.便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的.和的物質(zhì)的量.并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其 他組的同學(xué)提出方案如下:
(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)______________________;使反應(yīng)變快的可能原因是_______________________;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為_(kāi)____________、_____________、______________,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______組方案,有污染的是________組方案,無(wú)污染但能量消耗較高的是______組方案,因此選擇_______組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示
試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g無(wú)水CuSO4;
②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;
③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;
試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?
試回答下列問(wèn)題:
(3)裝置F的作用是_______________________。
(4)裝置D的作用是_______________________。
(5)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。
②_______________________,
③_______________________。
(6)通過(guò) 計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

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I 化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
乙組:
丙組:
丁組:
戊組:
(1)甲組實(shí)驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)__________ ;使反應(yīng)變快的可能原因是__________ ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為_(kāi)________ 、_______ 、__________ ,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無(wú)污染。則在五組方案中,__________ 組方案最好。
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分解:
,便決定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:
試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
① 準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g無(wú)水;
②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;
③測(cè)得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280.mL;
試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋?①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
試回答下列問(wèn)題:
(3)裝置F的作用是__________。
(4)裝置D的作用是__________。
(5)為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫。 ②_____________ , ③________________ 。
(6)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組,從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解,便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示:

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:

①準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g無(wú)水CuSO4;②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4g;③測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì))。

試回答下列問(wèn)題:

   (1)按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)___________________(填序號(hào))。

   (2)裝置F的作用是_______________________________________________________。

   (3)裝置D的作用是_______________________________________________________。

   (4)確定裝置E的進(jìn)、出口的原則是_____________________________。

   (5)首先應(yīng)計(jì)算的是物質(zhì)__________的體積;通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。

   (6)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,可能給測(cè)定帶來(lái)誤差最大的裝置是(填代號(hào))________________。

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組,從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解:

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:(假定每步吸收都是完全的)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:

①準(zhǔn)確稱(chēng)取12.0 g無(wú)水CuSO4;②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了m g;③測(cè)出量筒中水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為560 mL;④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他溶質(zhì))。試回答下列問(wèn)題:

(1)按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅__________②(每種裝置只使用一次)。

(2)裝置F的作用是__________;裝置D的作用是__________。

(3)通過(guò)計(jì)算,m=__________g;推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(4)在步驟③中,讀出量筒中溶液體積要注意哪些事項(xiàng)______________(只答出兩點(diǎn)即可)

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組,從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解:CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:
①準(zhǔn)確稱(chēng)取6.0g無(wú)水CuSO4;
②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了2.4 g;
③測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280 mL;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì))。
試回答下列問(wèn)題:
(1)按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)開(kāi)___________________(填數(shù)字序號(hào))。
(2)裝置F的作用是_______________________________。
(3)裝置D的作用是_______________________________。
(4)通過(guò)計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

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一、選擇題(本題包括6小題,每小題2分,共12分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

   1.B    2.C    3.B   4.C    5.A    6.C

二、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

   7.D   8.B   9.D   10.A   11.B   12.D   13.D   14.C  15.C   16.A

三、(本題包括2小題,共18分)

17.③⑤(共2分,每項(xiàng)1分,漏選一項(xiàng)扣1分,錯(cuò)選一項(xiàng)不得分)

18.(16分)

I(1)(2分);形成了原電池,加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌晶體。

(2)丙,戊,乙,甲

Ⅱ(1)吸收放出等物質(zhì)的量的

(2)干燥

(3)②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

     ③讀曲量筒中液體體積時(shí),視線與液體的凹液面相平。(其他合理答案均可)

(4)(2分,期于每空1分)

四、(本題共12分,每空2分)

19.(12分)(1)(2分)

(2)鐵絲上附有紅色物質(zhì),溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。(2分)

(3)①③(2分)(每項(xiàng)1分,漏選一項(xiàng)扣1分,錯(cuò)選一項(xiàng)不得分)

(4)(2分)

(5)(或(2分);1(2分)

五、(本題包括2小題,共18分)

20.(10分)(1)(2分)

(2)(2分)

(3)a、c(2分,答對(duì)1個(gè)1分,多選、選錯(cuò)為0分)

(4)向正反應(yīng)方向(1分);不變(1分)

(5)(2分)如右圖:

 

 

 

 

 

 

21.(8分)(1)大于7(2分)

(2)無(wú)法確定,(1分)溶液中同時(shí)存在

     因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定,故難以確定溶液酸堿性。(2分)

(3)C、D(2分)

 

 

選做部分

六、(共2個(gè)題,考生從中選擇1個(gè)題作答)

22.(10分)

(1)I.ⅡA(2分)    Ⅱ.ⅣA(2分)   b(2分)

(2)(1分)   C(1分)

(3)(2分)

23.(10分,每空2分)

(1)(2分)


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