題目列表(包括答案和解析)
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,有人認(rèn)為還有一定量的H2SO4剩余,原因是
,在不增加濃H2SO4的前提下,若使剩余銅片溶解可再加入 (填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì))。
(2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為CuSO4,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4·XH2O)某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值;
①在他們的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量 次。
②下面是其中一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算判斷x的實(shí)測值比理論值(x=5) (填“偏大”或“偏小”)。
(3)裝置乙的作用是: ;
(4)下列說法正確的是: (填序號)。
a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b.KMnO4溶液用于尾氣處理
c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅不褪色,說明無NaHSO3產(chǎn)生
d.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
f.此裝置換上其它藥品后,不能制取和收集少量純凈的氯氣
(15分)
實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余,則H2SO4 是否剩余 ,原因是
(2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4·XH2O)某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值;
① 冷卻結(jié)晶后要獲得較純凈的硫酸銅晶體采取的操作是
②在他們的每一次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量 次。
③加熱法測定該晶體里結(jié)晶水X的值,結(jié)晶水完全失去的判斷方法是 ;
④下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值
坩堝質(zhì)量 | 坩堝與晶體總質(zhì)量 | 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 |
11.7g | 22.7g | 18.6g |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出x的實(shí)測值為
(3)裝置乙的作用是: ;
(4)下列說法正確的是: (填序號)。
a.甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b.KMnO4溶液用于尾氣處理
c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅不褪色,說明無NaHSO3產(chǎn)生
d.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中,若品紅褪色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e.若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液,并滴入到錐形瓶中,不顯紫紅色,說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
1.A 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.C
13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)
反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移 得 降低 還原 還原
14.(空各2分,共6分)②⑦ ①⑧ ④⑤
15.(方程式各3分,共6分)
(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2++ 2H2O + CO2↑
(2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16.(方程式各3分,共6分)
(1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
(2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17.(每小題各2分,共8分) 略。
18.(空各2分,方程式各3分,共14分)
(1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
(2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ; Ag+ + C1- = AgC1↓
19.(空各3分,共6分) 7.1 7.3
第二章 參考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
產(chǎn)生紅褐色沉淀。
14.風(fēng)化; 潮解; Na2CO3; 不變。
15.Na+>K+>Rb+; 還原; Rb、K、Na。
16.HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 2OH-+CO2=CO32-+H2O; CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
17.(1)ac (2)①FeCl3; 2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
②產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)Al(OH)3, Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 參考答案
16.18.4%
17.
第四章 參考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C
8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.A
15.③④②①; ④③①②; ④③①②; ③②④①; ④③②①;
16.(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl氣體 ②除去Cl2中混有的水蒸氣
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17.(1)
第五章 參考答案
1.C 2.C 3.B 4.B 5.C 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B
11.互為同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12.Na2O K2S MgF2 CaCl2
13.(1)A:氧 B:磷 C:硫 D:氯 E:鋁
(2) A離子: C原子:
(3) 極性
(4)先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
14.(1)A B
(2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 參考答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D
11. (1)氧化 (2)還原 (3)
12.(1)①如圖配置
②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)
(3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再
滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
13.(1) O2
(2)C + 2H2SO4 (濃) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
(3)CO+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO+ 2Cl ?
第七章 參考答案
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.C 11.C
12. (1)a、c、d、e? (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
13. (1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出
(2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);
③A、D
14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O ⑵Cu H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1 答:(略)
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