶液

8．下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是（　�。�

A K  +     → K 

B． 2H  +     → H    H

C． Ca  + 2    →Ca        ₂

D．   +   Mg  +     →       Mg  

9．下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應的是（　�。�

    A．Cl₂和H₂O                     B．MnO₂與濃鹽酸

    C．Na₂SO₄溶液和Cu(OH)₂                   D．Na₂CO₃溶液和澄清石灰水

10．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當它們的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為（　　）                                            

A．1:1:1          B．1:2:3          C． 3:2:1           D．3:4:3

11．在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應，并將反應后的溶液分成四份于試管中，編號為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

    A．I中溶液分層．上層無色        B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色

    C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色      D．Ⅳ中液體不分層，溶液由棕色變成黃綠色

12．下列物質(zhì)中不能使有色布條褪色的是（　�。�

    A．次氯酸         B．次氯酸鈣溶液         C．氯水         D．氯化鈣溶液

13．二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合物通過濕的有色布條時，其漂白效果（　�。�

A．和氯氣單獨通過時相同          B．和二氧化硫單獨通過時相同

C．是二者作用效果之和            D．可能失去漂白作用

14．甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩

兩反應后的現(xiàn)象如下： 甲＋乙→沉淀； 甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�

   A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸             B．BaCl₂  Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

   C．Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃  BaCl₂         D．AgNO₃  鹽酸  BaCl₂  Na₂CO₃

15．有標準狀況下的四種氣體：①5.6LH₂，②3.4gNH₃，③0.5molH₂S，④16gCH₄。其質(zhì)量由大到小的順序是                   ；各物質(zhì)所含分子數(shù)由大到小的順序是_________________；其體積由大到小的順序是________________；氣體密度由大到小的順序是___________________；所含氫原子的物質(zhì)的量由大到小的順序是_________________。

16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如下圖：

 (1)連接上述各部分裝置的正確順序是(填各接口處的字母)：     接     ，

     接     ，     接     ，     接     。

 (2)寫出制取氯氣的化學反應方程式：                               。

 (3)在上述裝置中：

①飽和食鹽水的作用是：                                          。

②濃硫酸的作用是：                                              。

 (4)寫出燒杯中反應的離子方程式：                                    。

17．將l.15 g Na投入5.5 g H₂O中(水足量)，充分反應后，計算：

 (1)生成H₂的體積(標準狀況)

 (2)所得溶液的質(zhì)量

 (3)若所得溶液的密度為1.1 g?cm^-3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?(保留小數(shù)點2位)

高一冊 第五章   物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（一）

1．已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是    (     )

A．R       B．Ｒ       Ｃ．R       Ｄ．R

2．下列有關(guān)硼元素的敘述中，正確的是                              （     ）

A．從硼的相對原子量為10.8，可判斷硼原子核內(nèi)的中子數(shù)為6   

B．在三氯化硼分子中，硼原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)  

C．硼元素可以和氫元素結(jié)合成為氫化物  

D．硼元素與氫氧根結(jié)合的化合物是一種強堿

3．下列遞變規(guī)律不正確的是                                         (     )

A．氧化性： Na⁺ < Mg²⁺  < Al³⁺     B．最高正價：N < O < F

C．原子半徑：P > S > O         D．最高價氧化物的水化物酸性：P < S < Cl

4．下列各項表達正確的是                                           （    ）

A．氯化氫分子的電子式：     B．S^2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．四氯化碳的電子式：        D．N₂的結(jié)構(gòu)式： :N≡N:

5．下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是 （    ）

A．鹽酸和NaOH溶液反應                    B．氯化氫溶于水

C．氯化氫與氨氣反應生成NH₄Cl固體          D．稀硫酸與BaCl₂溶液反應

6． ³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是                         （    ）

A．³⁵Cl原子所含核外電子數(shù)為18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³

C．7.0 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g

7．某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個數(shù)與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數(shù)之比為2∶1，其氫化物與最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為8∶15，則該非金屬元素的原子序數(shù)為                                                      （    ）

A．15           B．14            C．9           D．7

8．已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物A_mB_n，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為   (     )

A．a(chǎn)+8-m-n      B．.a+16-m-n     C．a(chǎn)-8-(m+n)      D．a(chǎn)-m-n                  

9．X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學式為XY₂，其中X占44.1%，B中X

占34.5%，則B的化學式為                                           (     )

A．X₂Y        B.XY            C.XY₃                D.X₃Y

10．某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為a，相同價態(tài)硫酸鹽的相對質(zhì)量為b，則該元素的化合價數(shù)值是                                                       (     )

