查看答案和解析>>

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：

H₂O₂

H₂O₂

；
G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：

．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學(xué)方程式：

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，當(dāng)溶液的pH=13時，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

1.12L

1.12L

；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽極上的電極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

   1．B    2．C    3．B   4．C    5．A    6．C

二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

   7．D   8．B   9．D   10．A   11．B   12．D   13．D   14．C  15．C   16．A

三、（本題包括2小題，共18分）

17．③⑤（共2分，每項(xiàng)1分，漏選一項(xiàng)扣1分，錯選一項(xiàng)不得分）

18．（16分）

I（1）（2分）；形成了原電池，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體。

（2）丙，戊，乙，甲

Ⅱ（1）吸收放出等物質(zhì)的量的

（2）干燥和

（3）②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平。

     ③讀曲量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平。（其他合理答案均可）

（4）（2分，期于每空1分）

四、（本題共12分，每空2分）

19．（12分）（1）（2分）

（2）鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2分）

（3）①③（2分）（每項(xiàng)1分，漏選一項(xiàng)扣1分，錯選一項(xiàng)不得分）

（4）（2分）

（5）（或（2分）；1（2分）

五、（本題包括2小題，共18分）

20．（10分）（1）（2分）

（2）（2分）

（3）a、c（2分，答對1個1分，多選、選錯為0分）

（4）向正反應(yīng)方向（1分）；不變（1分）

（5）（2分）如右圖：

21．（8分）（1）大于7（2分）

（2）無法確定，（1分）溶液中同時存在

     因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）

（3）C、D（2分）

選做部分

六、（共2個題，考生從中選擇1個題作答）

22．（10分）

（1）I．ⅡA（2分）    Ⅱ．ⅣA（2分）   b(2分)

（2）（1分）   C（1分）

（3）（2分）

23．（10分，每空2分）

（1）（2分）