3 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

   A 為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

   B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

   D 計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

4 2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時(shí)呼吸所有需氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列反應(yīng)均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應(yīng)是

   A 4HNO₃4HNO₂á +O₂á+2H₂O

   B 2H₂O₂2H₂O+O₂á

   C 2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

     D 2KClO32KCl+3O₂á

5 下列敘述正確的是

   A 非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

   B 氯水、水玻璃、水銀、聚乙烯都是混合物

   C 漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用物質(zhì)分

   D 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程屬于物理變化

6 下列有關(guān)顏色變化描述不正確的是

   A 二氧化硫通入品紅溶液à無(wú)色

   B 淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍(lán)色

   C 熱的氧化銅遇乙醇à綠色

   D 氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色

7  N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的學(xué)術(shù)不正確的是

   A 由Cu、Zn 和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu 極生成0.2gh₂,則電路中通過(guò)的電子0.2 N_A

   B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L ON與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)小于0.75N_A

   C 1mol C₄H₁₀分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13N_A

   D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含質(zhì)子數(shù)為10 N_A

8 可能大量存在的離子組是

   A 無(wú)色溶液中：H⁺ 、Na ⁺、I^-、ClO^-

   B 含有 HCO₃^-的溶液中：K+、Na+、SO₃^2-、SO^2-₄

   C 使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-

   D 由水電離的的溶液中：

9 被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：

  NaBH₄+2H₂O====NaBO₂+4H₂á.下列說(shuō)法正確的是

   A NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

   B NaBO₂是氧化產(chǎn)物

   C 硼元素被氧化，氫元素被還原

   D 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

10 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

11 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

   A X肯定是金屬元素

   B Y、Z兩元素可形成共價(jià)化和物

   C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

   D 穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物

12 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A 漂白粉溶液中通入 SO₂氣體 Ca2⁺+2ClO^-+SO²+H²O====CaSO₃â+2HClO

B 往綠化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O====[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C NaHS水解HS^-+H₂OS2-+H₃O⁺

D 過(guò)量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)

  2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-====BaSO₄â+2H₂

13 下列表述正確的是

A 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行

B 已知熱化學(xué)方程式+ O₂（g）2SO₃(g) ,

則將和1molO₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ 的熱量

C 相同條件下C（s）+I/2O₂(g)====GO(g)₁  C(s)+O₂(g)====CO₂(g)則

D 1molNaOH分別和1molCH₂COOH、1molHHO₃反應(yīng)，后者必前者放出的熱量多

14.經(jīng)測(cè)定某種溶液中只含、、、四種離子，下列說(shuō)法不正確的是

A. 四種離子之間不可能滿足：

B. 若，則溶質(zhì)一定是和

C. 若，則溶液中溶質(zhì)只有

D, 若，則溶液一定呈中性

15.一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積，在25℃時(shí)，的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下；

物質(zhì)

顏色

白

黃

黑

（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

下列敘述不正確的是

A.     濃度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.      若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.     25℃時(shí)，飽和溶液、、中所含⁺的濃度相同

D.     25℃時(shí)，固體在等物質(zhì)的量濃度的、溶液中的溶度積相同

16.三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如右圖。“三聚氰胺”，有個(gè)貌似美妙的別名“蛋白精”，某些廣告中曾公然標(biāo)榜“能提高產(chǎn)品蛋白含量”。三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無(wú)味，密度1.573g/cm³.（16℃）常壓熔點(diǎn)354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃，溶于熱水，微溶于冷水。關(guān)于三聚氰胺，下列說(shuō)法不正確的是

A, 是蛋白質(zhì)

B, 是有機(jī)物，有弱堿性

C, 將購(gòu)回的奶粉溶于熱水后冷卻，過(guò)濾，可以粗略檢測(cè)其中是否含有三聚氰胺

D, 可以與鹽酸反應(yīng)

第II卷（非選擇題  共58分）

必做題（17~21題）

17.（2分）下列試驗(yàn)操作或?qū)υ囼?yàn)事實(shí)的描述正確的是         （填序號(hào)）

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸騰的溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體

③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混油的少量HCl

④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘

⑤僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末

⑥測(cè)溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)pH的試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

18.(16分) I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：

乙組：   丙組：

丁組：

 戊組：

（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                            ；

使反應(yīng)變快的可能原因是          ；從該反應(yīng)器溶液（含有少量以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、           、                     ，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無(wú)污染。則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是           組方案，有污染的是           組方案，無(wú)污染但能量消耗較高的是            組方案，因此選擇        組方案最好。

II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解：

，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的、和的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；

①準(zhǔn)確稱取6.0g無(wú)水；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃

按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?/p>

試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F的作用是                             。

（2）裝置D的作用是                             。

 （3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。

②                                             ，

③                                             。

（4）通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

19.（12分）已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見(jiàn)的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來(lái)制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無(wú)色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）      E的化學(xué)式為            

（2）      將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是            。

（3）      在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是                              （填序號(hào)）

（4）      反應(yīng)②的離子方程式為                                                。

（5）      用石墨作電極點(diǎn)解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；點(diǎn)解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出點(diǎn)解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式                                                 。

②電解后溶液的pH為                      （假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

五、（本題包括2小題，共18分）

20.（10分）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率為                。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K                       。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為         。（填序號(hào)）。

a 0.20mol?L^-1    b 0.12 mol?L^-1    c 0.10 mol?L^-1   d 0.08 mol?L^-1

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡           移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)       

（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（6）      在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol?L^-1   ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。

21.（8分）已知在水溶液中存在以上電離：

一級(jí)電離：  二級(jí)電離：

請(qǐng)回答一下問(wèn)題：

 （1）將0.1 mol?L^-1的NaOH溶液與0.05 mol?L^-1的溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

（2）溶液          (填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”)。原因是  

                                            。

（3）某溫度下，在0.1 mol?L^-1的溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是（  ）

A

B Ph>1

C

D

選做部分

六、（本題包括2個(gè)題，考生從中選擇1個(gè)題作答）

【化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

    22.（10分）

（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的

     第        族

II 圖B折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)地變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有

          （填序號(hào)）：

   A 2個(gè)鍵         B 2個(gè)鍵        C 1個(gè)鍵、1個(gè)鍵

（3）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                             

[化學(xué)―有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

23 （10分）試驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到如下部分：

取該試劑瓶中的試劑，通過(guò)燃燒試驗(yàn)測(cè)得：0.1mol該物質(zhì)完全燃燒指得到39.6gCO₂和

9g H₂O.

(1)   通過(guò)計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為             

(2)   進(jìn)一步試驗(yàn)可知：①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體；②0.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（以折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③該物質(zhì)在濃硫酸加熱條件下生成含兩個(gè)六元環(huán)的脂類；④該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                   。

(3)   A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可以生成該物質(zhì)，若取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液 ，出現(xiàn)白色沉淀。

①     寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式：

                                                                      ；

   其反應(yīng)類型為                  

②     寫(xiě)出C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式：

                                                                        。

                        2009年高考模擬考試