A．V(O2)=0.01mol.L-1.s B．V(NO)=0.008mol.L-1.s-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O在550℃的5L密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3
mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

[     ]

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1
B．V(NO)=0.008mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.006mol·L-1·s-1
 D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（   ）

A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1        B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1      D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1

 

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反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（   ）

A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1        B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1      D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1

 

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反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（   ）

A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1        B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1      D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1

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反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（   ）

A．v (O2) = 0.01mol·(L·s) –1        B．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C．v (H2O) = 0.003mol·(L·s) –1      D．v (NH3) = 0.02mol·(L·s) –1

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題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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            2. 
   
            
    
    
            
    
            20081222
            ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
            ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。
            19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
            20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
            （2）防止暴沸
            （3）過(guò)量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無(wú)明顯變化
            （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開(kāi)K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
            （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
            21．解析：（1）中和過(guò)量的硫酸
               （2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
            n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
               （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
            根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
            該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
            故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
            根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
            生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
            Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
             
            		
            
	
	
            
		
            


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