5．右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X Z 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系.若要改變起始條件.使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行.可采取的措施是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度B．加大X的投入量
C．加催化劑D．增大體積

查看答案和解析>>

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

查看答案和解析>>

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （ ）

A．升高溫度B．加大X的投入量
C．加催化劑D．增大體積

查看答案和解析>>

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度

B．加大X的投入量

C．加催化劑

D．增大體積

 

查看答案和解析>>

右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．升高溫度                             B．加大X的投入量

C．加催化劑                             D．增大體積

 

查看答案和解析>>

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    
   
    
    
    
    
    
    20081222
    ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
    ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
    19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
    20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
    （2）防止暴沸
    （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
    （4）驗(yàn)純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點(diǎn)燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
    （5）氫氣是否干燥并不影響該實(shí)驗(yàn)
    21．解析：（1）中和過量的硫酸
       （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
    n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
       （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
    根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
    該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
    故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
    根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
    生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
    Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案
    


    


    






















			
    

    
	







    		•