題目列表(包括答案和解析)
平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題:
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示);此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g),該反應(yīng)在3L密閉容器中,在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol,其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表 示),達(dá)到平衡時(shí),A的反應(yīng)速率為____。
(3)已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1,c平衡(HCN)≈c起始(HCN),水的電離可不計(jì),則此溫度下0.1 mol?L-1的HCN溶液的pH=_________。
(4)對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,該溶液中離子濃度由大到小的順序是______,向該溶液中加水稀釋的過程中,c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”, 下同) ,c(H2CO3)/ c(CO32-)逐漸______。
(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行: (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
⑵恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?u> 。
(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度 。
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行: (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
⑵恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(14分) 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題:?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2,其反應(yīng)式如下:
①CH(g)+1/2O(g)=CO(g)+2H(g) H1=-35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行: (填”能”或”否”)。有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為:
②CH(g)+2O(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-890.3kJ·mol
③CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g) H3=247.3kJ·mol
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
。
⑵恒溫下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
時(shí)間/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),氮?dú)獾臐舛葹?u> 。
(3)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH (填寫“變大”、“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度 。
③若完全反應(yīng)后,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
2008.10
一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
D
C
B
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
A
B
D
D
A
C
C
二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)
21. (每空3分,共9分)
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) △H=-644.25 KJ/mol
(2)410.125
(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。
22. (每空2-3分 共9分)
(1);(3分)
(2)吸熱; (2分)
(3)b、c; (2分)
(4)830 (2分)
三.實(shí)驗(yàn)題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)
23.(每問2分,共12分)
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分)
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (2分)
(3)偏小 (2分)
(4)不相等;相等; (4分)
(5)偏小 (2分)
24.(每空3分 共9分)
(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (3分)
(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分)
(3)(說明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分)
【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)
(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。
四.計(jì)算題 (12分)
25.(每空2分,共6分)
2mol/(L?min);
1mol/(L?min);
2mol/L
26.(6分)
⑴x=4
⑵ >
⑶ C
(第四問選做)
(每空3分,共6分)
(4) a/4;
2.4+
(解析)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*
所以x=4
由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等,則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是
原平衡時(shí)A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個(gè)比例
x/(a-4x/3)=3 所以x=
所以n(A)=(2.4+
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