D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),△H<0.加入鐵后.Fe3O4將增加 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對于3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為( 。

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反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)
 
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行.能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是(  )

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對于3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為( 。

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反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)  Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)壓強不再改變B.(H2O)=(H2
C.氣體的密度不再改變D.反應(yīng)不再進行

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對于3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為( 。
A.K=
c(Fe3O4)?c(H2)
c(Fe)?c(H2O)
B.K=
c(Fe3O4)?c4(H2)
c(Fe)?c4(H2O)
C.K=
c4(H2O)
c4(H2)
D.K=
c4(H2)
c4(H2O)

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

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14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16.⑴ 2,4  ⑵相等,0.6  ⑶① n(D)>4/3 mol ② n(C)=3.6mol  n(D) >17/15mol

⑷8∶5

17.10-14;10-12;1:9;pH(酸)+pH(堿)=13

18.⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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      20081222

      ⑶ SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl         4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。

      19.(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化.減小滴定誤差(4)0.4000 mol?L-1    97.56%  (5)①偏高②偏高

      20.(1)3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑ 

      (2)防止暴沸

      (3)過量的鐵與生成的Fe3反應(yīng)生成Fe2,故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化

      (4)驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃,擠壓礦泉水瓶

      (5)氫氣是否干燥并不影響該實驗

      21.解析:(1)中和過量的硫酸

         (2)沉淀量最大時所用OH的物質(zhì)的量與100mL強酸中H的物質(zhì)的量相等,

      n(OH)=1.00mol?L-1×0.650L=0.650mol,故n(H)也為0.650mol,硫酸的濃度為3.25mol?L-1

         (3)由題意知,其中一種氧化物為Al2O3,

      根據(jù)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

      該反應(yīng)用去的n(NaOH)=1.00mol?L-1×(0.750-0.650)L=0.100mol

      故Al(OH)3為0.100mol,而Al2O3為0.0500mol

      根據(jù)Al3+3OH=Al(OH)3

      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH,且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等,故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物,且不溶于過量堿溶液中,可知其為Fe2O3。

      Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       


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