通過上述實驗可知.無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸.均無明顯的現(xiàn)象.而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯.(1)寫出鋁與酸反應的離子方程式 ,(2)反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是 .(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因 .你能對問題原因作出哪些假設或猜想?假設一: 假設二: 得分評卷人 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.
Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設與猜想(填寫空缺的假設):
【假設與猜想】
(1)增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
(2)
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深

作出上述1、2假設與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理

(3)溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進配合物的形成,平衡向正反應方向移動.
(4)溫度變化也可能使化學平衡向左移動,抑制配合物的形成.
【實驗準備】
(1)CuSO4溶液的準備:分別取3份8g無水CuSO4固體,分別溶于92g水、42g水、17g水(第三種溶液已飽和)的溶液.
(2)NaBr溶液的準備:分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體,分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
問題1:第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是
8%
8%
;
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
.(數(shù)字取小數(shù)后一位)
問題2:配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有:
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒;
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
溫度 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)樯罹G色
問題3:上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
;
問題4:通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應是吸熱反應
該配合物反應是吸熱反應

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利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關實驗探究。

(1)將0.05mol Na2O2放入燒瓶中,加入100mLH2O,理論上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為_________L

(2)取上述實驗得到的溶液于試管中,滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去。

已知:a. 酚酞在c(OH) 為1.0×104mol/L~2.5mol/L時呈紅色,否則為無色; 

b. H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。

  ① 甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)過大造成的。請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。                                 

                                 (假設過程中液體體積不變)。

② 乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2,其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2,簡述實驗操作:                                                         。

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利用過氧化鈉制備氧氣并進行相關實驗探究.
(1)將0.05mol Na2O2放入燒瓶中,加入100mL H2O,理論上產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為
 
L.
(2)取上述實驗得到的溶液于試管中,滴入2滴酚酞試液,溶液變紅色,片刻紅色褪去.
已知:a.酚酞在c(OH-)為1.0×10-4mol/L~2.5mol/L時呈紅色,否則為無色;
b.H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性.
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的.請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確
 
(假設過程中液體體積不變).
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2,其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2,簡述實驗操作:
 

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。
(1)兩個方案中,符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案________,理由是__________。
(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________________,若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:____________。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:
①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a-1.26)g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是___________________。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO= 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl ,Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+     
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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從回收的含銅電纜廢料中提取銅時,假若設計如下兩種方案,回答有關問題。
方案甲:  
方案乙:  
(1)兩個方案中,符合當前生產(chǎn)中綠色化學理念的是方案______,理由是 _________。
(2)方案乙中銅溶解生成藍色溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________,若不考慮綠色化學要求,溶解銅生成硫酸銅時,還可將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使銅溶解完全,則理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_________︰__________。
(3)為了提高原料的利用率,最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可得到一種結(jié)晶水合物的晶體。獲得晶體后對其進行檢測:
①先取a g的晶體進行脫水實驗,獲得無水固體為(a—1.26)g  
②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液,當?shù)渭?0.00mL溶液時,沉淀恰好完全。通過計算測知該晶體的化學式是 ___________。
(4)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上用硫酸銅等原料常通過下列反應制備CuCl :
2CuSO4+ Na2SO+ 2 NaCl + Na2CO= 2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑ 測定CuCl質(zhì)量分數(shù)時先準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗24.60mL Ce(SO42溶液。有關反應的離子方程式為:   
Fe3+ +CuCl=Fe2+ +Cu2+ +Cl- ,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+     通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

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                              2008.10

一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)

21. (每空3分,共9分)

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g)  △H=-644.25 KJ/mol

(2)410.125        

(3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。

 

22. (每空2-3分 共9分)

(1);(3分)

(2)吸熱;    (2分)

(3)b、c;    (2分)

(4)830      (2分)

 

三.實驗題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)

23.(每問2分,共12分)

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒             (2分)

(2)減少實驗過程中的熱量損失    (2分)

(3)偏小                      (2分)

(4)不相等;相等;             (4分)

(5)偏小                      (2分)

  

24.(每空3分 共9分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               (3分)

(2)反應放出熱量,溫度升高,使化學反應速率加快(3分)

(3)(說明:可能存在多種假設,但只要假設合理均可)Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應;SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。(3分)

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應該與反應

(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關。

 

四.計算題 (12分)

25.(每空2分,共6分)

2mol/(L?min);

1mol/(L?min);

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  >

⑶  C   

 

 

(第四問選做)

(每空3分,共6分) 

(4)   a/4;    2.4+0.6a

 

(解析) 3A(g)+B(g)→xC(g)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應方程式前后系數(shù)和相等,則壓強變化對平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是3a/4 molA,a/4molB,所以要加a/4molB
   原平衡時A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個比例 x/(a-4x/3)=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同,所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應平衡事物質(zhì)的量的和
所以n(A)=(2.4+0.6a)mol

 


同步練習冊答案