D．3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),△H<0.加入鐵后.Fe3O4將增加 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（　�。�

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反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是（　　）

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對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（　�。�

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反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應(yīng)不再進行

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對于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（　�。�
A．K=
c(Fe3O4)?c(H2)
c(Fe)?c(H2O)
B．K=
c(Fe3O4)?c4(H2)
c(Fe)?c4(H2O)
C．K=
c4(H2O)
c4(H2)
D．K=
c4(H2)
c4(H2O)

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

B

C

C

A

C

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

 

答案

D

B

D

D

D

A

B

 

16．⑴ 2，4  ⑵相等，0.6  ⑶① n(D)＞4／3 mol ② n(C)＝3.6mol  n(D) ＞17/15mol

⑷8∶5

17．10－14；10－12；1：9；pH（酸）＋pH（堿）＝13

18．⑴ 2FeSO4?7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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      20081222
      ⑶ SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－        
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
      ⑷ 鋁或鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化。
      19．(1)A  (2)B  (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化．減小滴定誤差(4)0．4000 mol?L-1    97．56％  (5)①偏高②偏高
      20．（1）3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑  
      （2）防止暴沸
      （3）過量的鐵與生成的Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后顏色無明顯變化
      （4）驗純   關(guān)閉K3、打開K2在X處點燃?xì)錃�，擠壓礦泉水瓶
      （5）氫氣是否干燥并不影響該實驗
      21．解析：（1）中和過量的硫酸
         （2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，
      n(OH－)＝1.00mol?L－1×0.650L＝0.650mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol?L－1
         （3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3， 
      根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
      該反應(yīng)用去的ｎ(NaOH)＝1.00mol?L－1×(0.750－0.650)L＝0.100mol
      故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol
      根據(jù)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3
      生成Al(OH)3用去0.300mol NaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。
      Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	
      
		
      


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