5.0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后.質(zhì)量增加1.6 g.則組成這種單質(zhì)的元素是( )A.鐵 B.銅 C.鋁 D.鎂 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=         。

(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是                。

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                 (最簡單的整數(shù)比)。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗序號

加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1.120

2.240

2.800

 

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

③若在上述實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為    g (保留3位小數(shù))

 

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鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是               。

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                (最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗序號



加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1.120
2.240
2.800
 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  
③若在上述實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))

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鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=        。
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是               。

(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為                (最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗序號



加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
1.120
2.240
2.800
 
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
③若在上述實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為   g (保留3位小數(shù))

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鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.

1.鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg)∶n(Al)=________

2.硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10 g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4 g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________.

3.現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是________.

4.煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

(1)計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________(最簡單的整數(shù)比).

(2)再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表所示:

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(3)若在上述實(shí)驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為________g.(保留3位小數(shù))

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1.A  2.B  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.A  12.C

13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)

反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

14.(空各2分,共6分)②⑦       ①⑧       ④⑤     

15.(方程式各3分,共6分)

(1)CaCO3 + 2H = Ca2+ 2H2O + CO2

(2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4

16.(方程式各3分,共6分)

(1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

(2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

17.(每小題各2分,共8分) 略。

18.(空各2分,方程式各3分,共14分)

(1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

(2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ;    Ag+ + C1- = AgC1↓

19.(空各3分,共6分)  7.1    7.3

 

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14.風(fēng)化;  潮解;   Na2CO3;  不變。

15.Na>K>Rb;   還原;    Rb、K、Na。

16.HCO3+H=H2O+CO2↑;  2OH+CO2=CO32+H2O;  CO32+H2O+CO2=2HCO3

17.(1)ac      (2)①FeCl3;  2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

②產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Al(OH)3,  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

 

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16.18.4%

17.89.2g

 

第四章   參考答案

1.D  2.C  3.C  4.C  5.B  6.C  7.C 

8.B  9.C  10.D   11.B    12.D    13.D   14.A

15.③④②①;   ④③①②;   ④③①②;   ③②④①;   ④③②①;

16.(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

(3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

    (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

17.(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol/L

 

第五章     參考答案

1.C   2.C   3.B   4.B   5.C   6.B   7.B   8.C   9.C   10.B

11.互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12.Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

13.(1)A:氧    B:磷   C:硫    D:氯    E:鋁

(2)    A離子:      C原子:   

(3) 極性    

(4)先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

14.(1)A  B   

(2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl+ HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

  

第六章    參考答案

1.B  2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.B   9.C  10.D 

11. (1)氧化       (2)還原        (3)

12.(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再

滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質(zhì)

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

13.(1)  O2

   (2)C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

   (3)CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

 

第七章    參考答案

1.D  2.C  3.D  4.B  5.B  6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

13. (1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

(2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);

 ③A、D

14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1          答:(略)

 


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