A、B、C、D代表4種元素，請(qǐng)完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級(jí)為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。（1分）
（2）白；（1分）藍(lán)色沉淀；（1分）深藍(lán)色溶液；（1分）
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）(反應(yīng)物中NH3寫成NH3·H2O也可）
（3）HClO4（1分）
（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）2NH3+3H2O2=N2+6H2O (2分）

解析試題分析：（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素電子排布只能為1s22s22p3,該元素為N元素。N元素核外共有7電子，故有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是氮原子的最外層處于2s全充滿，2p能級(jí)為半充滿的 較穩(wěn)定狀態(tài)。
（2）29號(hào)元素為銅元素，無水硫酸鹽晶體為無水硫酸銅，為白色。當(dāng)想硫酸銅溶液中加入氨水，首先形成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氫氧化二氨合銅，溶于水。離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，即該元素為17號(hào)元素，氯元素。則其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4
（4）A元素為氮元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為稀硝酸，29號(hào)元素為銅元素，故，其離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，則D為氧元素。A為氮元素，其最低價(jià)氫化物為NH3，D的氫化物有H2O、H2O2兩種，能有氨氣發(fā)生反應(yīng)的只有H2O2。故，其反應(yīng)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O 。
考點(diǎn)：元素周期律、電負(fù)性、離子反應(yīng)方程式、原子核外電子排布。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：______，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ·mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          。

A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為:                                                         該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是           。

A．B4沸點(diǎn)比P4(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

T/K
303
313
323
BA3生成量/（10—1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
 
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是       （填元素符號(hào)）。
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是      ，      。
（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可
看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式            ；F離子電子排布式       。
（2）寫出X的化學(xué)式                     
（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：                   。
（4）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：                                                             。
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是                    ，其中心原子的雜化類型是                    
（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含        個(gè)δ鍵。
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號(hào)）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請(qǐng)用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是____________________。
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×10mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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