（10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第        族

II 圖B折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對ⅦA族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是        （填“a”或“b”）

(2)COCl₂ 俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有         （填序號）：

   A 2個鍵         B 2個鍵        C 1個鍵、1個鍵

（3）金屬鈦（₂₂Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式                             

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3(CH2)2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	－164	－88.6	－0.5	熔點/℃	45	96	114

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機物的熔沸點見下表：

根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是(至少寫2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  

          ________(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。

(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti^3＋可形成配位數為6的配合物。現有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。

 (1)I．短周期某主族

元素M的電離能情況如右

圖(A)所示。則M元素

位于周期表的第      族。

II．圖B折線c可以

表達出第       族元素氫

化物的沸點的變化規(guī)律。兩

位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)

III．部分有機物的熔沸點見下表：

根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是(至少寫2條)：

                                                   ，

                                                    。

(2)COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取      雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有             ________(填字母)：

a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。

(3)金屬是鈦(₂₂Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為           ；

II．已知Ti^3＋可形成配位數為6的配合物�，F有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                    。