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沿x路線回去的物質(zhì)是 ( ) A.N2和H2
B.催化劑 C.N2 D.H2
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⑥ ⑦ ⑧ 其物質(zhì)的量濃度均為由小到大排列順序?yàn)?nbsp; ( ) A.③②①⑥⑦⑧④⑤ B.④⑤⑥⑦⑧①③② C.②③①⑧⑦⑥⑤④ D.②③①⑥⑦⑧⑤④
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8.將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)混合液的pH等于11時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是:
( ) A.10∶1 B.1∶9 C.9∶2 D.9∶1
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9.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是 ( ) A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥
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C.②④⑥⑧ D.②④⑦
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10.有甲、乙兩種醋酸稀溶液,測(cè)得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推斷中正確的是( ) A.醋酸的物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
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B.甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍 C.中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲) D.甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍
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11.有一種鋰電池,它是用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中,正確的是 ( )
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A.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
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B.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
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C.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響
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D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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12.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
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A.30% B.47.6% C.52.4% D.70%
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13.向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液,下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
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14.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說法中不正確的是 ( )
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A.若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅,可能有鐵
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B.若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+
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C.若鋅粉無剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+
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D.若鋅粉無剩余, 且溶液中無Cu2+,則一定有Zn2+,一定無Fe3+,但不能確定有無Fe2+
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15.向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后,再加入過量
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稀鹽酸,溶液中大量減少的離子是 ( )
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A.NH4+ B.NH4+、Fe2+
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C.Al3+、Mg2+ D.Al3+
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第Ⅱ卷(55分)
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二、非選擇題(55分) 16.有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol
A、0.5mol B和3molC和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問題:
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(1)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=_________;若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=_________。
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(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為____________。
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(3)若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì),
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達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。
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①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
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②若加入0.6molA和0.2molB,則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足
,
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(4)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為 : 。
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17.水的電離平衡如圖所示:
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(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)。則此時(shí)水的離子積從_____增加到_____。
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(2)將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃時(shí)的恒溫,于是混合物溶液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸溶液的體積比______
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(3)100℃時(shí),若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
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19.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
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(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在 (填編號(hào)字母)上稱量 A.小燒杯 B.潔凈紙片 C.直接放在托盤上
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(2)滴定時(shí),用0.2000mol?L一1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用 (填編號(hào)字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視
;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是
。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol?L~1,燒堿樣品的純度是 。 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次
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24.00 (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果 。
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②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果 。
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20.右圖(上)是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置, 實(shí)驗(yàn)時(shí),B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏,且生成的?/p> 色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。 請(qǐng)回答下列問題: (1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
。 (2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是 (3)某次實(shí)驗(yàn)后,取B中的固體少量,溶于足量
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稀鹽酸,再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化, 試解釋原因
。 (4)右圖(下)中虛線部分,可以用右圖所示裝置代替, 在X口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn)H2的存在。實(shí) 驗(yàn)開始時(shí),打開K1、K2,關(guān)閉K3,使反應(yīng)先進(jìn)行 一段時(shí)間之后,必須進(jìn)行 操作,方可關(guān)閉 K2、打開K3,再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí), 停止加熱,關(guān)閉K1,若要使H2順利逸出而進(jìn)行點(diǎn) 燃實(shí)驗(yàn),操作的方法是: (5)替代裝置未像原裝置那樣使用干燥管,同樣順利完成了實(shí)驗(yàn),原因是
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21.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol?L-1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1=50mL時(shí),開始有沉淀析出,且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2=650mL時(shí),沉淀量達(dá)最大值,繼續(xù)滴加NaOH時(shí),沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí),沉淀量不再改變。 (1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?答:
。 (2)計(jì)算所用硫酸的濃度。 (3)試判斷兩種氧化物各是什么,并計(jì)算其物質(zhì)的量。
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題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C C A C C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D D D A B 16.⑴ 2,4 ⑵相等,0.6 ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol n(D) >17/15mol ⑷8∶5 17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13 18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
20081222 ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。 19.(1)A (2)B (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1 97.56% (5)①偏高②偏高 20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ (2)防止暴沸 (3)過量的鐵與生成的Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化 (4)驗(yàn)純 關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃猓瑪D壓礦泉水瓶 (5)氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn) 21.解析:(1)中和過量的硫酸 (2)沉淀量最大時(shí)所用OH-的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H+的物質(zhì)的量相等, n(OH-)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H+)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1 (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3, 根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol 故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol 根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3 生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3。 Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
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