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0℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂的生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧

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①0.1mol/L CH₃COOH溶液 ②0.1mol/L CH₃COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

③＞②＞①

．
（2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（包括電離和水解）
（3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號(hào)）

CH₃COOH和CH₃COONa

．

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0°C、1.01×10⁵Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y的體積比是b：a

B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度比是b：a

C．25°C時(shí)，1g氣體X和氣體Y的分子數(shù)之比是b：a

D．同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量比是a：b

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0℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
①燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
②燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
③NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．

A．①④

B．③④⑤

C．②⑥

D．全部都可以

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①0.1mol?L^-1Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）
②0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
③0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�

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2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

D

C

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

B

D

A

C

二．填空題（21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)＝N₂(g) +4H₂O(g) △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125

（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

22. （每空2-3分共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱； (2分)

（3）b、c； (2分)

（4）830 (2分)

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分，共21分）

23．（每問2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2分）

（3）偏小（2分）

（4）不相等；相等；（4分）

（5）偏小（2分）

24.（每空3分共9分）

（1）2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑ （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl^-能夠促進(jìn)金屬鋁與H⁺反應(yīng)；SO₄^2- 對(duì)H⁺與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑)所處環(huán)境的不同（Cl^- 和SO₄^2-）有關(guān)。

四．計(jì)算題（12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

26.(6分)

⑴x=4

⑵ ＞

⑶ C

（第四問選做）

(每空3分，共6分)

（4） a/4; 2.4+0.6a

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

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