有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號
元素特征信息
A
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C
C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D
D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E
B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F
F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式                 
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示)                                 。
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為                 。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

⑴H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O（2分）     ⑵  S2－＞Cl－＞Al3＋（2分）     ⑶30％（2分）
⑷10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O  (2分)
⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)

解析試題分析：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，故A是氫元素；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，且B是短周期元素，所以B是鈉元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小，故D是鋁元素；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，消毒劑的主要成分是次氯酸鈉，所以E是氯元素；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且F是短周期元素，所以F是硫元素。
（1）兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)，則兩種化合物應(yīng)該是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O。
（2）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞Al3＋。
（3）鐵與鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入雙氧水后硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，然后再加入過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵和偏鋁酸鈉，過濾洗滌干燥后氫氧化鐵分解生成氧化鐵。該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，這說明氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量，所以原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝30%。
（4）根據(jù)圖像可知生成物次氯酸鈣與氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝2:1，由于二者是還原產(chǎn)物，其中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)分別降低到＋1價(jià)和＋5價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化產(chǎn)物氯化鈣的物質(zhì)的量與氯酸鈣、次氯酸鈣的物質(zhì)的量之比＝7:1:2，因此該反應(yīng)的離子方程式為10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O。
（5）乙醇中羥基氫原子的活潑性較強(qiáng)，因此NaH與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個(gè)未成對電子；E元素原子有五個(gè)未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
（1） A          ；D         （填元素名稱）
（2）寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式              ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型              。
（3）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：
通入A單質(zhì)的一極：                            ；
通入B單質(zhì)的一極：                            。 
（4）由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過程中起尾氣吸收作用。請寫出化合物X吸收NO2 時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區(qū)。
⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3ˉ互為等電子體的分子的化學(xué)式           ，
（寫出一種即可）其VSEPR構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
（3）25℃時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因?yàn)樗嵝訦2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號
性質(zhì)推測
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是（  ）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為      、       、_     。
（2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______       。
（3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，Q的分子式是      。Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為               ；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子數(shù)相等
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z
Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
 
（1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基態(tài)原子未成對電子有    個(gè)。
（2）X的電負(fù)性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                  。
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>              （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為       晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為                                          。
（4）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                   （用一個(gè)式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

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同步練習(xí)冊答案