某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu(OH)₂的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式
“CH₃CHO+2Cu(OH)₂CH₃COOH+Cu₂O +2H₂O”提出了質(zhì)疑，并進行如下探究：
（一）查閱資料
(1)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1 g/cm³，該溶液的c(NaOH)=_________mol/L;質(zhì)量分數(shù)為2%的
CuSO₄溶液密度為1.0 g/cm³，其c(CuSO₄) =0.125 mol/L。
(2) Cu(OH)₂可溶于濃的強堿溶液生成深藍色的[Cu(OH)₄]^2-溶液。CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)過程中Cu²⁺與[Cu(OH)₄]^2-濃度變化如下圖所示：

（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可發(fā)生2Cu⁺=Cu+Cu²⁺反應(yīng)。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2 mL）2% CuSO₄溶液，經(jīng)測定混合溶液中c（OH^-）約為 2.5 mol/L。
(2)若對上述混合物進行過濾，可得到淺藍色的_________ （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍色，則顯深藍色的離子是____________ （填離子符號）。
(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
(三)對"CH₃CHO+2Cu(OH)₂CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O”質(zhì)疑的理由：
(1)______________； (2)________________
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu(OH)₂反應(yīng)的離子方程式為____________________

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（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態(tài)H₂O。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H₁＝+68kJ/mol   
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝－534kJ/mol
請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	a	1×10－12

若25<t₁<t₂，則a              　1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH^－(aq)；K_sp＝2.5×10^－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca₅(PO₄)₃F的K_sp＝2.8×10^－61，比Ca₅(PO₄)₃OH質(zhì)地更堅固。請寫出當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時， c(NO₂)=0.50mol/L、c(N₂O₄)="0.125" mol/L。則2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO₂起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為          。

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硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為強磁性Fe₃O₄。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是
 ______________。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO₂與CaCl₂等在高溫下反應(yīng)放出HCl， HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式__________________
(2)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：__________________；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0 g
CuSO₄·5H₂O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1 200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量／原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時所得固體的成分為___________；在1200℃并恒溫1小時，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為________。（填字母）
A．0 mol B．0.1 mol C．0. 125 mol D．大于0.125 mol

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氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。氮氧 化物會導(dǎo)致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴格治理有關(guān)污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
(2)已知NH₃在氧氣中燃燒可生成N₂和水。據(jù)報道，NH₃可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應(yīng)式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸的產(chǎn)率。N₂O₄與氧氣在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)=0.50 mol/L、 c(N₂O₄) =0.125 mol/L。則該條件下2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO₂的起始濃度為2 mol/L，且初始時無N₂O₄，其他條件保持不變，則NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為___。

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風(fēng)化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應(yīng)過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)