題目列表(包括答案和解析)
2008.10
一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
B
D
D
A
C
C
二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)
21. (每空3分,共9分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol
(2)410.125
(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。
22. (每空2-3分 共9分)
(1);(3分)
(2)吸熱; (2分)
(3)b、c; (2分)
(4)830 (2分)
三.實(shí)驗(yàn)題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)
23.(每問2分,共12分)
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分)
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (2分)
(3)偏小 (2分)
(4)不相等;相等; (4分)
(5)偏小 (2分)
24.(每空3分 共9分)
(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (3分)
(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分)
(3)(說明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分)
【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。
四.計(jì)算題 (12分)
25.(每空2分,共6分)
2mol/(L?min);
1mol/(L?min);
2mol/L
26.(6分)
⑴x=4
⑵ >
⑶ C
(第四問選做)
(每空3分,共6分)
(4) a/4;
2.4+
(解析)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*
所以x=4
由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等,則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是
原平衡時(shí)A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個(gè)比例
x/(a-4x/3)=3 所以x=
所以n(A)=(2.4+
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