9.已知: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑是一個放熱反應(yīng).以下說法中正確的是( ) A.Na的能量比H2的能量高 B.Na和H2O的總能量比NaOH和H2的總能量低C.H2O的能量比NaOH的能量低 D.Na和H2O的總能量比NaOH和H2的總能量高 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?閘北區(qū)二模)已知:①2Na(s)+1/2O2(g)→Na2O(s)+414kJ;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511kJ下列判斷正確的是( 。

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鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
完成下列計算:
(1)將4.6g金屬鈉投入100克水中,充分反應(yīng).已知:2Na+2H2O→2NaOH+H2
①生成標準狀況下氫氣
 
L.
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%.(兩位小數(shù))
(2)將10g CO和CO2的混合氣體,通過裝有足量過氧化鈉的干燥管,反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g.
已知:2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2,求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù).計算過程:
 

(3)NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標準狀況)如下表.(不計溶于水的CO2氣體)
鹽酸體積(mL) 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積(mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知:碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時,反應(yīng)分兩步進行:
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求:
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:
 

②當加入鹽酸后,生成CO2體積不再增加時,x的最小值為
 

③部分變質(zhì)后樣品A中:NaHCO3的物質(zhì)的量;Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值.計算過程:
 

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已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X,若X與環(huán)丙烷互為同系物,則能生成X的是(    )

A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH2CH2CH2Br

C.CH3CHBrCH2Br                        D.CH3CH2Br

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已知:①2Na(s)+1/2O2(g)→Na2O(s)+414kJ;②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511kJ下列判斷正確的是


  1. A.
    當生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時,反應(yīng)①和②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
  2. B.
    2Na(g)+O2(g)→Na2O2(s)+Q kJ,Q<511kJ
  3. C.
    46g鈉與16g氧氣反應(yīng)生成62g氧化鈉,能放熱414 kJ
  4. D.
    Na2O2和Na2O均能與水反應(yīng)生成NaOH,故均是堿性氧化物

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已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2BrCH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X,若X與環(huán)丙烷互為同系物,則能生成X的是(    )

A.CH3CH2CH2Cl                          B.CH3CHBrCH(CH3)CH2Br

C.CH3CHBrCH2CH2Br                  D.CH3CH2Br

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1.A  2.B  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.A  12.C

13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14.(空各2分,共6分)②⑦       ①⑧       ④⑤     

15.(方程式各3分,共6分)

(1)CaCO3 + 2H = Ca2+ 2H2O + CO2

(2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4

16.(方程式各3分,共6分)

(1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

(2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

17.(每小題各2分,共8分) 略。

18.(空各2分,方程式各3分,共14分)

(1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

(2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ;    Ag+ + C1- = AgC1↓

19.(空各3分,共6分)  7.1    7.3

 

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14.風化;  潮解;   Na2CO3;  不變。

15.Na>K>Rb;   還原;    Rb、K、Na。

16.HCO3+H=H2O+CO2↑;  2OH+CO2=CO32+H2O;  CO32+H2O+CO2=2HCO3

17.(1)ac      (2)①FeCl3;  2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

②產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Al(OH)3,  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

 

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16.18.4%

17.89.2g

 

第四章   參考答案

1.D  2.C  3.C  4.C  5.B  6.C  7.C 

8.B  9.C  10.D   11.B    12.D    13.D   14.A

15.③④②①;   ④③①②;   ④③①②;   ③②④①;   ④③②①;

16.(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

(3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

    (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17.(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol/L

 

第五章     參考答案

1.C   2.C   3.B   4.B   5.C   6.B   7.B   8.C   9.C   10.B

11.互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12.Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

13.(1)A:氧    B:磷   C:硫    D:氯    E:鋁

(2)    A離子:      C原子:   

(3) 極性    

(4)先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

14.(1)A  B   

(2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl+ HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

  

第六章    參考答案

1.B  2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.B   9.C  10.D 

11. (1)氧化       (2)還原        (3)

12.(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再

滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

13.(1)  O2

   (2)C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

   (3)CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

 

第七章    參考答案

1.D  2.C  3.D  4.B  5.B  6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

13. (1)B裝置中導(dǎo)氣管長進短出

(2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);

 ③A、D

14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1          答:(略)

 


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