A.      B.      C.      D.

11． H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是________________，在標準狀況下，它們形成的單質(zhì)的密度之比是_____________，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是___________，在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是_____________。

12．周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。寫出這些化合物的化學式

_______________________    ________________________________________________。

13．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，0.1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生3.36 L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：

（1）五種元素的名稱：A______B_____ _C______D______E__  ___。

（2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________、______________。

（3）C元素的氣態(tài)氫化物是由________    ____鍵形成的分子。

（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是______________________________   _      ______________，有關(guān)反應的離子方程式為__________                                   ________________。

14．X、Y、Z均為20號以前的元素，_aX^m-、_bY^n-、_cZ^m+三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，回答以下問題：

（1）下列關(guān)系式中，正確的是____     ___

A．c-b=n+m    B．若n>m，則b<a<c    C．a(chǎn)-m=b-n    D．若n<m，則a>b>c

（2）已知H₂在X元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色；Y元素氣態(tài)氫化物為H₂Y，其最高價氧化物中含Y質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素焰色反應呈紫色。

①寫出X單質(zhì)與水反應的離子方程式

_________________________________________________________________

②用電子式表示Y的氣態(tài)氫化物的形成過程

__________________________________________________________________

③寫出Z的過氧化物與CO₂反應的化學方程式

__________________________________________________________________

高一冊  第六章   氧族元素 環(huán)境保護

1．隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名詞中

與環(huán)境問題無關(guān)的是（ 　 ）

①溫室效應 ②赤潮 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富營養(yǎng)化 ⑧白色污染

A．②⑥⑦         B．⑥          C．①③⑤          D．⑥⑦⑧

2．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉(zhuǎn)

移的電子個數(shù)之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（　  ）

    A．4：3：2        B．9：3：16       C．2：2：1        D．9：3：8

3．含有硒(Se)的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（ 　 ）

A.最高價氧化物的化學式為SeO₃      B.單質(zhì)Se是一種半導體材料

C.原子半徑比硫大，比溴大          D.單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，比溴強，比O₃弱

4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ 　 ）
    A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
    C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
    D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

5．0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應后，質(zhì)量增加1.6 g，則組成這種單質(zhì)的元素是（　 ）

A．鐵             B．銅            C．鋁             D．鎂

6．向含有Br₂和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　  ）
　  A．BaSO₄                     B．BaS            C．BaSO₃                 D．S

7．城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一個理想的消毒劑，殺菌能力強且不會影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的    (     )

A．強還原性      B．強氧化性       C．助燃性        D．不穩(wěn)定性

8．下列實驗操作中，先后順序正確的是(     )
　  A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水
　  B．為除去CO₂中的SO_2，得到干燥純凈CO₂，先通過飽和NaHCO₃溶液，再通過濃硫酸
　  C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加入硝酸鋇溶液
　  D．為檢驗CO₂和SO₂混合氣體，使混合氣體先通過澄清石灰水再通過品紅溶液

9．標準狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是(     )

A． H₂S、SO₂         B．O₂                   C．H₂S           D．SO₃

10．有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進行實驗。
 （1）逐滴加入6mol?L^－1鹽酸，并不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應后得無色透明溶液。
 （2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)。
 （3）逐滴加入6 mol?L^－1硫酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結(jié)束后試管中還有白色不溶物。
   下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是（　   ）
　A．NaHCO₃、AgNO₃                     B．BaCl₂、MgCO₃
　C．NH₄HCO₃、MgCl₂                     D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

11．過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。

(1)向含酚酞的NaOH溶液滴加雙氧水，溶液紅色褪至無色，原因是H₂O₂有_________性。

(2)將雙氧水加入酸性KMn0₄溶液中，溶液紫紅色消失，此時雙氧水表現(xiàn)出_________性。

(3)久置的油畫，白色部位(PbSO₄)常會變黑(PbS)，用雙氧水揩拭后又恢復原貌，有關(guān)反應的化學方程式為_____                                                 ______。

12．研究性學習小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗。
（1）根據(jù)反應Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制備SO₂氣體。
①利用下列簡圖，在右面的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置（含試劑）示意圖。
②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________________________。

（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，現(xiàn)象是_______________________________________________________；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_____________________________________________________。
 （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。
①原因___________             __________；驗證方法__________________________。
②原因________________             _____；驗證方法__________________________。
③原因_____________             ________；驗證方法__________________________。

13．下列A ~ I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應條件

已略去。已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：

   （1）F的化學式是____    ___。

（2）A與B反應的化學方程式是____                                      _，

   （3）G與H反應的離子方程式是____                                   ____，

E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_                                  _____。

高一冊  第七章   碳族元素 無機非金屬材料

可能用到的相對原子質(zhì)量：   Cu-64

1.下列說法不正確的是(    )?

