短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z、W是常見金屬，Z的氧化物可做耐火材料，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題：
（1）比較第一電離能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；電負性：X       Y。
（2）寫出Q的價電子排布圖                ，YF₃的結構式            。
（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量，用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化：
                                                       _________________________      。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應化學用語回答下列問題：

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型      。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為        。
（4）離子半徑D⁺       B^3—，第一電離能B         C，電負性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫出Cu、稀H₂SO₄與X反應制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式               。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是（  ）

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應的離子方程式                   。
（3）C元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為         。
（4）A元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為___________________。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結構示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點高于同主族元素氫化物的沸點，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構型為_______。
（3）DCA與E的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強
④與H₂化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負性：X>Y

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是           。

A．B₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量  
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                                 。