A.金屬鋰作電池的正極.石墨作電池的負(fù)極 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯  中形成的,電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(  )

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池的總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是
A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,電池的總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成的,該電池的總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是

[  ]

A.

電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.

上述過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C.

電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3

D.

電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是

A.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B.金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極

C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3

D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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題號(hào)

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答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

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答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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20081222

⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。

19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

(2)防止暴沸

(3)過(guò)量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化

(4)驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃,擠壓礦泉水瓶

(5)氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)

21.解析:(1)中和過(guò)量的硫酸

   (2)沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等,

n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

   (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3

根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物,且不溶于過(guò)量堿溶液中,可知其為Fe2O3。

Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


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