0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)用品:儀器(略,凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)
藥品:3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1,2,5,15,20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)
3.0mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,無(wú)論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸,均無(wú)明顯的現(xiàn)象,而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
(1)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是______.
(2)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
假設(shè)一:______                
假設(shè)二:______.

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(12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                          。

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                            

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫(xiě)出2種可能):                      。

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

25˚C

4. 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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(12分)某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)結(jié)束

2.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                           。

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是                

                                                             。

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫(xiě)出2種可能):                       。

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過(guò)量):

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

25˚C

4. 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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 某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同

  酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。

  實(shí)驗(yàn)藥品:2. 0moL/L鹽酸、4. 0mol/L鹽酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50. 0mL,金屬用量均為9. 0g。

甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

2.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

極少量氣泡

少量氣泡

4.0mol/L硫酸

無(wú)明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

請(qǐng)回答:(])寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________________

(2)反應(yīng)1一15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是______________________

_______________________________________________________________

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些

假設(shè)或猜想(列出一種即可)?____________________________________________________

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以

下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

金屬鋁

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L-1

1. 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的

影響;

2. 實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

3. 實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

25˚C

鋁片

4. 0

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某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素.
實(shí)驗(yàn)藥品:2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,質(zhì)量和相同的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去);每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50.0mL,金屬用量均為9.0g.
(Ⅰ)甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘) 1 2 5 15 20
4.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 反應(yīng)結(jié)束
2.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 極少量氣泡 少量氣泡
4.0mol/L硫酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 少量氣泡 有比較連續(xù)的氣泡
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2
2Al+6H+=2Al3++3H2

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

(3)以上探究鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)速率有差異,你認(rèn)為其原因有哪些可能?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)(寫(xiě)出2種可能):
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.
1、Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng),或SO42-對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等.

(Ⅱ)(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下影響反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)(溫度控制為25℃和35℃).請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(用量:酸均為50.0mL、鋁為9.0g過(guò)量):
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度 金屬鋁
形態(tài)
鹽酸濃度
/mol?L-1
1 實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
2實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
3實(shí)驗(yàn)①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
25?C 鋁片 4.0

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                              2008.10

一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)

21. (每空3分,共9分)

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g)  △H=-644.25 KJ/mol

(2)410.125        

(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

 

22. (每空2-3分 共9分)

(1);(3分)

(2)吸熱;    (2分)

(3)b、c;    (2分)

(4)830      (2分)

 

三.實(shí)驗(yàn)題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)

23.(每問(wèn)2分,共12分)

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒             (2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失    (2分)

(3)偏小                      (2分)

(4)不相等;相等;             (4分)

(5)偏小                      (2分)

  

24.(每空3分 共9分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               (3分)

(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分)

(3)(說(shuō)明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分)

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。

 

四.計(jì)算題 (12分)

25.(每空2分,共6分)

2mol/(L?min);

1mol/(L?min);

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  >

⑶  C   

 

 

(第四問(wèn)選做)

(每空3分,共6分) 

(4)   a/4;    2.4+0.6a

 

(解析) 3A(g)+B(g)→xC(g)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等,則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是3a/4 molA,a/4molB,所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個(gè)比例 x/(a-4x/3)=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同,所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n(A)=(2.4+0.6a)mol

 


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