Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型      。
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為        。
（4）離子半徑D⁺       B^3—，第一電離能B         C，電負(fù)性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫出Cu、稀H₂SO₄與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹（2分）
（2）    （2分）
（3）HClO₄（2分）
（4）＜（1分）    ＞ （1分）    ＞（1分）
（5）（2分）     Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

解析試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F(xiàn)是S，G是Cl，（1）E元素原子基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，答案：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；（2）用電子排布圖表示F元素即S元素原子的價(jià)電子構(gòu)型，答案：；⑶F 、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸H₂SO₄、HClO₄中酸性較強(qiáng)的分子式為HClO₄，答案：HClO₄；⑷電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，Na^＋<N^3―，第一電離能N>O，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，電負(fù)性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H₂O₂ 的電子式：；Cu、稀H₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；答案;  Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；⑹E是Al，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)