在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為______．
（2）該反應到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率是______．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產(chǎn)率的是______．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向______移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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某溫度時，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min時達到平衡，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）=______．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為______．
（3）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為______（填序號）
a.0.82mol?L^-1     b.0.25mol?L^-1      c.0.20mol?L^-1    d.0.08mol?L^-1
（4）反應達到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（填“向右”、“向左”或“不”），化學平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達到新的平衡（此時NH₃的物質(zhì)的量約為0.25mol），請在上圖中畫出第5min末到此平衡時NH₃物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是

AB

AB

（填標號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為

升高溫度

升高溫度

．
（4）上述反應的平衡常數(shù)K=

0.17

0.17

（保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡

向左

向左

移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時，則反應的情況可能為

abc

abc

a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

10-8

a-0.1

10-8

a-0.1

．

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向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH₃?N₂+3H₂，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是    （填標號，下同）．
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化     D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為    ．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為    ．
（4）上述反應的平衡常數(shù)K=    （保留兩位小數(shù)）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．
（5）25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
①當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）時，則反應的情況可能為   
a．鹽酸不足，氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=    ．

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在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）為

0.025mol/（L?min）

0.025mol/（L?min）

．
（2）該反應到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率是

50%

50%

．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH₃產(chǎn)率的是

BD

BD

．
A．升高溫度                      B．將NH₃（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN₂和0.6molH₂
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

向正反應方向

向正反應方向

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)

不變

不變

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意）

   1．B    2．C    3．B   4．C    5．A    6．C

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

   7．D   8．B   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．C  15．C   16．A

三、（本題包括2小題，共18分）

17．③⑤（共2分，每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）

18．（16分）

I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。

（2）丙，戊，乙，甲

Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的

（2）干燥和

（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

     ③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）

（4）（2分，期于每空1分）

四、（本題共12分，每空2分）

19．（12分）（1）（2分）

（2）鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2分）

（3）①③（2分）（每項1分，漏選一項扣1分，錯選一項不得分）

（4）（2分）

（5）（或（2分）；1（2分）

五、（本題包括2小題，共18分）

20．（10分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）

（4）向正反應方向（1分）；不變（1分）

（5）（2分）如右圖：

21．（8分）（1）大于7（2分）

（2）無法確定，（1分）溶液中同時存在

     因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）

（3）C、D（2分）

選做部分

六、（共2個題，考生從中選擇1個題作答）

22．（10分）

（1）I．ⅡA（2分）    Ⅱ．ⅣA（2分）   b(2分)

（2）（1分）   C（1分）

（3）（2分）

23．（10分，每空2分）

（1）（2分）