A.鍺、硅元素的單質(zhì)都是半導體材料       B.CH₄、SiH₄、GeH₄的穩(wěn)定性依次減弱?

C.H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃酸性依次減弱      D.C、Si、Ge、Sn、Pb熔、沸點依次升高

2.下列物質(zhì)中，可做光導纖維重要原料的有(    )?

試題詳情 3.SiO2+3C  SiC+2CO反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(    )? A.3∶5            B.5∶3            C.1∶2            D.2∶1? 試題詳情 4.下列說法正確的是(    )? A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性? B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸? C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸? D.SiO2與Na2CO3高溫反應放出CO2，是制造玻璃的反應之一，屬于置換反應 試題詳情 5.生石灰中往往含有雜質(zhì)碳酸鈣和二氧化硅，檢驗是否存在這兩種雜質(zhì)最好選用(    )? A.水            B.鹽酸            C.硫酸           D.燒堿溶液? 試題詳情 6.人類已知的化合物，種類最多的是(    )? A.第ⅡA族元素的化合物              B.第ⅢA族元素的化合物? C.第ⅣA族元素的化合物              D.第ⅤA族元素的化合物? 試題詳情 7.關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是(    )? A.晶體硅與金剛石都是由分子組成的物質(zhì) B.硅酸鹽都不溶于水? C.硅與酸、堿都不能發(fā)生反應? D.原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅? 試題詳情 8．下列材料中屬于新型無機非金屬材料的是（   ） A．氧化鋁陶瓷      B．速凝水泥     C．導電塑料   D．光學玻璃 試題詳情 9.為了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和氣應依次通過(    )? A.堿石灰，溶H2SO4                                       B.燒堿，濃H2SO4? C.飽和小蘇打溶液，濃H2SO4                        D.碳酸鈉溶液，濃H2SO4? 試題詳情 10.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是(    )? A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生? B.加入酸有無色無味氣體產(chǎn)生? C.加入CaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無氣味氣體? D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，反應現(xiàn)象如C所述? 試題詳情 11. 不另加任何試劑就可以將①Na2SiO3；②Na2SO3；③BaCl2；④HCl；⑤NaHSO4五種無色溶液鑒別出來，其鑒別檢出的順序是(    )? A.③④⑤①②      B.①③④②⑤       C.①②③⑤④       D.③②①④⑤?   試題詳情 二．非選擇題 12.在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用的、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置.? (1)應選用的儀器是(填入編號)                  .? (2)若用上面已裝配好的實驗裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀大理石.比較合理的方案，你認為應選的藥品是                         。 試題詳情 13．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗： 試題詳情 （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在原圖上把導管補充完整。 試題詳情 （2）實驗中他們?nèi)?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="6.4" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">6.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。 ①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________。②為什么 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因______________________________。 ③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。 A．鐵粉          B．BaCl2溶液         C．銀粉          D．Na2CO3溶液 試題詳情 14．將質(zhì)量為7g的銅片與濃硫酸共熱，反應結(jié)束后，將未反應的銅片取出，洗凈、烘干，稱得剩余銅片的質(zhì)量為0.6g。計算： ⑴反應中生成的SO2的體積為多少升?(標準狀況) ⑵被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少? ⑶把所得到的硫酸銅配制成500mL溶液，求該硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。                   試題詳情 1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C 13．（第一空2分，其余空各1分，共6分） 反應物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原 14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤      15．（方程式各3分，共6分） （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ （2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 16．（方程式各3分，共6分） （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1 （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3 17．（每小題各2分，共8分） 略。 18．（空各2分，方程式各3分，共14分） （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓ 19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3   第二章   參考答案 1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓； 產(chǎn)生紅褐色沉淀。 14．風化；  潮解；   Na2CO3；  不變。 15．Na＋>K＋>Rb＋；   還原；    Rb、K、Na。 16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－ 17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+ ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。   第三章   參考答案 1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C 16．18.4% 17．89.2g   第四章   參考答案 1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A 15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①； 16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F       (2)MnO2+4HCl (濃)  MnCl2+Cl ↑+2H2O (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣     (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L   第五章     參考答案 1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B 11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 （2）    A離子：      C原子：    （3） 極性     （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 14．（1）A  B    （2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2    第六章    參考答案 1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  11． (1)氧化       (2)還原        (3) 12．(1)①如圖配置       ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再 滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì) ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 13．（1）  O2    （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O    （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?   第七章    參考答案 1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C 12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石 13. （1）B裝置中導氣管長進短出 （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O   ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；  ③A、D 14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4           6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol           6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)   同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號